题目内容
14.按要求书写下列反应的离子方程式:(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳,请写出此反应的离子方程式:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O.
(2)锌粒投入稀H2SO4中,溶液里氢离子的量减少,锌离子的量增加,SO42-离子的量没有变化,反应的离子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑.
(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性,请写出发生反应的离子方程式:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O.
(4)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中,然后将反应后的溶液分成二等份,分别加入与所得溶液溶质,等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液.请分别写出发生反应的离子方程式:
①HCO3-+H+=CO2↑+2H2O.
②HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O.
分析 (1)反应生成碳酸钙和水;
(2)反应生成硫酸锌和氢气,硫酸根离子实际不参加反应;
(3)至中性,反应生成硫酸钡、硫酸钠和水;
(4)过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠与硝酸反应生成硝酸钠、水、二氧化碳;碳酸氢钠与等物质的量的氢氧化钙反应生成碳酸钙、水、NaOH.
解答 解:(1)反应生成碳酸钙和水,离子反应为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O,故答案为:CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O;
(2)反应生成硫酸锌和氢气,硫酸根离子实际不参加反应,则SO42-不变,离子反应为Zn+2H+=Zn2++H2↑,故答案为:SO42-;Zn+2H+=Zn2++H2↑;
(3)至中性,反应生成硫酸钡、硫酸钠和水,离子反应为2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O,故答案为:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O;
(4)过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中反应生成碳酸氢钠,碳酸氢钠与硝酸反应生成硝酸钠、水、二氧化碳,离子反应为HCO3-+H+=CO2↑+2H2O;碳酸氢钠与等物质的量的氢氧化钙反应生成碳酸钙、水、NaOH,离子反应为HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O,故答案为:HCO3-+H+=CO2↑+2H2O;HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O.
点评 本题考查离子反应方程式的书写,为高频考点,把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键,侧重复分解反应的离子反应考查,题目难度不大.
练习册系列答案
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4.如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.据此,下列说法不正确的是( )
A. | 该硫酸的物质的量浓度为18.4 mol•L-1 | |
B. | 该硫酸与等体积的水混合后所得溶液的质量分数大于49% | |
C. | 配制200mL 4.6 mol•L-1的稀硫酸需取该硫酸50mL | |
D. | 该硫酸与等质量的水混合后所得溶液的物质的量浓度大于9.2 mol•L-1 |
2.在电解水制取H2和O2时,为了增强溶液的导电性,常常要加入一些电解质,最好选用下列物质中的( )
A. | HCl | B. | Na2SO4 | C. | CuSO4 | D. | NaCl |
9.下列两种物质的溶液混合后,能发生离子反应,且溶液的总质量不会发生改变的是 ( )
A. | 石灰水和稀盐酸混合 | |
B. | 小苏打溶液和柠檬水混合 | |
C. | 人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合 | |
D. | 氯化钠溶液和蔗糖水混合 |
2.溴乙烷是一种重要的化工合成原料.实验室合成溴乙烷的反应和实验装置如下:
实验中可能用到的数据如表:
①合成反应:在仪器A中加入适量NaBr、1:1浓硫酸和50mL乙醇,安装好仪器,缓缓加热,收集馏出物.
②分离提纯:将馏出物加水后振荡,再加入适量酸除去乙醚,分液,最后得到52mL溴乙烷.
回答下列问题:
(1)配制体积比1:1的硫酸所用的定量仪器为b(选填编号).
a.天平 b.量筒 c.容量瓶 d.滴定管
(2)仪器A中发生的反应为:NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O.(用一条方程式表示)
(3)仪器B的名称是蒸馏烧瓶,冷水进口是b(填“a”或“b”).
(4)制备时,需将仪器C置于盛有冰水混合物的烧杯中,目的是冷却溴乙烷.
(5)上述装置中的仪器连接部分都为玻璃接口的原因是:反应会产生Br2,腐蚀橡胶.
(6)溴乙烷粗产品可能混有多种杂质,若仪器A中获得的有机物呈棕黄色,除去其中杂质的正确方法是d(选填编号).
a.蒸馏
b.氢氧化钠溶液洗涤
c.用四氯化碳萃取
d.用亚硫酸钠溶液洗涤
加水的目的是为了除除去溶解在溴乙烷中乙醇.
(7)该实验所得溴乙烷的产率为79%.(保留两位有效数字)
实验中可能用到的数据如表:
物 质 | 相对分子质量 | 沸点(℃) | 密度(g•cm-3) | 水溶性 |
CH3CH2OH | 46 | 78.4 | 0.79 | 互溶 |
CH3CH2Br | 109 | 38.4 | 1.42 | 难溶 |
CH3CH2OCH2CH3 | 74 | 34.5 | 0.71 | 微溶 |
CH2=CH2 | 28 | -103.7 | 0.38 | 不溶 |
浓硫酸(H2SO4) | 98 | 338.0 | 1.38 | 易溶 |
②分离提纯:将馏出物加水后振荡,再加入适量酸除去乙醚,分液,最后得到52mL溴乙烷.
回答下列问题:
(1)配制体积比1:1的硫酸所用的定量仪器为b(选填编号).
a.天平 b.量筒 c.容量瓶 d.滴定管
(2)仪器A中发生的反应为:NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OH→CH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O.(用一条方程式表示)
(3)仪器B的名称是蒸馏烧瓶,冷水进口是b(填“a”或“b”).
(4)制备时,需将仪器C置于盛有冰水混合物的烧杯中,目的是冷却溴乙烷.
(5)上述装置中的仪器连接部分都为玻璃接口的原因是:反应会产生Br2,腐蚀橡胶.
(6)溴乙烷粗产品可能混有多种杂质,若仪器A中获得的有机物呈棕黄色,除去其中杂质的正确方法是d(选填编号).
a.蒸馏
b.氢氧化钠溶液洗涤
c.用四氯化碳萃取
d.用亚硫酸钠溶液洗涤
加水的目的是为了除除去溶解在溴乙烷中乙醇.
(7)该实验所得溴乙烷的产率为79%.(保留两位有效数字)
19.化学在生产和日常生活中有着重要的应用.下列说法错误的是( )
A. | 过氧化钠可用于食品、羽毛和织物等的漂白 | |
B. | 含盐腌制品不宜直接存放在铝制容器中 | |
C. | 燃放烟花是利用了某些金属元素的焰色反应 | |
D. | 铝比铁活泼,但铝制品比铁制品在空气中耐腐蚀 |
20.现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液,为了明确四种溶液各自是什么,将它们随意编号A、B、C、D后,产生的现象记录于下表.
(1)A、D溶液中溶质的化学式:A:CaCl2;D:Na2CO3.
(2)写出上述实验中的有关化学方程式:
③HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3;
④CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓.
实 验 顺 序 | 实 验 内 容 | 实 验 现 象 |
① | A+B | 没有现象 |
② | B+D | 有气体放出 |
③ | B+C | 有沉淀生成 |
④ | A+D | 有沉淀生成 |
(2)写出上述实验中的有关化学方程式:
③HCl+AgNO3═AgCl↓+HNO3;
④CaCl2+Na2CO3═2NaCl+CaCO3↓.