3．将等物质的量的A和B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）=XC（g）+2D（g），经过5min时，测得D的浓度为0.5mol/L，C（A）：C（B）=3：5，C的反应速率是0.1mol/（L•min），求：
（1）反应前A和B的物质的量
（2）B的反应速率；
（3）X的值．
2．把1molX气体和0.5mol Y气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3X（g）+Y（g）═nZ（g）+2W（g），2min末生成0.2molW，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为0.1mol/（L•min），试计算：
（1）前2min内，用X表示的平均反应速率；
（2）2min末时Y的转化率；
（3）化学方程式中Z的化学计量数n．
1．t℃时，将3molA和2mo B气体通入体积为2L的恒容密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）?xC（g）△H=-Q kJ/mol；5s时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1.8mol B，并测得c（C）=0.4mol•L-1，请完成下列问题：
（1）反应开始至达到平衡，用A物质表示的反应速率为v（A）=0.04mol/（L．min）．
（2）x=4，此温度下的平衡常数约为0.0165（保留三位有效数字）．
（3）t℃时，将3molA和足量B混合后在同一容器中充分反应，放出的热量A．
A．＜Q kJB．＞Q kJC．=Q kJD．前面三种情况均有可能
（4）若向原平衡混合物的容器中再通入a molC，在t℃达到新的平衡，欲使新平衡时各物质的体积分数与原平衡相同，还应充入0.25a（用含a的代数式表示）molB（填“A”或“B”），新条件下的平衡与最初的平衡状态时的压强比为（1+0.25a）：1．
20．随着环保意识的增强，清洁能源越来越受人们关注．
（1）氢能在二十一世纪有可能在世界能源舞台上成为一种举足轻重的二次能源．
①硫-碘循环分解水制氢主要涉及下列反应：
I．SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HIⅡ．2HI?H2+I2Ⅲ．2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
分析上述反应，下列判断正确的是c（填序号，下同）．
a．反应Ⅲ易在常温下进行         b．反应I中SO2氧化性比HI强
c．循环过程中需补充H2O          d．循环过程中产生l mol O2的同时产生1mol H2
②利用甲烷与水反应制备氢气，因原料价廉产氢率高，具有实用推广价值，已知该反应为：CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ•mol-1
若800℃时，反应的平衡常数K1=1.0，某时刻测得该温度下，密闭容器中各物质的物质的量浓度分别为：c（CH4）=3.0mol•L-1；c（H2O）=8.5mol•L-1；c（CO）=2.0mol•L-1；c（H2）=2.0mol•L-1，则此时正逆反应速率的关系是v正＞v逆．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
分析该反应并回答下列问题：
①下列各项中，不能说明该反应已达到平衡的是d．
a．恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化
b．一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等
c．一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变
d．一定条件下，单位时间内消耗1mol CO，同时生成l mol CH3OH
②如图1是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线．
T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1＞ K2．（填“＞”、“＜”或“=”）
③已知甲醇燃料电池的工作原理如图2所示．
该电池工作时，b口通入的物质为CH3OH，该电池正极的电极反应式为：O2+4H++4e-=2H2O，工作一段时间后，当6.4g甲醇（CH3OH）完全反应生成CO2时，有1.2mol电子发生转移．
19．在一密闭的2.0L的容器里充入8.0mol SO2和4.0mol 18O2，在一定条件下开始反应：
2SO2（g）+O2（g）$?_{加热}^{催化剂}$2SO3（g），2min末测得容器中有7.2mol SO2．试回答：
（1）反应后，18O原子存在于SO2、O2、SO3（写化学式）分子中．
（2）计算2min末SO3的浓度为0.4mol/L．
（3）求用O2的浓度变化表示的该时间段内的化学反应速率（写出计算过程）．
18．哈伯因发明了由氮气和氢气合成氨气的方法而获得 1918 年诺贝尔化学奖．其反应的化学方程式为N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3，在298K时：△H=-92.2kJ•mol-1．
（1）在500℃下，合成塔中反应开始时氮气、氢气的浓度分别为1 mol•L-1、3mol•L-1，平衡时氢气的转化率为30%，则平衡时氨气的体积分数为$\frac{3}{17}$；此时将温度升高至 600℃，逆反应速率增大，正反应速率增大（填“增大”、“减小”或“不变”，下同），达到新平衡时氢气的转化率减小．
（2）在硝酸生产过程中所排放出来的气体含有 NO2会污染环境，现用氨催化还原法将 NO2转化为无毒气体直接排入空气中，写出有关反应的化学方程式：8NH3+6NO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$7N2+12H2O．
17．“低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了全世界的普遍重视．所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．
（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组温度℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①实验1中以v （CO2） 表示的反应速率为0.13mol/（L．min）； （取小数二位，下同）．
②该反应为吸（填“吸”或“放”）热反应，实验2条件下平衡常数K=$\frac{1}{6}$．
（2）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO （g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）═H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8 kJ/mol．
（3）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图所示的电池装置． 
①该电池正极的电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-．
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O．
（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mo1/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×10-5mol/L．
16．“低碳生活”既是时尚，也是环保要求．目前碳及其化合物的综合利用已成为科学家研究的重要课题．
（1）在汽车排放气装置中安装一个净化器可以有效地处理汽车有毒尾气．
如：CO（g）+HO2（g）═NO（g）+CO2（g）△H=-akJ•mol-1（a＞0）
2CO（g）+2NO（g）═N2（g）+2CO2（g）△H=-bkJ•mol-1（b＞0）
则用标准状况下的4.48L CO还原NO2至N2（CO完全反应）的整个过程中放出的热量为（0.1a+0.05b）kJ（用含a和b的代数式表示）．
（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯MgO．
①750℃时，测得气体中含等物质的量SO2和SO3，此时反应的化学方程式是2MgSO4+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2MgO+CO2+SO2+SO3．
②由MgO可制成“镁一次氯酸盐”燃料电池，其装置示意图如图（a）所示，该电池反应的离子方程式为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
（3）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H
取两份等体积CO2和H2的混合气体（物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的Ⅰ、Ⅱ两个恒容密闭容器，发生上述反应．
①若测得连个容器中CH3OH的物质的量随时间变化如图（b）所示，则该反应的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”．下一问相同）．曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ＞KⅡ（填“＞”“＜”或“=”）．
②若350℃时，测得其中某个容器中反应达到平衡后，CO2转化率为a，则容器内的压强与起始压强之比为$\frac{（2-a）}{2}$．
15．已知某温度时：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1，在相同下条件下，向容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为69kJ．则N2的转化率为（　　）
A．25%B．50%C．75%D．无法计算
14．图中，P为一可自由滑动的活塞，关闭K，分别向容器A、B中各充入2molX、2molY，起始时，VA=aL，VB=0.8aL（连通管的体积忽略不计），在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器中各自发生下述反应：
3X（g）+3Y（g）?2Z（g）+2W（g），达到平衡时，VB=0.6aL．
（1）平衡时A、B中混合气体的平均相对分子质量的关系是：MA＜MB（填“＞”“=”“＜”）．
（2）如果要计算出平衡时B中混合气体的密度，则至少还需要知道的数据是A或B（MX、MY、MZ、MW
分别表示X、Y、Z、W的摩尔质量）．①MX    ②MY    ③MZ    ④MW
A．③和④B．①和②C．①和③D．②③④
（3）打开K，一段时间后反应再次达到平衡，则B的体积为0.2aL．
 0  172323  172331  172337  172341  172347  172349  172353  172359  172361  172367  172373  172377  172379  172383  172389  172391  172397  172401  172403  172407  172409  172413  172415  172417  172418  172419  172421  172422  172423  172425  172427  172431  172433  172437  172439  172443  172449  172451  172457  172461  172463  172467  172473  172479  172481  172487  172491  172493  172499  172503  172509  172517  203614 

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