题目内容
5.下列离子方程式中,错误的是( )A. | Zn与稀硫酸反应:Zn+2H+═Zn2++H2↑ | |
B. | 金属铜与稀盐酸反应:Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
C. | Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应:Ca2++CO${\;}_{3}^{2-}$═CaCO3↓ | |
D. | 氧化铁与稀盐酸反应:Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O |
分析 A.反应生成硫酸锌和氢气;
B.Cu与稀盐酸不反应;
C.反应生成碳酸钙和NaOH;
D.反应生成氯化铁和水.
解答 解:A.Zn与稀硫酸反应的离子反应为Zn+2H+═Zn2++H2↑,故A正确;
B.金属活动性顺序表中Cu在H的后面,Cu与稀盐酸不反应,不能写离子反应,故B错误;
C.Ca(OH)2溶液与Na2CO3溶液反应的离子反应为Ca2++CO32-═CaCO3↓,故C正确;
D.氧化铁与稀盐酸反应的离子反应为Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O,故D正确;
故选B.
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断,为高频考点,把握发生的反应及离子反应方程式的书写方法为解答的关键,侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查,注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒,题目难度不大.
练习册系列答案
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15.甲醇既可用于基本有机原料,又可作为燃料用于替代矿物燃料. 以下是工业上合成甲醇的两个反应:
反应 I:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1
反应 II:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是I(填“I”或“II”)
②下表所列数据是反应 I 在不同温度下的化学平衡常数(K).
由表中数据判断反应 I 为放热反应(填“吸”或“放”)
③某温度下,将 2 mol CO 和 6 mol H2 充入 2L 的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测 得 c(CO)=0.2 mol/L,则 CO 的转化率为80%,此时的温度为250℃(从表中选择).
反应 I:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1
反应 II:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H2
①上述反应符合“原子经济”原则的是I(填“I”或“II”)
②下表所列数据是反应 I 在不同温度下的化学平衡常数(K).
温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
③某温度下,将 2 mol CO 和 6 mol H2 充入 2L 的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测 得 c(CO)=0.2 mol/L,则 CO 的转化率为80%,此时的温度为250℃(从表中选择).
16.下列有关摩尔的叙述正确的是( )
A. | 表示物质数量的单位 | |
B. | 用巨大数量的微粒集体表示物质的量的单位 | |
C. | 表示物质的质量单位 | |
D. | 既表示物质的质量又表示物质微粒的数量单位 |
13.下列变化过程不涉及氧化还原反应的是( )
A. | 将一小块钠放在石棉网上加热,生成淡黄色物质 | |
B. | 向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液,氯水褪色 | |
C. | 向纯碱溶液中滴加酚酞,溶液变红色 | |
D. | 向氢碘酸中滴加FeCl3溶液,产生棕色物质 |
20.某有机原料的结构简式如图,下列有关该有机物的叙述正确的是( )
A. | 该物质有三种3种不同化学环境的氢(不考虑顺反异构) | |
B. | 1mol该有机物可以和2mol NaOH反应,但不能用Na2CO3溶液区分该有机物和CH3COOCH2CH3 | |
C. | 该有机物能发生加成反应不能发生取代反应 | |
D. | 该有机物与乙酸互为同系物 |
17.硫酸钠和氯化钠溶液等体积混合后,钠离子浓度为0.7mol•L-1,硫酸根离子的浓度为0.2mol•L-1,则混合液中氯离子的浓度为( )
A. | 0.15mol•L-1 | B. | 0.3mol•L-1 | C. | 0.45mol•L-1 | D. | 0.2mol•L-1 |
14.下列说法正确的是( )
A. | 加入铝粉能产生H2的溶液中,可能存在大量的Na+、Ba2+、AlO2-、NO3- | |
B. | SO2通入碘水中,反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O═SO32-+2I-+4H+ | |
C. | 25℃时NH4Cl溶液的KW大于100℃时NaCl溶液的KW | |
D. | 100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显中性 |