9．下列物质中没有固定沸点的是 ( )A．煤油B．液氨C．氯仿D．乙醇——青夏教育精英家教网——

9．下列物质中没有固定沸点的是（　　）

8．现有氧气与氢气的混合气体标况下体积为6.72L，混合气体的质量为6.6g，其中氧气的质量为6.4g，混合气体的平均摩尔质量为22g/mol，混合气体的物质的量之比为2：1．

7．某二元酸（H₂A）在水中的电离方程式为H₂A═H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-（25℃时，K_a=1.0×10^-2），下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	H₂A是弱酸
	B．	稀释0.1mol/L H₂A溶液，因电离平衡向右移动而导致c（H⁺）增大
	C．	在0.1mol/L的H₂A溶液中，c（H⁺）=0.12mol/L
	D．	若0.1mol/L的NaHA溶液中c（H⁺）=0.02mol/L，则0.1mol/L的H₂A溶液中c（H⁺）＜0.12mol/L

6．Ⅰ：（1）某温度（t℃）时，测得0.01mol•L^-1 NaOH溶液的pH=13，此温度下，将pH=a的NaOH溶液Va L与pH=b的H₂SO₄溶液V_bL混合（忽略体积变化），若所得混合液为中性，且a=12，b=2，则Va：Vb=10：1．
（2）25℃时，pH=a的20mL的H₂SO₄溶液与c（H⁺）=10^-b的200mL的NaOH溶液混合后（忽略体积变化），溶液呈中性，则a和b满足的关系a+b=15．
Ⅱ：常温下，取0.2mol•L^-1 HCl溶液与0.2mol•L^-1 MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
（1）混合溶液中由水电离出的c （H⁺）＞0.2mol•L^-1HCl溶液中由水电离出的c （H⁺）（填“＞、＜或=”）．
（2）求出混合物中下列算式的精确计算结果（填具体数字）：
c （Cl^-）-c （M⁺）=9.9×10^-7mol•L^-1，c （H⁺）-c （MOH）=1.0×10^-8mol•L^-1．
（3）若常温下取0.2mol•L^-1 MOH溶液与0.1mol•L^-1 HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH＜7，说明MOH的电离程度＜（填“＞、＜或=”）MCl的水解程度．溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c（Cl^-）＞c（M⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	60g丙醇中存在的共价键总数为10N_A
	B．	过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2N_A
	C．	1L0.1mol/L的NaHCO₃溶液中HCO₃^-和CO₃^2-离子数之和为0.1N_A
	D．	235g核素${\;}_{92}^{235}$U发生裂变反应：${\;}_{92}^{235}$U+${\;}_{0}^{1}$n$\stackrel{裂变}{→}$${\;}_{38}^{90}$Sr+${\;}_{54}^{136}$U+10${\;}_{0}^{1}$n净产生的中子（${\;}_{0}^{1}$n）数为10N_A

乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）进行的探究性学习
的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务．
该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体（H₂C₂O₄•xH₂O）中的x值．通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO₄溶液进行滴定．学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值．
①称取2.520g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H₂SO₄．
③用浓度为0.1000mol•L^-1的KMnO₄标准溶液进行滴定，达到终点时消耗20.00mL．
（1）写出草酸（H₂C₂O₄）与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式（2）2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O
（2）滴定时，将酸性KMnO₄标准液装在如图中的甲（填“甲”或“乙”）滴定管中．
（3）本实验滴定达到终点的标志是当滴入最后一滴KMnO₄溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点．
（4）通过上述数据，求得x=2．
讨论：①若滴定终点时仰视滴定管刻度，则由此测得的x值会偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
②若滴定时所用的酸性KMnO₄溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会偏小．

3．设N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol甲基所含有的电子数为10N_A
	B．	标准状况下，11.2L氯仿（CHCl₃）中含有C-Cl键的数目为1.5N_A
	C．	2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 N_A
	D．	6.0g冰醋酸与4.6g乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为0.1 N_A

2．下列关于各实验装置图的叙述中正确的是（　　）

	A．	装置可用于分离苯和溴苯的混合物		B．	装置可用于吸收HCl或NH₃气体
	C．	用图所示装置分离乙醇与乙酸		D．	图中量筒中发生了加成反应

加入0.2mol的MnO₂粉末于100mL过氧化氢的溶液中（密度为1.1g/mL），在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示，回答下列问题：
（1）实验时放出气体的总体积为60mL．
（2）放出一半气体所需要的时间为1min．
（3）过氧化氢溶液的浓度为0.107 mol•L^-1．
（4）A、B、C、D四点化学反应速率快慢的顺序为D＞C＞B＞A．

20．如图为中学化学中几种常见物质的转化关系（部分产物已略去）．已知：A．C是气体单质，B为金属；气体E极易溶于水、溶液能使紫色石蕊溶液变蓝．D为黑色固体，H的固体受热分解生成两种气体E和y，y的组成元素均为短周期元素．

（1）写出：G的化学式FeCl₂，A的电子式

，E的电子式

，y的结构式H-Cl；
（2）x的形成过程：

；反应②的化学方程式为3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂反应⑤的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺
（3）鉴定H中阳离子的实验方法和现象：取少许样品于试管中，加入NaOH溶液，加热，若产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体则证明有NH₄⁺．

0 172319 172327 172333 172337 172343 172345 172349 172355 172357 172363 172369 172373 172375 172379 172385 172387 172393 172397 172399 172403 172405 172409 172411 172413 172414 172415 172417 172418 172419 172421 172423 172427 172429 172433 172435 172439 172445 172447 172453 172457 172459 172463 172469 172475 172477 172483 172487 172489 172495 172499 172505 172513 203614