Question

17．下列电离方程式正确的是（　　）

• A． ?
• B． Ba（OH）₂?Ba²⁺+2OH^-
• C． HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-
• D． NaHCO₃═Na⁺+H⁺+CO₃^2-

Answer 1

分析 分清电解质的强弱，强电解质在水溶液里完全电离生成阴阳离子，电离方程式写“=”，弱电解质在水溶液里部分电离，电离方程式写“?”，书写时要遵循原子守恒、电荷守恒，据此分析解答．

解答 解：A、酸是二元弱酸存在电离平衡，分步电离，电离方程式为：H₂C₂O₄?H⁺+HC₂O₄^-，HC₂O₄^-?H⁺+C₂O₄^2-，故A错误；
B、氢氧化钡为强碱，是强电解质，完全电离，故用等号，故B错误；
C、由于碳酸是二元弱酸，不能完全电离，故HCO₃^-在水分子的作用下部分电离为CO₃^2-，故电离方程式为：HCO₃^-+H₂O?H₃O⁺+CO₃^2-，故C正确；
D、由于碳酸是二元弱酸，不能完全电离，故HCO₃^-在水分子的作用下只能部分电离为CO₃^2-，即NaHCO₃只能完全电离为Na⁺和HCO₃^-，即正确的离子方程式为：NaHCO₃=Na⁺+CO₃^-，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了电离方程式的书写，明确电解质的强弱及电离方程式的书写规则是解本题关键，注意HCO₃^-原子团不能拆，题目难度不大．