题目内容

20．下列有关安全问题的叙述不正确的是（　　）
A．工业制取硝酸时尾气用氢氧化钠溶液吸收
B．氯气泄露时，应用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻到安全区域
C．家中做卫生保洁时，严禁漂白粉与浓盐酸混合使用，否则会产生有毒气体
D．家中发生天然气泄露时，应立即使用室内电话报警

分析 A．烧碱溶液能与NO2和NO反应；
B．肥皂水呈碱性，氯气和碱反应生成盐而降低毒性；
C．次氯酸钙有强氧化性，能氧化浓盐酸生成氯气，氯气是有毒物质；
D．甲烷遇火易发生爆炸．

解答 解：A．烧碱溶液能与NO2和NO反应，所以用烧碱溶液吸收硝酸工业尾气，故A正确；
B．氯气泄漏时，可用蘸有肥皂水的湿毛巾捂住口鼻，原因为肥皂水呈碱性可与氯气反应而降低其毒性，故B正确；
C．漂白粉的成分中有次氯酸钙，能氧化盐酸成氯气，所以两者不能混合使用，故C正确；
D．天然气泄漏时，应立即关闭天然气开关，然后到距离泄漏处较远的地方报警，而不能用室内电话报警，因为天然气的成分为甲烷，遇火发生爆炸，故D错误．
故选D．

点评 本题考查实验安全，明确物质的性质是解本题关键，会运用化学知识解释生活现象，难度不大．

练习册系列答案
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10．用18.4mol•L-1的浓硫酸配制100mL浓度为1mol•L-1的稀硫酸，其操作可分为以下各步：
A．用量筒取5.4mL浓硫酸缓缓注入装有约50mL蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌；
B．用约30mL蒸馏水，分成三次洗涤烧杯和玻璃棒，将每次洗液都倒入100mL容量瓶里；
C．将稀释后稀硫酸小心倒入100mL容量瓶里；
D．检查100mL容量瓶口部是否会发生滴漏；
E．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面接近环形刻度线1-2cm处；
F．盖紧瓶塞，反复颠倒振荡，摇匀溶液；
G．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，至液面最低点恰好和环形刻度线相切．
（1）填写上述各步的空白处．
（2）正确的操作顺序是D）（A）（C）（B）（E）（G）（F）；（填写字母）．
（3）进行A步操作应选择下列量器：①10mL量筒；②50mL量筒；500mL量筒；④1000mL量筒中的①（填序号）．
11．在一个密闭容器中进行如下反应：2X2（g）+Y2（g）?2Z（g），反应过程中某一时刻X2、Y2、Z的浓度分别为0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1．当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是（　　）
A．Z的浓度为0.4 mol•L-1B．X2、Z的浓度均为0.15 mol•L-1
C．X2与Z的浓度之和为0.4 mol•L-1D．X2的浓度为0.4 mol•L-1
8．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（　　）
A．用CCl4提取溴水中的Br2B．从KI和I2的固体混合物中回收I2
C．稀释浓硫酸D．工业酒精制备无水酒精
15．下列各组物质全部是弱电解质的是（　　）
A．H2SiO3、H2S、CO2B．H2O、NH3•H2O、HClO
C．H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4D．Cu（OH）2CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa
1．湿化学法（NPP-法）制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙烧获得活性氧化锌，其化学工艺流程如下：

（1）若检验流程中滤液2中含有Na+，则实验的具体操作是将铂丝蘸盐酸在无色火焰上灼烧至无色，再蘸取待测溶液在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色，再将铂丝再蘸盐酸灼烧至无色
（2）上述流程如图中若在常温下，pH=12的Na2CO3溶液中c（CO32-）=0.50mol/L，c（HCO3-）=1×10-2 mol/L，则c（Na+）：c（OH-）=102：1．
（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，另含有Fe2+、Cu2+等杂质．先加入Na2CO3（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2+转化为Fe（OH）3，同时KMnO4转化为MnO2．经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009mol•L-1，则每升溶液中至少应加入0.003mol KMnO4．
（4）已知常温下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．溶液中杂质Cu2+浓度为0.02mol•L-1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于5．
（5）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
8．铁及其化合物在生产、生活中有着广泛的应用．
（1）如图3是研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图．在图中A、B、C、D四个部位中，生成铁锈最多的部位是B（填字母）；
（2）已知t℃时，反应FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）的平衡常数K=0.25，则该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$：t℃时，反应达到平衡时n（CO）：n（CO2）=4；t℃时，若在1L密闭容器中加入0.02molFeO（s）、xmolCO，平衡时FeO的转化率为50%，则x=0.05；
（3）高铁酸钾是一种高效的多功能的水处理剂．工业上常采用NaClO氧化法生产，有关反应原理为：
3NaClO+2Fe（NO3）3+10NaOH═2Na2FeO4↓+3NaCl+6NaNO3+5H2O
Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
实验证明：反应的温度、原料的浓度及配比对高锰酸钾的产率都有影响．图1为不同温度下，Fe（NO3）3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响．图2为一定温度下，NaClO不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响．
①工业生产中，反应进行的适宜温度为26℃；此时Fe（NO3）3与NaClO两种溶液的理想的质量浓度之比是6：5；
②高铁酸钾做水处理剂时的作用主要有杀菌消毒、吸附悬浮物（答出2条即可）．
5．（1）已知：H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1  KJ．mol-1    （a）
C2H5OH（g）═C2H5OH （l）△H=-Q2  KJ．mol-1    （b）
C2H5OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3  KJ．mol-1  （c）
①若使46g液态无水乙醇完全燃烧，并恢复到室温，试写出液态无水乙醇完全燃烧室温下完全燃烧的热化学方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-（Q3-3Q1+Q2）kJ/mol．
②碳（s）在氧气供应不足时，生成CO的同时还部分生成CO2，因此无法通过实验直接测得反应C（s）+1/2O2（g）═CO（g）的△H．但可以设计实验，并利用盖斯定律计算出该反应的△H，计算时还需要测得的实验数据有碳和CO的燃烧热．碳（s）的燃烧热比△H的绝对值大（大、小）．
（2）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题：
①NH3与NaClO反应可得到肼（N2H4），该反应的化学方程式为：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O；
②写出NaClO的电子式：，NaClO属于离子（离子、共价）化合物．
6．工业上用NaOH溶液吸收制取HNO3的尾气NO和NO2，反应的化学方程如下：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O某次实验中，将40mL的NO和60mL的NO2一起通入足量的NaOH溶液中充分吸收后，剩余气体的体积为（　　）
A．40mLB．60mLC．20mLD．0mL

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