13.下列说法正确的是( )
A. | 表示在其他条件不变时,2SO2 (g)+02 (g)?2S03 (g)转化关系中,纵坐标表示02的转化率 | |
B. | 表示用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定等浓度、等体积的盐酸和醋酸,其中实线为滴定醋酸的曲线 | |
C. | 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 | |
D. | 表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则酸性HA<HB |
11.某实验小组用0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液进行中和热的测定.
Ⅰ.配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
若实验中大约要使用245mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体5.0g
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示.
取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如表.
①表中的温度差平均值为4.0℃
②近似认为0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3,中和后生成溶液的比热容c=“4.18“J•(g•℃)-1.则该反应的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-53.5kJ/mol(计算取小数点后一位).
③上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)acd.
a.实验装置保温、隔热效果差
b.所用硫酸为浓硫酸
c.环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌棒
d.倒完NaOH溶液后,发现装NaOH烧杯内有极少量残留液.
Ⅰ.配制0.50mol•L-1 NaOH溶液
若实验中大约要使用245mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体5.0g
Ⅱ.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图所示.
取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验,实验数据如表.
温度 实验次数 | 起始温度t1/℃ | 终止温度t2/℃ | 温度差 平均值 (t2-t1)/℃ | ||
H2SO4 | NaOH | 平均值 | |||
1 | 26.2 | 26.0 | 26.1 | 30.1 | |
2 | 27.0 | 27.4 | 27.2 | 33.3 | |
3 | 25.9 | 25.9 | 25.9 | 29.8 | |
4 | 26.4 | 26.2 | 26.3 | 30.4 |
②近似认为0.50mol•L-1NaOH溶液和0.50mol•L-1硫酸溶液的密度都是1g•cm-3,中和后生成溶液的比热容c=“4.18“J•(g•℃)-1.则该反应的热化学方程式为$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l)△H=-53.5kJ/mol(计算取小数点后一位).
③上述实验数值结果与57.3kJ•mol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)acd.
a.实验装置保温、隔热效果差
b.所用硫酸为浓硫酸
c.环形玻璃搅拌棒改为铜质搅拌棒
d.倒完NaOH溶液后,发现装NaOH烧杯内有极少量残留液.
9.某稀溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、Ba2+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子,所含离子的物质的量均为1mol.若向该溶液中加入适量的稀硫酸,有气泡产生,且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解).下列说法正确的是( )
A. | 若向该溶液中加入足量的NaOH溶液,充分反应后,过滤、洗涤、灼烧,最终所得固体的质量为72g | |
B. | 若向该溶液中加入过量的稀硫酸,溶液颜色会变成浅绿色 | |
C. | 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液,溶液不显血红色 | |
D. | 若向该溶液中加入过量的稀硫酸,产生的气体在标况下的体积约为7.467 L |
6.某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如 图装置中进行中和反应.在大烧杯底部垫碎泡沫塑料(或纸条),使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平.然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料(或纸条),大烧杯上用泡沫塑料板(或硬纸板)作盖板,在板中间开两个小孔,正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过.通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热.试回答下列问题:
(1)本实验中还缺少一个仪器,其名称是环形玻璃搅拌棒.在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是保温隔热,防止热量散失.
(2)该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50mL,并记录下原始数据(见表).
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3,中和后混合液的比热容为:c=4.18×10-3kJ/(g•℃),则写出该反应的热化学方程式(离子方程式)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-56.0kJ/mol (△H值保留到小数点后1位).
(3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热会比(2)测出的H偏大(填“偏大”、“偏小”或“不变”).
(4)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤,若无此操作步骤,则测得的中和热△H会偏大(填“偏大”、“偏小”或“不变”).
0 172207 172215 172221 172225 172231 172233 172237 172243 172245 172251 172257 172261 172263 172267 172273 172275 172281 172285 172287 172291 172293 172297 172299 172301 172302 172303 172305 172306 172307 172309 172311 172315 172317 172321 172323 172327 172333 172335 172341 172345 172347 172351 172357 172363 172365 172371 172375 172377 172383 172387 172393 172401 203614
(1)本实验中还缺少一个仪器,其名称是环形玻璃搅拌棒.在大小烧杯中填充泡沫塑料的作用是保温隔热,防止热量散失.
(2)该实验小组做了三次实验,每次取溶液各50mL,并记录下原始数据(见表).
实验序号 | 起始温度t1/℃ | 终止温度(t2)/℃ | 温差 (t2-t1)/℃ | ||
盐酸 | NaOH溶液 | 平均值 | |||
1 | 25.1 | 24.9 | 25.0 | 31.6 | 6.6 |
2 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.8 | 6.7 |
3 | 25.1 | 25.1 | 25.1 | 31.9 | 6.8 |
(3)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热会比(2)测出的H偏大(填“偏大”、“偏小”或“不变”).
(4)在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸后再用温度计测定NaOH溶液温度的步骤,若无此操作步骤,则测得的中和热△H会偏大(填“偏大”、“偏小”或“不变”).