Question

18．2g （NH₄）₂SO₄肥料跟浓碱液混合加热后，收集到标准状况下的NH₃ 600mL，计算该硫铵中氮的质量分数．

Answer 1

分析 根据物质中某元素的质量分数=$\frac{该元素的质量}{该物质样品的质量}$×100%进行分析结合N元素守恒解答本题，2g （NH₄）₂SO₄中氮的物质的量n（N）=n（NH₃），根据m=nM计算氮元素的质量．

解答 解：标准状况下的NH₃ 600mL，n（NH₃）=$\frac{V}{{V}_{m}}$=$\frac{0.6L}{22.4L/mol}$=$\frac{6}{224}$mol，n（N）=n（NH₃），m（N）=nM=$\frac{6}{224}$mol×14g/mol=0.375g，2g （NH₄）₂SO₄肥料中，氮元素的质量分数=$\frac{该元素的质量}{该物质样品的质量}$×100%=$\frac{0.375g}{2g}$×100%=18.75%，
答：该硫铵中氮的质量分数为18.75%．

点评 本题考查物质中某元素的质量分数的计算，依据元素的质量分数=$\frac{该元素的质量}{该物质样品的质量}$×100%结合N元素守恒即可解答，题目难度不大．