Question

19．Ⅰ常温下水存在电离平衡，H₂O?H⁺+OH?，请回答：
（1）若升高温度，电离程度将变大，（填“变大”“变小”或“不变”）．溶液呈中性性．（填“酸性”、“中性”或“碱性”）
（2）向其中加入少量稀氨水，水的电离平衡逆向移动，（填“逆向””或“正向”）溶液的PH变大（填“变大”“变小”或“不变”）
（3）若向其中加入少量NaHSO₄溶液，水的离子积常数不变，（填“变大”“变小”或“不变”）．由水电离出的c（H⁺）=c（OH^-）．（填“＞”“＜”或“=”）
Ⅱ25℃时，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹⁰．请回答下列问题：
（1）HA是弱电解质（填“强电解质”或“弱电解质”）．
（2）在加水稀释HA溶液的过程中，随着水量的增加而增大的是AD （填字母）．
A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$    B．$\frac{c（HA）}{（{A}^{-}）}$   C．c（H⁺）与c（OH^-）的乘积    D．c（OH^-）
（3）NaA溶液显碱性（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是（用离子方程式表示）A^-+H₂O?HA+OH^-．

Answer 1

分析 Ⅰ（1）水的电离是吸热过程，若升高温度，促进电离，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等；
（2）向其中加入少量稀氨水，氢氧根离子的浓度增大，抑制电离，碱性增强；
（3）若向其中加入少量NaHSO₄溶液，水的离子积是温度的函数，温度未变，常数不变，任何情况下水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等；
Ⅱ（1）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=10¹⁰，c（H⁺）．c（OH^-）=10^-14，则溶液中c（H⁺）=0.01mol/L＜0.1mol/L；
（2）HA是弱电解质，加水稀释促进HA电离，但HA电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（H⁺）、c（HA）、c（A^-）都减小，温度不变，水的离子积常数不变；
（3）NaA溶液中因为A离子的水解使溶液显碱性．

解答 解：Ⅰ（1）水的电离是吸热过程，若升高温度，促进电离，氢离子浓度与氢氧根离子浓度相等，溶液呈中性，故答案为：变大；中性；
（2）向其中加入少量稀氨水，氢氧根离子的浓度增大，抑制电离，碱性增强，故答案为：逆向；变大；
（3）若向其中加入少量NaHSO₄溶液，水的离子积是温度的函数，温度未变，常数不变，任何情况下水电离出的氢离子和氢氧根离子浓度相等，故答案为：不变、=；
Ⅱ（1）25℃时，0.1mol/L的HA溶液中c（H⁺）/c（OH^-）=10¹⁰，c（H⁺）．c（OH^-）=10^-14，则溶液中c（H⁺）=0.01mol/L＜0.1mol/L，说明HA在水溶液里部分电离，则为弱电解质，故答案为：弱电解质；
（2）HA是弱电解质，加水稀释促进HA电离，但HA电离增大程度小于溶液体积增大程度，所以c（H⁺）、c（HA）、c（A^-）都减小，温度不变，水的离子积常数不变，
A．加水稀释促进HA电离，则n（H⁺）增大、n（HA）减小，溶液体积相同，所以其比值增大，故A正确；   
B．加水稀释促进HA电离，则n（HA）减小、n（A^-）增大，所以其比值减小，故B错误；
C．温度不变，则c（H⁺）与c（OH^-）的乘积不变，故C错误；    
D．温度不变，则c（H⁺）与c（OH^-）的乘积不变，加水稀释c（H⁺）减小，则c（OH^-）增大，故D正确；
故答案为：AD；
（3）HA是弱酸，在NaA中水解导致溶液显碱性，水解的离子方程式为A^-+H₂O?HA+OH^-，故答案为：碱性；A^-+H₂O?HA+OH^-．

点评 本题考查了水的电离及其影响因素、电解质强弱判断、弱电解质电离，题目难度中等，注意掌握水的电离及影响因素，明确酸碱溶液抑制了水的电离，温度不变，水的离子积不变．