Question

15．下列叙述正确的是（　　）

• A． 用水稀释0.1 mol/L的氨水，则溶液中$\frac{c（C{H}_{3}．{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$增大
• B． 在等体积等pH 的盐酸和醋酸两溶液中分别加入等质量的相同锌粒，若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸
• C． pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，pH均不变
• D． 两种氨水溶液的物质的量浓度分别为C₁和C₂，pH分别为a和a+1，则C₂=10C₁

Answer 1

分析 A、用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加，由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，n（OH^-）增大，但溶液的体积增大的多，则c（OH^-）减小，加水促进电离，则n（NH₃．H₂O）减少；
B、pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，酸的物质的量越多则消耗的锌越多；
C、升高温度促进醋酸电离；
D．相同温度下，不同浓度的相同弱电解质溶液中，浓度越大其电离程度越小．

解答 解：A、由NH₃．H₂O?OH^-+NH₄⁺可知，加水促进电离，则c（NH₃．H₂O）减少，c（OH^-）减小，平衡正向移动，所以分子减小的程度大，$\frac{c（C{H}_{3}．{H}_{2}O）}{c（O{H}^{-}）}$减小，Kw不变，故A错误；
B、pH相同的盐酸和醋酸，醋酸的浓度大于盐酸，相同体积的两种酸，则醋酸的物质的量大于盐酸，酸的物质的量越多消耗的锌越多，所以若只有一种溶液中的锌粒有剩余，则该溶液一定是盐酸，故B正确；
C、醋酸的电离是吸热反应，升高温度促进醋酸电离，氯化氢是强电解质完全电离，所以pH=3的盐酸和醋酸分别升高相同的温度，盐酸的pH不变，醋酸的减小，故C错误；
D．两种氨水溶液的物质的量浓度分别为c₁和c₂，pH分别为a和a+1，浓度越大其电离程度越小，所以则c₂＞10 c₁，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离是吸热反应、弱电解质的电离程度与浓度的关系即可解答，难度中等．