Question

17．含0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物质的量是0.6mol．0.3mol NH₃分子中所含氢原子数与2.709×10²³个H₂O分子中所含氢原子数相等．如果a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是（设N_A为阿伏加德罗常数）$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L．

Answer 1

分析 由化学式可知，Al³⁺、SO₄^2-的物质的量之比为2：3，据此计算；根据氨气中含有氢原子物质的量计算水的物质的量，根据N=nN_A计算水分子数目；
根据n=$\frac{N}{{N}_{A}}$计算ag气体的物质的量，质量之比等于其物质的量之比，据此计算cg该气体的物质的量，根据V=n×Vm来计算体积．

解答 解：由化学式可知，Al³⁺、SO₄^2-的物质的量之比为2：3，0.4mol Al³⁺的Al₂（SO₄）₃中所含的SO₄^2-的物质的量是：0.4mol×$\frac{3}{2}$=0.6mol；
与0.3molNH₃分子中所含氢原子数相等的水分子物质的量=$\frac{0.3mol×3}{2}$=0.45mol，故水分子数目=0.45mol×6.02×10²³mol^-1=2.709×10²³，
a克某气体中含有的分子数为b，则c克气体含有的分子数为$\frac{cb}{a}$，c克该气体的物质的量为$\frac{\frac{bc}{a}}{{N}_{A}}$=$\frac{bc}{a{N}_{A}}$mol，在标准状况下Vm=22.4L/mol，则cg该气体的体积为$\frac{bc}{a{N}_{A}}$mol×22.4L/mol=$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$L，
故答案为：0.6mol；2.709×10²³；$\frac{22.4bc}{a{N}_{A}}$．

点评 本题考查物质的量的计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意对公式的理解与灵活应用，难度不大．