11．下列物质在水溶液中的电离方程式不正确的是（　　）
A．Ca（OH）2═Ca2++2OH-B．Al2（SO4）3═2Al3++3SO42-
C．NH4Cl═NH3+H++OH-D．HNO3═H++NO3-
10．如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少；甲池中发生的反应为：CH4+2O2+2KOH═K2CO3+3H2O．回答下列问题：
（1）M电极材料是铁，N电极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，通入甲烷的铂电极上发生的电极反应式为CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O．
（2）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗标准状况下的氧气体积为0.224L；若此时乙池溶液的体积为400mL，则乙池溶液中的H+的物质的量浓度为0.1mol/L．
9．一种碳纳米管能够吸附氢气，用这种材料吸氢后制备的二次电池（充放电电池）工作原理如图所示，该电池的电解质为6mol•L-1KOH溶液，下列说法中正确的是（　　）
A．放电时K+移向碳电极
B．放电时电池负极的电极反应为H2-2e-═2H+
C．充电时镍电极的电极反应为：Ni（OH）2+OH--e-═NiO（OH）+H2O
D．该电池充电时将碳电极与电源的正极相连，发生氧化反应
8．（1）1mol H2SO4中含NA个硫原子，4mol O．
（2）19g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-离子，ACl2的摩尔质量是95 g•mol-1，相对分子质量是95，A的相对原子质量是24．
（3）用20g烧碱配制成500mL溶液，该溶液浓度为1mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为1mol/L；含溶质0.04g．
7．砷元素的原子序数为33，该元素原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s24p3，有8个能级（能量不同的轨道）．在元素周期表中，砷元素位于第五周期ⅤA族；它的最高价氧化物的化学式为As2O5，砷酸钠的化学式是Na3AsO4．
6．下列说法正确的是（　　）
A．一定温度下，向饱和NaOH溶液中加入一小块钠，充分反应后恢复到原来温度，溶液的pH不变，有氢气放出
B．已知钡的活动性处于钾和钠之间，则在溶液中钡离子可氧化金属锌，使之成为锌离子
C．研究小组通过实验探究Cu及其化合物的性质，将铜丝插入浓硫酸中并加热，反应后再加入水，观察硫酸铜溶液的颜色
D．次氯酸钠是漂粉精的主要成分
5．下列离子方程式中，错误的是（　　）
A．Zn与稀硫酸反应：Zn+2H+═Zn2++H2↑
B．金属铜与稀盐酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
C．Ca（OH）2溶液与Na2CO3溶液反应：Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$═CaCO3↓
D．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O
4．X、Y、Z、R、W为前四周期元素且原子序数依次增大．Y和R同主族；X、R原子中未成对电子数之比为3：2；Z与Y可以形成两种原子个数比分别为1：1和2：1固态化合物；W 3+中有5个未成对电子．
请回答下列问题：
（1）写出Z和Y原子个数比为1：1的化合物的电子式．
（2）W基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d63s2．
（3）X、Y、R原子的第一电离能从小到大的关系为（用元素符号，下同）S＜O＜N，
（4）与X的气态氢化物互为等电子体的分子、离子有PH3、H3O+（各举一例）
（5）W单质与足量的Y单质在点燃条件下充分发生反应，生成一种黑色固体．为了确定该固体的组成，先将固体溶于足量稀硫酸中，向所得溶液中分别滴入下列试剂即可，符合试剂是CD．（代号填空）
A．氯水       B．NaOH溶液     C．KSCN溶液    D．KMnO4溶液
（6）W的一种含氧酸根WO42-具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是4FeO42-+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O．
（7）在离子晶体中正、负离子间力求尽可能多的接触，以降低体系的能量，使晶体稳定存在．已知Na+半径是Cl-的a倍，Cs+半径是Cl-的b倍，请回顾课本上NaCl和CsCl的晶胞，其晶胞边长比为$\frac{\sqrt{3}（1+a）}{（1+b）}$．
3．2006年世界锂离子电池总产量超过25亿只，锂电池消耗量巨大，对不可再生的金属资源的消耗是相当大的．因此锂离子电池收具有重要意义，其中需要重点回收的是正极材料，其主要成分为钴酸锂（LiCoO2）．导电乙炔黑（一种炭黑）．铝箔以及有机粘接剂．某回收工艺流程如下：

（1）上述工艺回收到的产物有Al（OH）3、CoSO4、Li2CO3．
（2）废旧电池可能由于放电不完全而残留有原子态的锂，为了安全对拆解环境的要求是隔绝空气和水分．
（3）碱浸时主要反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）酸浸时反应的化学方程式为2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O．如果用盐酸代替H2SO4和H2O2的混合液也能达到溶解的目的，但不利之处是有氯气生成，污染较大．
（5）生成Li2CO3的化学反应方程式为Li2SO4+Na2CO3=Na2SO4+Li2CO3↓．已知Li2CO3在水中的溶解度随着温度升高而减小，最后一步过滤时应趁热
（6）CO和铁粉在一定条件下可以合成五羰基合铁[Fe（CO）5]，该物质可用作无铅汽油的防爆剂，是一种浅黄色液体，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，光照时生成Fe2（CO）9，60℃发生自燃． 今将一定量的Fe（CO）5的苯溶液，用紫外线照射片刻．取照射后的溶液完全燃烧，得到30.58gCO2、5.4gH2O及1.6g红棕色粉末．红棕色粉末的化学式为Fe2O3，照射后的溶液中Fe（CO）5和Fe2 （CO）9的物质的量之比为2：1．
2．砷（As）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是．
（1）砷位于元素周期表中VA族，其气态氢化物的稳定性比NH3弱（填“强”或“弱”）．
（2）砷的常见氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5热稳定性差．根据下左图写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ•mol-1．

（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．图2装置中，C1、C2是石墨电极． A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有无色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，当连接开关K，并向B中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计G的指针向右偏转．此时C2上发生的电极反应是AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O．
（4）利用（3）中反应可测定含As2O3和As2O5的试样中的各组分含量（所含杂质对测定无影响），过程如下：
①将试样mg溶于NaOH溶液，得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液．As2O5与NaOH溶液反应的离子方程式是As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O．
②上述混合液用0.02500mol•L-1的I2溶液滴定，用淀粉做指示剂，滴定至溶液由蓝色变为无色，停止滴定，记录数据．重复滴定2次，平均消耗I2溶液20.00mL．则试样中As2O5的质量分数是$\frac{0.0575}{m}$．
 0  172242  172250  172256  172260  172266  172268  172272  172278  172280  172286  172292  172296  172298  172302  172308  172310  172316  172320  172322  172326  172328  172332  172334  172336  172337  172338  172340  172341  172342  172344  172346  172350  172352  172356  172358  172362  172368  172370  172376  172380  172382  172386  172392  172398  172400  172406  172410  172412  172418  172422  172428  172436  203614 

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