题目内容
13.下列说法正确的是( )A. | 表示在其他条件不变时,2SO2 (g)+02 (g)?2S03 (g)转化关系中,纵坐标表示02的转化率 | |
B. | 表示用0.1mol/L NaOH溶液分别滴定等浓度、等体积的盐酸和醋酸,其中实线为滴定醋酸的曲线 | |
C. | 表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 | |
D. | 表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则酸性HA<HB |
分析 A、2SO2 (g)+02 (g)?2S03 (g)为可逆反应,增大O2的,O2的转化率降低,据此判断;
B、根据盐酸和醋酸在滴定开始时的pH来判断;
C、由图可知,反应物的总能量高于生成物的总能量;虚线表示的活化能降低,为使用催化剂;
D、弱电解质溶液中存在电离平衡,加水稀释促进弱电解质电离,稀释过程中pH变化大的酸性较强,据此进行判断.
解答 解:A、2SO2 (g)+02 (g)?2S03 (g)为可逆反应,增大O2的,O2的转化率降低,图象中O2的转化率升高,故A错误;
B、滴定开始时等浓度、等体积的盐酸和醋酸,pH盐酸小,所以滴定盐酸的曲线是虚线,实线为滴定醋酸的曲线,故B正确;
C、由图可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,故反应放热反应;虚线表示的活化能降低,为使用催化剂,表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化,故C错误;
D、常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,HA的pH变化较大,说明酸性:HA>HB,故D错误;
故选B.
点评 本题为图象分析题,题目难度中等,明确图象中曲线的变化趋势、曲线的拐点的含义是解本题关键,试题培养了学生的分析、理解能力.
练习册系列答案
相关题目
3.下面关于电解质的叙述中错误的是( )
A. | 在水溶液中或熔融状态下均不导电的化合物叫非电解质 | |
B. | 电解质、非电解质都指化合物而言,单质不属于此范畴 | |
C. | NaHSO4电离时生成的阳离子有氢离子,所以是酸 | |
D. | 纯水的导电性很差,但水不是电解质 |
4.除去溶液中溶解的杂质,下列做法中不正确的是(括号内的物质为杂质)( )
A. | NaCl溶液(Na2SO4)加入适量Ba(NO3)2溶液后,过滤 | |
B. | NaNO3溶液(NaCl)加入适量AgNO3溶液后,过滤 | |
C. | NaCl溶液(CaCl2)加入适量Na2CO3溶液后,过滤 | |
D. | NaCl溶液(碘I2)加入四氯化碳后,分液 |
1.如图两个电解槽中,a、b、c、d均为石墨电极.若电解过程中共有0.02mol电子通过,下列叙述中正确的是( )
A. | 甲烧杯中a极上最多可析出铜0.64g | |
B. | 甲烧杯中b极上电极反应式4OH--4e-═2H2O+O2↑ | |
C. | 乙烧杯中滴入酚酞试液,d极附近先变红 | |
D. | 烧杯中c极上电极反应式为4H++4e-═2H2↑ |
5.常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液,关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是( )
①b不能显碱性 ②a可能显酸性或碱性 ③a不可能显酸性 ④b可能显碱性或酸性.
①b不能显碱性 ②a可能显酸性或碱性 ③a不可能显酸性 ④b可能显碱性或酸性.
A. | ①② | B. | ③④ | C. | ①③ | D. | ②④ |