题目内容

20．向某分散系中逐滴加入硫酸，测得溶液中沉淀的质量与加入硫酸的物质的量的关系如图所示，则该分散系可能是（　　）
A．硝酸钙与硫酸钾的混合液B．氯化钡与碳酸钠的混合液
C．硫酸镁与氢氧化钾的混合液D．氯化铝与硝酸钠的混合液

分析 由图可知，随着硫酸的加入沉淀的质量逐渐减少，最后全部消失，则原来混合溶液会生成难溶于硫酸的沉淀．

解答 解：由图可知，随着硫酸的加入沉淀的质量逐渐减少，最后全部消失，则原来混合溶液会生成难溶于硫酸的沉淀，
A．硝酸钙与硫酸钾的混合液生成硫酸钙沉淀，硫酸钙不溶于硫酸，最后沉淀不消失，故A错误；
B．氯化钡与碳酸钠的混合液生成碳酸钡沉淀，加硫酸，生成硫酸钡沉淀，最后沉淀不消失，故B错误；
C．硫酸镁与氢氧化钾的混合液生成氢氧化镁沉淀，加硫酸，沉淀逐渐溶解，最后完全消失，故C正确；
D．氯化铝与硝酸钠的混合液没有沉淀生成，加硫酸，没有现象，故D错误．
故选C．

点评 本题考查了物质的性质，题目难度不大，注意分析题目中所给图象中包含的信息．

练习册系列答案
相关题目
10．氯气是一种重要的化工原料，在生产、生活中有着重要的应用．请你根据所学知识回答下列问题：
I．把氯气通入紫色石蕊试液中，可以观察到的现象是溶液先变红后退色；氯气常用于自来水消毒，请写出氯气与水反应的化学方程式：Cl2+H2O=HCl+HClO．
II．某化学兴趣小组计划用氯气和氢氧化钠溶液制取简易消毒液．其反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；
III．工业上用氯气和石灰乳反应制漂白粉．漂白粉长时期露至在空气中会失效，用化学方程式表示其失效的原因：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；2HClO $\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O2↑．
11．下列分离、提纯、鉴别物质的方法正确的是（　　）
A．用丁达尔效应鉴别Fe（OH）3胶体和淀粉溶液
B．用渗析的方法除去淀粉胶体含有少量NaCl
C．用溶解、过滤、洗涤固体的方法提纯含有少量BaSO4的Na2CO3
D．用加热、蒸发的方法可以除去粗盐中的CaCl2、MgCl2等杂质
8．氯碱厂打算利用电解食盐水所得气体生产盐酸．
（1）写出电解食盐水制取H2、Cl2的化学方程式2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）若该氯碱厂日产50% Na0H溶液3000kg，如果把同时生产的Cl2和H2都制成38%的盐酸，试计算理论上每天可生产盐酸的质量．
15．指出下列各物质中划线元素的化合价：
N2O   NaH  H2O2   KO2  KClO4   NaS2O3   K2MnO4  K2Cr2O7 Mn2O7   Fe3O4．
1．某学生设计如图所示的实验装置，利用氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应）．
据此回答下列问题：
（1）在A装置中用固体二氧化锰与浓盐酸在加热条件下制取氯气，若在标准状态下收集到33.6L的氯气，则被氧化的HCl的物质的量是3mol．
（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
（3）C装置的作用是吸收未完全反应的氯气，防止污染空气．
（4）此实验所得漂白粉的有效成分偏低．该学生经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中还存在两个副反应．
①温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca（ClO3）2，为避免此副反应的发生，可采取的措施是将B装置冷却（或将B装置放在冷水浴中）．
②试判断另一个副反应为（用化学方程式表示）Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O．为避免此副反应的发生，可将装置作何改进在A和B之间连接一个装有饱和食盐水的洗气瓶．
（5）家庭中使用漂白粉时，为了增强漂白能力，可加入少量的物质是B
A．食盐         B．食醋          C．烧碱           D．纯碱．
8．有甲、乙两位同学根据所学化学知识，设计了由铜和硫酸为原料制取硫酸铜的两种方案：
①铜与浓硫酸加热直接反应，即Cu→CuS04
②将铜加到热的稀硫酸中并通入空气来制备硫酸铜，即由Cu→CuO→CuSO4，试回答：
（1）写出方案①的化学反应方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
这两种方案，你认为哪一种方案比较合理？②合理．（答编号），理由是无污染性气体生成，原料消耗少．
（2）实验室采用方案①铜与浓硫酸加热直接反应制取硫酸铜时，会有气体产生，若将产生的气体通入盛有品红溶液的试管中，看到的现象是品红溶液褪色；
若将Cl2通入品红溶液中也能看到同样的现象，如果不从气体颜色上去判断，到底是SO2还是Cl2导致了上述现象的发生应怎样操作才能做出判断：对褪色的溶液加热，若恢复红色则是二氧化硫的漂白性，若加热不能恢复溶液颜色，证明为氯气导致的品红溶液褪色
该气体和氯气（Cl2）分别通入盛有石蕊试液的试管中，看到的现象是否相同不同．
5．重庆有丰富的天然气资源．以天然气为原料合成氨的主要步骤如图1所示（图中某些转化步骤及生成物未列出），请填写下列空白：

（1）已知2mol甲烷与水蒸气在t℃、p kPa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了akJ热量，该反应的热化学方程式是CH4（g）+H2O （g）═CO（g）+3H2（g）△H=+$\frac{a}{2}$ kJ/mol．
（2）如图1中X为N2，Y为H2（填化学式）；常用K2CO3溶液吸收分离出的CO2，其离子方程式为CO3-+CO2+H2O=2HCO3-
（3）在合成氨工业中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中及时分离出来．请运用化学平衡的观点说明采取该措施的理由：减小生成物浓度，促进平衡正向移动．
（4）联合制碱法中，合成氨产生的NH3与CO2通入饱和食盐水最终可制得纯碱，如图2所示
①应先向食盐水通足量NH3气体（写化学式，后同）；副产品Z为NH4Cl，可用作氮肥；W为CO2．
②若生产 Na2CO3 5.3吨，理论上至少可制得副产品Z5.35吨．
6．氮化铝（AlN）是一种新型无机材料，广泛应用于集成电路生产领域．某化学研究小组设计下图实验装置欲制取氮化铝，应用的化学反应为：Al2O3+3C+N2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2AlN+3CO
试回答：
（1）实验中用饱和NaNO2与 NH4Cl溶液制取氮气的化学方程式为NaNO2+NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+N2↑+2H2O．
（2）装置中分液漏斗与蒸馏烧瓶之间的导管A的作用是C（填写序号）．
a．防止NaNO2饱和溶液蒸发    b．保证实验装置不漏气    c．使NaNO2饱和溶液容易滴下
（3）按图连接好实验装置后的下一步操作是检查装置的气密性．
（4）有同学认为上述实验装置存在一些不足，请指出其中一个没有尾气处理装置．
（5）反应结束后，某同学用右图装置进行实验来测定氮化铝样品的质量分数（实验中导管体积忽略不计）．已知：氮化铝和NaOH溶液反应生成Na[Al（OH）4]和氨气．
①广口瓶中的试剂X最好选用c（填写序号）．
a．汽油        b．酒精       c．植物油     d．CCl4
②广口瓶中的液体没有装满（上方留有空间），则实验测得NH3的体积将不变（填“偏大”、“偏小”、“不变”）．
③若实验中称取氮化铝样品的质量为10.0g，测得氨气的体积3.36L（标准状况），则样品中AlN的质量分数为61.5%（保留3位有效数字）．

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