题目内容
19．为了增强环保意识，变废为宝，我国多个城市实行垃圾分类回收．通常，绿色箱用来装可回收再利用垃圾，黄色箱用来装不可回收垃圾．以下物质能扔进绿色垃圾箱的是（ ）①废旧报纸
②废铜钱
③一次性塑料盒
④口香糖渣
⑤果皮
⑥空矿泉水瓶
⑦废铁锅．
| A． | ①③⑤⑦ | B． | ③④⑤⑥ | C． | ①②⑤⑦ | D． | ①②⑥⑦ |
分析 根据题意，市区街道的垃圾箱中，绿色箱用来装可回收再利用的垃圾，黄色箱用来装不可回收垃圾；能扔进绿色垃圾箱的应是可回收再利用的垃圾，据此进行分析判断．
解答 解：①废旧报纸、②废铜线（属于金属材料）、③一次性塑料饭盒（属于塑料制品）、⑥空矿泉水瓶（属于塑料制品）、⑦废铁锅（属于金属材料），均属于可回收再利用的垃圾，应放入绿色箱中．
④口香糖、⑤果皮属于不可回收垃圾，应放入黄色箱中．
故选D．
点评 本题考查常见的生活环境的污染及治理，难度不大，了解能扔进绿色垃圾箱的应是可回收再利用的垃圾是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
相关题目
9．
某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）
某溶液中只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO32-、SO42-、NO3-中的几种．①若加入锌粒，产生无色无味的气体；②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示．则下列说法正确的是（ ）| A． | 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+可能含有Fe3+ | |
| B． | 溶液中一定不含CO32-和NO3-，一定含有SO42- | |
| C． | 溶液中c（NH4+）=0.3 mol/L | |
| D． | c（H+）：c（Al3+）：c（Mg2+）=1：1：1 |
7．一种气态烷烃和一种气态烯烃的混合物共10g，标况下的密度为1.116g/L．使混合气通过足量溴水，溴水增重8.4g，则混合气中的烃分别是（ ）
| A． | 甲烷和乙烯 | B． | 甲烷和丙烯 | C． | 乙烷和乙烯 | D． | 乙烷和丙烯 |
14．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：
NH2COONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
（1）氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数K的表达式为K=c2（NH3）•c（CO2）．
（2）判断氨基甲酸铵分解反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是什么？由表格中，数据可知：升高温度，气体的平衡总浓度增大，平衡正向移动，故△H＞0
（3）判断氨基甲酸铵分解反应的△S＞_0（填“＞”、“＜”或“=”），该反应在任何温度下是否一定能自发进行？高温下反应能自发进行．
（4）升高温度，化学平衡常数K如何变化？增大，增大容器的压强，K值如何变化？不变．（填“变大”“变小”或“不变”）．
（5）根据表格中的数据，计算25℃时，氨基甲酸铵的分解平衡常数1.6×10-8．
（6）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡，判断该分解反应已经达到化学平衡的是C
A．2v（NH3）=v（CO2） B．密闭容器中混合气体平均分子量不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变．
NH2COONH4（s）═2NH3（g）+CO2（g）．实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：
| 温度（℃） | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
| 平衡总压强（kPa） | 5.7 | 8.3 | 12.0 | 17.1 | 24.0 |
| 平衡气体总浓度 | |||||
| （×10-3 mol•L-1） | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
（2）判断氨基甲酸铵分解反应的△H＞0（填“＞”、“＜”或“=”），其原因是什么？由表格中，数据可知：升高温度，气体的平衡总浓度增大，平衡正向移动，故△H＞0
（3）判断氨基甲酸铵分解反应的△S＞_0（填“＞”、“＜”或“=”），该反应在任何温度下是否一定能自发进行？高温下反应能自发进行．
（4）升高温度，化学平衡常数K如何变化？增大，增大容器的压强，K值如何变化？不变．（填“变大”“变小”或“不变”）．
（5）根据表格中的数据，计算25℃时，氨基甲酸铵的分解平衡常数1.6×10-8．
（6）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡，判断该分解反应已经达到化学平衡的是C
A．2v（NH3）=v（CO2） B．密闭容器中混合气体平均分子量不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变 D．密闭容器中氨气的体积分数不变．
4．下列实验操作正确的是（ ）
| A． | 乙烷中混有乙烯，通过氢气在一定条件下反应，使乙烯转化为乙烷 | |
| B． | 重结晶法提纯苯甲酸时，为了除去杂质和防止苯甲酸析出，应该趁热过滤 | |
| C． | 配制银氨溶液时，将硝酸银溶液慢慢滴入稀氨水中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止 | |
| D． | 无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾可检验制得的气体是否为乙烯 |
11．在一个密闭容器中进行如下反应：2X2（g）+Y2（g）?2Z（g），反应过程中某一时刻X2、Y2、Z的浓度分别为0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•L-1．当反应达到平衡时，下列数据可能合理的是（ ）
| A． | Z的浓度为0.4 mol•L-1 | B． | X2、Z的浓度均为0.15 mol•L-1 | ||
| C． | X2与Z的浓度之和为0.4 mol•L-1 | D． | X2的浓度为0.4 mol•L-1 |
8．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略去）正确的是（ ）
| A． |  用CCl4提取溴水中的Br2 | B． |  从KI和I2的固体混合物中回收I2 | ||
| C． |  稀释浓硫酸 | D． |  工业酒精制备无水酒精 |
，NaClO属于离子（离子、共价）化合物．