题目内容

13．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为11.9mol•L-1．
（2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BC．
A．溶液中HCl的物质的量       B．溶液的浓度
C．溶液的密度                 D．溶液中Cl-的数目
（3）下列容量瓶的使用方法中，不正确的是BCD
A．使用容量瓶前检验是否漏水
B．容量瓶用水洗净后，再用待配溶液洗涤
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的固体用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
D．配制溶液时，若试样是液体，用量筒取样后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，缓慢加水至离刻度线1～2cm处，用胶头滴管加蒸馏水至刻度线．
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀．
（4）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL物质的量浓度为0.200mol•L-1的稀盐酸．
①该学生需要用量筒量取8.4mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏大的有C
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容．
B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面．
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线．
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线．

分析 （1）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓盐酸的物质的量浓度；
（2）根据该物理量是否有溶液的体积有关判断；
（3）因为容量瓶是一种精密仪器，容积会随着温度的改变而改变，故不能受热，在使用前应查漏，据此分析；
（4）①根据溶液稀释定律前后所含溶质的物质的量不变计算；
②分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）浓盐酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.19×36.5%}{36.5}$=11.9mol/L，故答案为：11.9；
 （2）A．溶液中HCl的物质的量=nV，所以与溶液的体积有关，故A不选；
B．溶液具有均一性，浓度与体积无关，故B选；
C．溶液的密度与溶液的体积无关，故C选；
D．溶液中Cl-的数目=nNA=CVNA，所以与溶液的体积有关，故D不选；
故选：BC；
（3）A．配制溶液时要摇匀，应检验容量瓶是否漏液，故A正确；
B．容量瓶用水洗净后，不能用待配溶液洗涤，否则会引起溶质的物质的量偏多，则所配溶液浓度偏大，故B错误；
C．容量瓶为精密仪器，不能用来溶解固体，故C错误；
D．容量瓶为精密仪器，不能用来稀释浓溶液，故D错误；
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反复倒转多次，摇匀，故E正确；
故选：BCD；
（4）①配制480mL物质的量浓度为0.200mol•L-1的稀盐酸，应选择500mL容量瓶，设需要的浓盐酸的体积为VmL，根据溶液稀释定律C浓V浓=C稀V稀来计算：11.9mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL，解得V=8.4mL；
故答案为：8.4；
②A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故A不选；
B．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面，导致量取的氯化氢的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故B不选；
C．在容量瓶中定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故C选；
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故D不选；
故选：C．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，侧重考查学生分析实验的能力，明确配制原理是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．类推法是科学学习的重要方法之一．在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质．请结合元素周期律完成下列问题：
元素8O16S34Se52Te
单质熔点（℃）-218.4113450
单质沸点（℃）-183444.66851390
主要化合价-2-2，+4，+6-2，+4，+6
原子半径逐渐增大
单质与H2
反应情况		点燃时
易化合		加热化合加热难
化合		不能直
接化合
（1）硒的熔点范围可能是113～450℃．
（2）碲的化合价可能有-2，+4，+6．
（3）硫、硒、碲的氢化物水溶液的酸性由强至弱的顺序是H2Te＞H2Se＞H2S（填化学式）．
（4）氢硒酸有较强的还原性（填“氧化性”或“还原性”）．因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为2H2Se+O2=2H2O+2Se↓．
（5）工业上Al2Te3可用来制备H2Te，完成下列化学方程式：Al2Te3+6H2O----Al（OH）3↓+H2Te↑
4．某同学欲配制4mol•L-l的硫酸，但实验室只有三种不同浓度的硫酸：①280ml．1mol•L-l硫酸；②220mL 25%硫酸（p=l.18g．mL-l）；③足量的18mol•L-l的浓硫酸．
（1）该同学将①②两种硫酸全部用完，不足部分再由③补充，则他选用容量瓶的规格为c（填字母）．
a.250ml．    b.500ml．    c.1000ml．
（2）①中硫酸的物质的量为0.28mol，②中硫酸的物质的量浓度为3mol•L-l．
（3）根据（1）中所选容量瓶规格，需要③的体积为170 mL．
（4）在配制过程中所需要的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和1000mL容量瓶．
（5）若该同学在用胶头滴管滴加蒸馏水时，观察液面的情况如图所示，则所配溶液浓度将偏高（填“偏高”“偏低”或“不变”，下同）；若没有洗涤烧杯和玻璃棒，则所配溶液浓度将偏低；若加蒸馏水时不慎超过了刻度，则所配溶液浓度将偏低．
1．化学试剂应根据其性质和形态进行有效妥善保存：固体试剂应保存在广口瓶中，液体试剂保存在细口瓶中，见光易分解的试剂（如：浓HNO3、AgNO3等）应用棕色试剂瓶保存．氢氟酸（HF）因和玻璃中的SiO2强烈反应而腐蚀玻璃，应用塑料瓶存放；金属钠、钾应保存在煤油中；少量白磷应该保存在冷水中．
8．向含有一定量盐酸和少量MgSO4的混合溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，产生沉淀的质量m 与加入Ba（OH）2的物质的量n之间的关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．O→a时的反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+SO42-+Mg2+═BaSO4↓+Mg（OH）2↓
B．a→b时发生的离子反应为H++OH-=H2O
C．从a→b→c说明溶液中结合OH-的能力强弱为：H+＞Mg2+
D．原混合溶液中 C（HCl）：C（MgSO4）=4：1
18．某无色溶液里只含有下列8种离子中的某几种：Mg2+、H+、Ag+、Na+、Cl-、HCO3-OH-、NO3-．已知：该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气．试回答：
（1）若溶液跟铝反应后只有AlO2-生成，则原溶液一定含有的大量物质是NaOH，发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．还可能含有大量物质是NaCl、NaNO3（写化学式）．
（2）若溶液跟铝反应后有Al3+生成，则原溶液中一定不含有的大量离子是Ag+、OH-、HCO3-、NO3-．
5．某研究性学习小组对铝热反应实验展开研究．现行高中化学教材中对“铝热反应”的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”．查阅《化学手册》知，Al、Al2O3、Fe、Fe2O3的熔点、沸点数据如下：
物质AlAl2O3FeFe2O3
熔点/℃660205415351462
沸点/℃246729802750-
Ⅰ．（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物应是铁铝合金．理由是：该反应放出的热量使铁熔化，而铝的熔点比铁低，此时液态的铁和铝熔合形成铁铝合金．你认为他的解释是否合理？合理（填“合理”或“不合理”）．
（2）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的块状熔融物中含有金属铝．该实验所用试剂NaOH溶液，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）实验室溶解该熔融物，在下列试剂中最适宜的试剂是B（填序号）．
A．浓硫酸              B．稀硫酸
C．稀硝酸              D．氢氧化钠溶液．
Ⅱ．实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的熔融物与过量的很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol•L-1的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
（1）图中OC段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为H++OH-═H2O．
（2）在DE段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式为NH4++OH-═NH3•H2O；上述现象说明溶液中Al3+、Fe3+、H+结合OH-的能力比NH4+强（填离子符号）．
（3）B与A的差值为0.08mol．
（4）B点对应的沉淀的物质的量为0.032mol，C点对应的氢氧化钠溶液的体积为7mL．
2．已知硫酸亚铁溶液中加入过氧化钠时发生反应：4Fe2++4Na2O2+6H2O═4Fe（OH）3↓+O2↑+8Na+，则下列说法正确的是（　　）
A．该反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，O2是还原产物
B．若Fe2+失去4mol电子，生成氧气的体积约为22.4L
C．4 mol Na2O2在反应中共得到6NA个电子
D．反应过程中可以看到白色沉淀先转化为灰绿色后转化为红褐色
3．X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
元素相  关  信  息
XX的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
YY元素的激发态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p34s1
ZZ和Y同周期，Z的电负性大于Y
WW的一种核素的质量数为63，中子数为34
（1）Y离子半径＞Z离子半径（选填“＞”、“=”、“＜”）．
（2）XY2是一种常用的溶剂，一个XY2的分子中存在2个σ键，2个π键．
（3）在H-Y、H-Z两种共价键中，键的极性较强的是H-Cl，键长较长的是F-S．
（4）向WYO4的水溶液中逐滴加入氨水至过量，观察到溶液由天蓝色最终变为深蓝色．反应过程中涉及的离子方程式为：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2+2NH4+、Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH-．

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