题目内容
16．现有下列试剂：①蒸馏水；②AgNO3溶液；③BaCl2溶液；④稀盐酸，欲检验硝酸钠固体中是否含有少量可溶性硫酸盐杂质，应选用的试剂是（ ）| A． | ①③④ | B． | ②④ | C． | ③④ | D． | ①②③ |
分析 检验硝酸钠固体中是否含有少量可溶性硫酸盐杂质，可取少量固体溶于水，先加盐酸排除银离子等干扰，再加氯化钡，若生成白色沉淀，含硫酸盐，以此来解答．
解答 解：检验硝酸钠固体中是否含有少量可溶性硫酸盐杂质，选试剂为①蒸馏水、④稀盐酸、③BaCl2溶液，即固体溶于水，先加盐酸排除银离子等干扰，再加氯化钡，若生成白色沉淀，含硫酸盐，
故选A．
点评 本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握硫酸根离子的检验方法为解答的关键，注意检验时应排除干扰离子，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
7．下列实验操作中，主要是从安全因素考虑的是（ ）
a．点燃可燃性气体前检验气体纯度
b．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜，外壁干燥后再预热
c．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热
d．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜
e．实验室用高锰酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯．
a．点燃可燃性气体前检验气体纯度
b．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜，外壁干燥后再预热
c．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热
d．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜
e．实验室用高锰酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯．
| A． | abc | B． | ade | C． | dce | D． | 全部 |
11．VL K2SO4溶液中，含有K+mg，则溶液中SO42-的物质的量浓度为（ ）
| A． | $\frac{39m}{V}$mol•L-1 | B． | $\frac{2m}{39V}$mol•L-1 | C． | $\frac{m}{39V}$mol•L-1 | D． | $\frac{m}{78V}$mol•L-1 |
4．用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：（1）铜跟浓硝酸反应；（2）铜跟稀硝酸反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应．以下叙述中正确的是（ ）
| A． | 三种途径所消耗的铜的物质的量相等 | |
| B． | 三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 | |
| C． | 所消耗的铜的物质的量是：途径（3）＞途径（1）＞途径（2） | |
| D． | 所消耗的硝酸的物质的量是：途径（1）＞途径（2）＞途径（3） |
1．
正丁醚是惰性溶剂，可用作有机合成反应溶剂．某实验小组利用如下装置（夹持和加热装置均省略）合成正丁醚．发生的反应为：
2CH3CH2CH2CH2OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
反应物和产物的相关数据列表如下：
实验步骤：在一定容积的三口烧瓶中，加入10.9g（相当13.5mL）正丁醇、2.5mL浓硫酸和几粒沸石，摇匀后，一口装上温度计，温度计插入液面以下，另一口装上分水器，分水器的上端接球形冷凝管，先在分水器内放置1.7mL水，另一口用塞子塞紧．然后将三口瓶放在石棉网上小火加热至微沸，进行分水．反应中产生的水经球形冷凝管后，收集在分水器的下层，上层有机层积至分水器支管时，即可返回烧瓶．大约经1.5h后，三口瓶中反应液温度可达134一136℃，当下层水至分水器的支管口处停止反应．
将反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，经过分离、洗涤后再分离提纯可得正丁醚3.4g．回答下列问题：
（1）该实验时球形冷凝管的进水口为2（填1或2）；
（2）在该实验中，三口烧瓶的容积最适合的是A（填入正确选项前的字母）．
A．50mL B．150mL C．250mL D．500mL
（3）本实验中容易产生烃类化合物的化学反应方程式为：HOCH2CHBrCH2CH3 $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCH2CH3+H2O．
（4）反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，振荡静置，得到有机层的操作方法是将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁留下，关闭分液漏斗，将上层有机物从分液漏斗上口倒出．
（5）有机层粗产物依次用12mL水、8mL5%氢氧化钠溶液、8mL水和8mL饱和氯化钙溶液洗涤．用氢氧化钠溶液溶液洗涤的目的是除去产品中的硫酸；用氯化钙溶液洗涤的目的是除去少量的氢氧化钠，且能减少产物的损失．
（6）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是cba（填字母）．
a．蒸馏 b．过滤 c．加入无水CaCl2
（7）本实验所得到的正丁醚产率为35.34%．
正丁醚是惰性溶剂，可用作有机合成反应溶剂．某实验小组利用如下装置（夹持和加热装置均省略）合成正丁醚．发生的反应为：2CH3CH2CH2CH2OH$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
反应物和产物的相关数据列表如下：
| 化合物 名称 | 密度（g/mL ） | 熔 点（℃） | 沸 点（℃） | 水中溶解性 |
| 正丁醇 | 0.810 | -89.8 | 118.0 | 微溶 |
| 正丁醚 | 0.7689 | -95.3 | 142 | 不溶于水 |
| 备注：正丁醚微溶于饱和氯化钙溶液． | ||||
将反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，经过分离、洗涤后再分离提纯可得正丁醚3.4g．回答下列问题：
（1）该实验时球形冷凝管的进水口为2（填1或2）；
（2）在该实验中，三口烧瓶的容积最适合的是A（填入正确选项前的字母）．
A．50mL B．150mL C．250mL D．500mL
（3）本实验中容易产生烃类化合物的化学反应方程式为：HOCH2CHBrCH2CH3 $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CHCH2CH3+H2O．
（4）反应液冷却到室温后倒入盛有25mL水的分液漏斗中，振荡静置，得到有机层的操作方法是将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，再将分液漏斗下面活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁留下，关闭分液漏斗，将上层有机物从分液漏斗上口倒出．
（5）有机层粗产物依次用12mL水、8mL5%氢氧化钠溶液、8mL水和8mL饱和氯化钙溶液洗涤．用氢氧化钠溶液溶液洗涤的目的是除去产品中的硫酸；用氯化钙溶液洗涤的目的是除去少量的氢氧化钠，且能减少产物的损失．
（6）洗涤完成后，通过以下操作分离、提纯产物，正确的操作顺序是cba（填字母）．
a．蒸馏 b．过滤 c．加入无水CaCl2
（7）本实验所得到的正丁醚产率为35.34%．
在苹果、香蕉等水果的果香中存在着乙酸正丁酯．某化学课外兴趣小组欲以乙酸和正丁醇为原料合成乙酸正丁酯．