1．现有硫酸钠和硫酸的混合溶液200ml．其中硫酸钠的浓度为0.4mol/L.硫酸的物质的量浓度为0.8mol/L.现要求将上述混合液中硫酸钠的浓度改为0.2mol/L.硫酸的浓度改为1.2mol/L——青夏教育精英家教网——

1．现有硫酸钠和硫酸的混合溶液200ml．其中硫酸钠的浓度为0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.8mol/L，现要求将上述混合液中硫酸钠的浓度改为0.2mol/L，硫酸的浓度改为1.2mol/L，应加98%（密度为1.84g/cm³）的浓硫酸多少毫升？然后加水稀释到多少mL？

向某分散系中逐滴加入硫酸，测得溶液中沉淀的质量与加入硫酸的物质的量的关系如图所示，则该分散系可能是（　　）

	A．	硝酸钙与硫酸钾的混合液		B．	氯化钡与碳酸钠的混合液
	C．	硫酸镁与氢氧化钾的混合液		D．	氯化铝与硝酸钠的混合液

19．下列电解质在水中发生电离后得到的阴离子与阳离子的物质的量之比为2：1的是（　　）

18．2g （NH₄）₂SO₄肥料跟浓碱液混合加热后，收集到标准状况下的NH₃ 600mL，计算该硫铵中氮的质量分数．

将-定量的Cl₂通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应（已知反应过程放热），ClO^-和ClO${\;}_{3}^{-}$的物质的量（n）与反应时间（t）的变化关系如图所示，则t₂时刻，n（还原产物）：n（氧化产物）为（　　）

16．现有下列试剂：①蒸馏水；②AgNO₃溶液；③BaCl₂溶液；④稀盐酸，欲检验硝酸钠固体中是否含有少量可溶性硫酸盐杂质，应选用的试剂是（　　）

15．指出下列各物质中划线元素的化合价：
N₂O NaH H₂O₂ KO₂ KClO₄ NaS₂O₃ K₂MnO₄ K₂Cr₂O₇Mn₂O₇ Fe₃O₄．

14．2Na+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2NaCl反应过程中发生了电子的得失：
钠元素从0价升高到+1价，一个钠原子失去一个电子，钠元素被氧化
氯元素从0价降低到-1价，一个氯原子得到一个电子，氯元素被还原．

13．如果25℃，K_w=10^-14，100℃时，K_w=10^-12．
（1）25℃，0.1mol/L的盐酸中，c（H⁺）=0.1mol/L，由水电离出的c（H⁺）=10^-13mol/L，c（OH^-）=10^-13mol/L；
（2）100℃时，0.1mol/L NaOH溶液中，c（OH^-）=0.1mol/L，由水电离出的c（H⁺）=10^-11mol/L，c（OH^-）=10^-11mol/L．

12．如图1将各烧杯用导线串联，外接电源和灯泡，发现灯泡不亮，向其中一个烧杯中加水后，灯泡变亮．回答下列问题：
（1）写出A烧杯中电解质的电离方程式：H₂SO₄=2H⁺+SO₄^2-．

（2）四个烧杯中的分散质，其中属于盐的是CuSO₄（写化学式）
（3）加水的烧杯为C（填字母，下同）．
（4）烧杯B中的溶液和烧杯D中的溶液混合后，溶液的导电性如图2所示，该混合过程中反应的离子方程式为Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-=BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓．

0 172253 172261 172267 172271 172277 172279 172283 172289 172291 172297 172303 172307 172309 172313 172319 172321 172327 172331 172333 172337 172339 172343 172345 172347 172348 172349 172351 172352 172353 172355 172357 172361 172363 172367 172369 172373 172379 172381 172387 172391 172393 172397 172403 172409 172411 172417 172421 172423 172429 172433 172439 172447 203614