题目内容

3．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是（　　）
A．14g13 C2H2所含的电子数为7NA
B．0.5mol NO与0.5mol O2混合后所含的分子数小于0.75NA
C．常温下，1L pH=3的Al2（SO4）3溶液中，水电离出的H+数为10-3NA
D．在Na2SO3+Cl2+H20═Na2SO4+2HCl的反应中，若1.12L Cl2反应完全，则转移的电子数为0.1NA

分析 A、1mol的13 C2H2所含电子为14mol，据此回答；
B、0.5mol NO与0.5molO2混合后发生的反应为2NO+O2═2NO2，2NO2?N2O4；
C、pH=3的Al2（SO4）3溶液中铝离子水解导致溶液显示酸性，根据水的离子积表达式计算；
D、Na2SO3+Cl2+H20═Na2SO4+2HCl的反应中，消耗1mol氯气，转移电子是2mol，据此计算．

解答 解：A、1mol的13 C2H2所含电子为14mol，14g13 C2H2所含的电子数为$\frac{14g}{28g/mol}$×14NA=7NA，故A正确；
B、0.5mol NO与0.5mol O2混合后发生的反应为2NO+O2═2NO2，2NO2?N2O4，则反应后的气体的物质的量小于0，75mol，混合后所含分子数目小于0.75NA，故B正确；
C、温下，1L pH=3的Al2（SO4）3溶液中，铝离子水解导致溶液显示酸性，氢离子全部来自水的电离，其浓度10-3mol/L．所以水电离出的H+数为10-3NA，故C正确；
D、Na2SO3+Cl2+H20═Na2SO4+2HCl的反应中，消耗1mol氯气，转移电子是2mol，若标况下1.12L 即0.05molCl2反应完全，则转移的电子数才是0.1NA，故D错误．
故选D．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握标况下气体摩尔体积的使用条件，明确物质的量与阿伏伽德罗常数、摩尔质量等物理量之间的转化关系．

练习册系列答案
相关题目
13．（1）在同温同压下，等质量的CO和CO2，其体积之比为11：7，电子数之比为1：1，密度之比为7：11．
（2）9.5gMgCl2固体溶于水配成500mL溶液，其浓度为0.2mol•L-1，从中取出100mL溶液，其中Cl-的浓度为0.4mol•L-1；再把取出的溶液加水稀释成500mL，则此时MgCl2溶液的浓度为0.04mol•L-1．
（3）某金属氯化物MCl227g，含有0.40molCl-，则该氯化物的物质的量为0.2mol，摩尔质量为135g/mol，金属M的相对原子质量为64．
14．把0.05mol NaOH固体分别加入到下列100mL液体中，溶液导电性变化较大的是（　　）
A．0.5mol/L盐酸B．自来水
C．0.5mol/L硫酸D．0.5mol/L 氢氧化钡
11．对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　）
A．向某溶液中加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32-
B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有Ag+
C．向某溶液中先加入盐酸酸化，没有明显现象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀产生，则原溶液中一定有SO42-
D．向某溶液中加入加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液一定有Ba2+
18．宇宙飞船上使用的氢氧燃料电池是一种新型化学电池，其构造如图所示，A、B是多孔性炭制成的两个电极，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电．
（1）若电解质溶液为KOH溶液，则正极是O2，（填字母）正极发生的反应为O2+2H2O+4e-=4OH-；负极发生的反应为2H2+4OH--4e-=4H2O；一段时间后，溶液的pH变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
（2）若电解质溶液为H2SO4溶液，则正极发生的反应为O2+4H++4e-═2H2O；负极发生的反应为2H2-4e-═4H+；一段时间后，溶液的pH变大（填“变大”“变小”或“不变”）．
（3）比起直接燃烧燃料产生电能，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：首先是燃料电池的能量转化效率高，其次是产生污染少．
4．碳的化合物与人类生产、生活密切相关．
I．工业上先将煤转化为CO，再利用CO和水蒸气反应制H2时，发生以下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
（1）向1L恒容密闭容器中充入CO（g）和H2O（g），t℃时测得部分数据如下表．
T/min01234
n（H2O）/mol10.80.650.60.6
n（CO）/mol0.80.60.450.40.4
则该温度下反应的平衡常数K=$\frac{2}{3}$．
（2）相同温度下，若向该容器中充入l molCO、x molH2O（g）、y molCO2、2molH2，此时v（正）=v（逆），则x、y的关系式是x：y=3：1．
Ⅱ．在一恒温、恒容密闭容器中发生反应：Ni（s）+4CO（g）$?_{180-200℃}^{50-80℃}$Ni（CO）4（g），则△H＜0，（填“＞”、“＜”）；缩小容器容积，平衡向右（填“左”或“右”）移动，△H不变（填“增大”、“减少”或“不变”，下同），混合气体的密度增大．
11．氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置．如图为电池示意图．该电池电池表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：
（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是化学能转化为电能．在导线中电子流动方向为由a到b（用a、b表示）．
（2）负极反应式为：H2+2OH--2e-=2H2O．
（3）电极表面镀铂粉的原因为增大电极单位面积吸附氢气、氧气分子数，加快电极反应速率．
（4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能．80gLiH与H2O作用（LiH+H2O═LiOH+H2↑）放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80%，则导线中通过电子的物质的量为16mol．
（5）氢气可由天然气和水反应制备，其主要反应为：
CH4（g）+2H2O（g）?CO2（g）+4H2（g），某温度下，2L密闭容器中充入2molCH4和3molH2O（g），反应进行到4s时CH4剩余物质的量为1.2mol，再过一段时间反应达平衡，平衡时容器的压强是起始时的1.4倍．则
①前4s以H2O（g）浓度变化表示的平均反应速率0.2mol/（L．s）
②平衡时甲烷的转化率为：50%．
8．直接甲醇燃料电池（DNFC）被认为是21世纪电动汽车最佳候选动力源．
（1）101kPa时，1mol CH3OH完全燃烧生成稳定的氧化物放出热量726.51kJ/mol，则甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.51kJ/mol．
（2）甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸汽转化为氢气的两种反应原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）△H2
已知H2（g）+2O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1则反应②的△H2=-192.8kJ•mol-1．
（3）甲醇燃料电池的结构示意图如右，甲醇进入负极（填“正”或“负”），该极发生的电极反应为CH3OH+H2O-6e-=CO2+6H+．
（4）已知H-H键能为436kJ/mol，H-N键能为391kJ/mol，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4KJ/mol，则N≡N键的键能是945.6KJ/mol．
9．（1）三硝酸甘油酯[C3H5（ONO2）3]是一种炸药，可因撞击而爆炸，同时产生高温．爆炸按下式进行：4C3H5（ONO2）3→wN2+xCO2+yH2O+zO2（式中w，x，y，z为化学计量数）．当1mol三硝酸甘油酯爆炸并恢复到标准状况时，所得气体的体为106.4L．
（2）如表给出部分物质在不同温度下的溶解度：
温    度0℃10℃20℃30℃
NaCl35.7g35.8g36.0g36.3g
NaHCO36.9g8.2g9.6g11.1g
Na2CO3•10H2O7.0g12.5g21.5g38.8g
分离食盐和纯碱混合物的最佳温度是0℃；若将含少量食盐的纯碱制成高温下的饱和溶液，当调节到最佳分离温度时，结晶析出的物质主要是碳酸钠．

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