Question

18．某无色溶液里只含有下列8种离子中的某几种：Mg²⁺、H⁺、Ag⁺、Na⁺、Cl^-、HCO₃^-OH^-、NO₃^-．已知：该溶液能跟金属铝反应，且放出的气体只有氢气．试回答：
（1）若溶液跟铝反应后只有AlO₂^-生成，则原溶液一定含有的大量物质是NaOH，发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．还可能含有大量物质是NaCl、NaNO₃（写化学式）．
（2）若溶液跟铝反应后有Al³⁺生成，则原溶液中一定不含有的大量离子是Ag⁺、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-．

Answer 1

分析 跟金属铝反应生成H₂的溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，当生成Al³⁺时，溶液为酸溶液，当生成AlO₂^-时，溶液为碱溶液，然后利用离子的共存来分析，并注意离子在水中的颜色．

解答 解：离子均为无色，所有离子均与无色透明溶液符合；铝既能与酸作用产生氢气，也能与碱作用产生氢气，
（1）溶液和铝粉反应后有AlO₂^-生成，溶液显碱性时，Mg²⁺、H⁺、Ag⁺、HCO₃^-不能存在，根据溶液不显电性，一定存在阳离子，即阳离子只有Na⁺，说明原溶液中的阴离子一定含OH^-，可能含NO₃^-、Cl^-，反应的化学方程式为，故答案为：NaOH；2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；NaCl、NaNO₃；
（2）溶液和铝粉反应后有Al³⁺生成，溶液显酸性，则HCO₃^-、OH^-不存在，由于硝酸与金属反应一般没有氢气产生，因此也不存在NO₃^-，根据溶液不显电性，一定存在阴离子，即溶液中肯定有Cl^-，而Ag⁺可与Cl^-生成沉淀，说明原溶液中也不存在Ag⁺，即溶液中一定含有大量的H⁺、Cl^-，可能含Na⁺、Mg²⁺，一定不能含有：Ag⁺、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-，故答案为：Ag⁺、OH^-、HCO₃^-、NO₃^-．

点评 本题考查物质的检验及离子的共存问题，明确常见离子之间的反应是解答本题的关键，并注意利用溶液为电中性、溶液的酸碱性等来分析解答即可，题目难度不大．