3．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 油脂、乙酸乙酯都属于酯类，水解后都会生成乙醇 | |
| B． | 人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性 | |
| C． | 棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 | |
| D． | 制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料 |
2．三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下：
【查阅资料】：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空气中加热生成CuO
【提出假设】
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
【设计探究实验】
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是固体完全溶解，溶液变为血红色．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？不合理．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，写出发生反应的离子方程式Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
探究延伸
经实验分析确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．
（5）欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾 （CuSO4.5H2O）经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH
实验室有下列试剂可供选择：
A．氯水 B．H2O2 C．硝酸 D．NaOH E．氨水 F．Cu2（OH）2CO3
实验小组设计如下实验方案：
试回答：①试剂I为B，试剂II为F（填字母）．
②固体X的化学式为Fe（OH）3．
【查阅资料】：Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，Cu2O在空气中加热生成CuO
【提出假设】
假设1：红色粉末是Fe2O3
假设2：红色粉末是Cu2O
假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
【设计探究实验】
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 试剂．
（1）若假设1成立，则实验现象是固体完全溶解，溶液变为血红色．
（2）若滴加 KSCN 试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？不合理．
（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加 KSCN 试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物，写出发生反应的离子方程式Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
探究延伸
经实验分析确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．
（5）欲利用红色粉末Fe2O3和Cu2O的混合物制取较纯净的胆矾 （CuSO4.5H2O）经查阅资料得知，在溶液中调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH
| 物质 | Cu（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 |
| 开始沉淀pH | 6.0 | 7.5 | 1.4 |
| 沉淀完全pH | 13 | 14 | 3.7 |
A．氯水 B．H2O2 C．硝酸 D．NaOH E．氨水 F．Cu2（OH）2CO3
实验小组设计如下实验方案：
试回答：①试剂I为B，试剂II为F（填字母）．
②固体X的化学式为Fe（OH）3．
19．为了增强环保意识，变废为宝，我国多个城市实行垃圾分类回收．通常，绿色箱用来装可回收再利用垃圾，黄色箱用来装不可回收垃圾．以下物质能扔进绿色垃圾箱的是（ ）
①废旧报纸
②废铜钱
③一次性塑料盒
④口香糖渣
⑤果皮
⑥空矿泉水瓶
⑦废铁锅．
①废旧报纸
②废铜钱
③一次性塑料盒
④口香糖渣
⑤果皮
⑥空矿泉水瓶
⑦废铁锅．
| A． | ①③⑤⑦ | B． | ③④⑤⑥ | C． | ①②⑤⑦ | D． | ①②⑥⑦ |
17．下列电离方程式正确的是（ ）
| A． |  ? | B． | Ba（OH）2?Ba2++2OH- | ||
| C． | HCO3-+H2O?H3O++CO32- | D． | NaHCO3═Na++H++CO32- |
15．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 用水稀释0.1 mol/L的氨水，则溶液中$\frac{c（C{H}_{3}．{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$增大 | |
| B． | 在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸 | |
| C． | pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变 | |
| D． | 两种氨水溶液的物质的量浓度分别为C1和C2，pH分别为a和a+1，则C2=10C1 |
14．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
（1）氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数K的表达式为K=c2（NH3）•c（CO2）．
（2）判断氨基甲酸铵分解反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是什么？由表格中，数据可知：升高温度，气体的平衡总浓度增大，平衡正向移动，故△H＞0
（3）判断氨基甲酸铵分解反应的△S＞_0（填“＞”、“＜”或“=”），该反应在任何温度下是否一定能自发进行？高温下反应能自发进行．
（4）升高温度，化学平衡常数K如何变化？增大，增大容器的压强，K值如何变化？不变．（填“变大”“变小”或“不变”）．
（5）根据表格中的数据，计算25℃时，氨基甲酸铵的分解平衡常数1.6×10-8．
（6）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡，判断该分解反应已经达到化学平衡的是C
A．2v（NH3）=v（CO2） B．密闭容器中混合气体平均分子量不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变．
0 172339 172347 172353 172357 172363 172365 172369 172375 172377 172383 172389 172393 172395 172399 172405 172407 172413 172417 172419 172423 172425 172429 172431 172433 172434 172435 172437 172438 172439 172441 172443 172447 172449 172453 172455 172459 172465 172467 172473 172477 172479 172483 172489 172495 172497 172503 172507 172509 172515 172519 172525 172533 203614
NH2COONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强（kPa） | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度 | |||||
| （×10-3 mol•L-1） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
（2）判断氨基甲酸铵分解反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是什么？由表格中，数据可知：升高温度，气体的平衡总浓度增大，平衡正向移动，故△H＞0
（3）判断氨基甲酸铵分解反应的△S＞_0（填“＞”、“＜”或“=”），该反应在任何温度下是否一定能自发进行？高温下反应能自发进行．
（4）升高温度，化学平衡常数K如何变化？增大，增大容器的压强，K值如何变化？不变．（填“变大”“变小”或“不变”）．
（5）根据表格中的数据，计算25℃时，氨基甲酸铵的分解平衡常数1.6×10-8．
（6）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡，判断该分解反应已经达到化学平衡的是C
A．2v（NH3）=v（CO2） B．密闭容器中混合气体平均分子量不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变．