3．用NA代表阿伏加德罗常数的数值.下列说法不正确的是( )A．14g13 C2H2所含的电子数为7NAB．0.5mol NO与0.5mol O2混合后所含的分子数小于0.75NAC．常温下.1L p——青夏教育精英家教网——

3．用N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	14g¹³C₂H₂所含的电子数为7N_A
	B．	0.5mol NO与0.5mol O₂混合后所含的分子数小于0.75N_A
	C．	常温下，1L pH=3的Al₂（SO₄）₃溶液中，水电离出的H⁺数为10^-3N_A
	D．	在Na₂SO₃+Cl₂+H₂0═Na₂SO₄+2HCl的反应中，若1.12L Cl₂反应完全，则转移的电子数为0.1N_A

2．C原子的质量为bg，A原子质量为ag，阿伏伽德罗常数为N_A，则A的相对原子质量为（　　）

$\frac{12a}{b}$

$\frac{12b}{a}$

1．下列物质能将品红氧化使品红溶液褪色的是（　　）
①活性炭 ②过氧化钠 ③氯水 ④二氧化硫 ⑤臭氧．

①②③④⑤

20．下列有关安全问题的叙述不正确的是（　　）

	A．	工业制取硝酸时尾气用氢氧化钠溶液吸收
	B．	氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻到安全区域
	C．	家中做卫生保洁时，严禁漂白粉与浓盐酸混合使用，否则会产生有毒气体
	D．	家中发生天然气泄露时，应立即使用室内电话报警

19．Ⅰ常温下水存在电离平衡，H₂O?H⁺+OH?，请回答：
（1）若升高温度，电离程度将变大，（填“变大”“变小”或“不变”）．溶液呈中性性．（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
（2）向其中加入少量稀氨水，水的电离平衡逆向移动，（填“逆向””或“正向”）溶液的PH变大（填“变大”“变小”或“不变”）
（3）若向其中加入少量NaHSO₄溶液，水的离子积常数不变，（填“变大”“变小”或“不变”）．由水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）．（填“＞”“＜”或“=”）
Ⅱ25℃时，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰．请回答下列问题：
（1）HA是弱电解质（填“强电解质”或“弱电解质”）．
（2）在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是AD （填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$ B．$\frac{c（HA）}{（{A}^{-}）}$ C．c（H⁺）与c（OH^-）的乘积 D．c（OH^-）
（3）NaA溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）A^-+H₂O?HA+OH^-．

宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电池，其构造如图所示，A、B是多孔性炭制成的两个电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．
（1）若电解质溶液为KOH溶液，则正极是O₂，（填字母）正极发生的反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-；负极发生的反应为2H₂+4OH^--4e^-=4H₂O；一段时间后，溶液的pH变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
（2）若电解质溶液为H₂SO₄溶液，则正极发生的反应为O₂+4H⁺+4e^-═2H₂O；负极发生的反应为2H₂-4e^-═4H⁺；一段时间后，溶液的pH变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
（3）比起直接燃烧燃料产生电能，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是产生污染少．

Ⅰ已知化学反应①：Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常数为K₁；化学反应②：Fe（s）+H₂O（g）?FeO（s）+H₂（g），其平衡常数为K₂．在温度973K和1173K情况下，K₁、K₂的值分别如表：

温度	K₁	K₂
973K	1.47	2.33
1173K	2.15	1.67

（1）通过表格中的数值可以推断：反应①是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
（2）现有反应③：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），请你写出该反应的平衡常数K₃的数学
表达式：K₃=$\frac{[CO]•[{H}_{2}O]}{[{H}_{2}]•[C{O}_{2}]}$．
（3）根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式K₃=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．根据此关系式及表格数据，也能推断出反应③是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．
Ⅱ在一密闭容器中发生反应N₂+3H₂?2NH₃△H＜0，达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与反应时间的关系如图所示：回答下列问题：
（1）处于平衡状态的时间段是ACDF（填选项字母）．
A．t₀～t₁　 B．t₁～t₂C．t₂～t₃D．t₃～t₄　 E．t₄～t₅ F．t₅～t₆
（2）t₁、t₃、t₄时刻分别改变的一个条件是（填选项）．
A．增大压强 B．减小压强 C．升高温度 D．降低温度　 E．加催化剂　 F．充入氮气
t₁时刻C；t₄时刻B．
（3）依据（2）中的结论，下列时间段中，氨的百分含量最低的是D（填选项字母）．
A．t₀～t₁　B．t₂～t₃C．t₃～t₄ D．t₅～t₆．

16．某同学按如图所示的装置进行电解实验．下列说法正确的是（　　）

	A．	电解过程中，石墨电极上始终产生H₂
	B．	电解过程中，石墨电极上始终有铜析出
	C．	电解过程中，铜电极不断溶解
	D．	整个电解过程中，溶液PH不断减小

15．下列各组物质全部是弱电解质的是（　　）

	A．	H₂SiO₃、H₂S、CO₂		B．	H₂O、NH₃•H₂O、HClO
	C．	H₂SO₃、Ba（OH）₂、BaSO₄		D．	Cu（OH）₂CH₃COOH、C₂H₅OH、CH₃COONa

14．按要求书写下列反应的离子方程式：
（1）往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃↓+H₂O．
（2）锌粒投入稀H₂SO₄中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，SO₄^2-离子的量没有变化，反应的离子方程式是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
（3）向NaHSO₄溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O．
（4）将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质，等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液．请分别写出发生反应的离子方程式：
①HCO₃^-+H⁺=CO₂↑+2H₂O．
②HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-=CaCO₃↓+H₂O．

0 172343 172351 172357 172361 172367 172369 172373 172379 172381 172387 172393 172397 172399 172403 172409 172411 172417 172421 172423 172427 172429 172433 172435 172437 172438 172439 172441 172442 172443 172445 172447 172451 172453 172457 172459 172463 172469 172471 172477 172481 172483 172487 172493 172499 172501 172507 172511 172513 172519 172523 172529 172537 203614