18．某无色溶液里只含有下列8种离子中的某几种:Mg2+.H+.Ag+.Na+.Cl-.HCO3-OH-.NO3-．已知:该溶液能跟金属铝反应.且放出的气体只有氢气．试回答:(1)若溶液跟铝反应后只有——青夏教育精英家教网—

18．某无色溶液里只含有下列8种离子中的某几种：Mg²⁺、H⁺、Ag⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-OH^-、NO₃^-．已知：该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气．试回答：
（1）若溶液跟铝反应后只有AlO₂^-生成，则原溶液一定含有的大量物质是NaOH，发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．还可能含有大量物质是NaCl、NaNO₃（写化学式）．
（2）若溶液跟铝反应后有Al³⁺生成，则原溶液中一定不含有的大量离子是Ag⁺、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-．

17．含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物质的量是0.6mol．0.3mol NH₃分子中所含氢原子数与2.709×10²³个H₂O分子中所含氢原子数相等．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（设N_A为阿伏加德罗常数）$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L．

16．

将一定量Mg、Al合金溶于1mol•L^-1的HCl溶液中，进而向所得溶液中滴加1mol•L^-1的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与滴加的NaOH溶液（mL）体积的关系如图所示．下列分析的结论中正确的是（　　）

	A．	无法给出实验中产生H₂的物质的量
	B．	欲给出a的取值范围尚缺少一个条件
	C．	无法认定Mg、Al合金中$\frac{n（Mg）}{n（Al）}$的最大值
	D．	溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的体积为90mL

15．如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a、b分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入NH₃ 0.4mol，甲室中充入HCl、N₂的混合气体，静止时隔板位置如图所示．已知甲、乙两室中气体的质量差为17.3g．

（1）甲室中气体的质量为24.1g．
（2）甲室中HCl、N₂的物质的量之比为1：3．
（3）将隔板a去掉，当HCl与NH₃充分反应生成NH₄Cl固体后（仅发生此反应），隔板b将位于刻度“4”处（填数字，不考虑固体物质产生的压强），此时体系的平均摩尔质量25.25g/mol．

14．现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂除去溶液中的NaCl和Na₂SO₄，从而得到纯净的NaNO₃溶液．相应的实验过程可用如图表示：

请回答下列问题：
（1）上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是除去过量的Ba（NO₃）₂〔或BaCl₂〕和AgNO₃．
（2）按此实验方案得到的溶液3中肯定含有Na₂CO₃（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的HNO₃，之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是加热蒸发、冷却结晶、过滤（填操作名称）．
（3）下列是某学生设计NaCl、Na₂SO₄、NaNO₃混合物中Cl^-、SO₄^2-的检验步骤请根据内容填空：
①首先检验SO₄^2-离子，应先加入过量的Ba（NO₃）₂、HNO₃，检验是否加入过量的方法静置分层，继续滴加Ba（NO₃）₂无沉淀生成，说明加入的硝酸钡试剂过量
②将所得混合物过滤（填操作名称），然后在溶液中加入试剂AgNO₃、HNO₃检验另一离子．

13．

如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L^-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BC．
A．溶液中HCl的物质的量 B．溶液的浓度
C．溶液的密度 D．溶液中Cl^-的数目
（3）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是BCD
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200mol•L^-1的稀盐酸．
①该学生需要用量筒量取8.4mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有C
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容．
B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线．
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线．

12．粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质．为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：（1）过滤；（2）加入过量的氢氧化钠溶液；（3）加入适量的盐酸；（4）加过量Na₂CO₃溶液；（5）加过量的BaCl₂溶液，以上操作的正确顺序是（　　）

11．100mL 0.03mol•L^-1 Na₂SO₄溶液和50mL 0.02mol•L^-1 Al₂（SO₄）₃溶液混合，下列说法中正确的是（不考虑混合后溶液体积的变化）（　　）

	A．	混合液中c（SO${\;}_{4}^{2-}$）为0.04 mol•L^-1
	B．	原Al₂（SO₄）₃溶液中c（Al³⁺）与100 mL 0.02 mol•L^-1 Al（NO₃）₃中c（Al³⁺）相等
	C．	混合后的溶液中含有0.003 mol Na⁺
	D．	混合后溶液中c（Na⁺）为0.02 mol•L^-1

10．A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示的相互转化关系．

（1）若下列反应①为不同短周期、不同主族元素间置换反应，A、D为固体单质，其中D为非金属．则反应①的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．
（2）若下列反应②中E为一种一元强碱，C的大量排放产生温室效应．则在反应②中，若C、E的物质的量之比为11：17，则反应的离子方程式为11CO₂+17OH^-=6CO₃^2-+5HCO₃^-+6H₂O．
（3）若下列反应③中B为一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中E的循环．则B的电子式为

．反应③的化学方程式为2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂．

9．甲、乙、丙三位同学分别进行如下实验：

（1）甲同学配制100mL 0.5mol•L^-1的氯化钠溶液．甲同学的基本操作如下，请你帮他把正确的顺序排出来C A B E F G：（填字母）
（2）乙同学配制100mL 0.5mol•L^-1的稀硫酸．
①若采用18mol•L^-1的浓硫酸配制溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、胶头滴管．
②乙同学的如下操作中，使所配溶液的物质的量浓度偏小的是ad：
a．准确量取2.7mL浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀
b．待溶解后立即转移到100mL容量瓶中
C．用少量的稀硫酸将容量瓶洗涤2～3次
d．向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至100mL．
③定容的正确操作是加水接近刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心地加水，使溶液的凹液面与刻度线相切．
（3）丙同学：室温时，取10mL乙同学所配硫酸溶液，向其中加水至100mL，再用PH试纸测其PH的正确操作是取一片PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取稀硫酸点在PH试纸中央，然后再与标准比色卡对照读数．若他测得PH为2，你认为可能的原因是可能先把PH试纸湿润了（只写一条）．

0 172137 172145 172151 172155 172161 172163 172167 172173 172175 172181 172187 172191 172193 172197 172203 172205 172211 172215 172217 172221 172223 172227 172229 172231 172232 172233 172235 172236 172237 172239 172241 172245 172247 172251 172253 172257 172263 172265 172271 172275 172277 172281 172287 172293 172295 172301 172305 172307 172313 172317 172323 172331 203614

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