Question

9．甲、乙、丙三位同学分别进行如下实验：

（1）甲同学配制100mL 0.5mol•L^-1的氯化钠溶液．甲同学的基本操作如下，请你帮他把正确的顺序排出来C A B E F G：（填字母）
（2）乙同学配制100mL 0.5mol•L^-1的稀硫酸．
①若采用18mol•L^-1的浓硫酸配制溶液，需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒、100 mL容量瓶、胶头滴管．
②乙同学的如下操作中，使所配溶液的物质的量浓度偏小的是ad：
a．准确量取2.7mL浓硫酸，小心地倒入盛有少量水的烧杯中，搅拌均匀
b．待溶解后立即转移到100mL容量瓶中
C．用少量的稀硫酸将容量瓶洗涤2～3次
d．向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至100mL．
③定容的正确操作是加水接近刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心地加水，使溶液的凹液面与刻度线相切．
（3）丙同学：室温时，取10mL乙同学所配硫酸溶液，向其中加水至100mL，再用PH试纸测其PH的正确操作是取一片PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取稀硫酸点在PH试纸中央，然后再与标准比色卡对照读数．若他测得PH为2，你认为可能的原因是可能先把PH试纸湿润了（只写一条）．

Answer 1

分析 （1）根据实验操作的步骤以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器；
（2）①依据用浓溶液配制稀溶液的操作步骤选择合适的仪器；
②分析操作对溶质的物质的量和溶液的体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
③依据定容的正确操作解答；
（3）依据用pH测量的溶液pH值的正确操作解答，使用pH试纸不能润湿，否则相当于将溶液稀释．

解答 解：（1）配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以正确的顺序为：C A B E F G；
故答案为：C A B E F G；
（2）①用浓溶液配制稀溶液的操作步骤，计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：量筒、胶头滴管、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管；所以还缺少的仪器：10 mL量筒（或量筒）   100 mL容量瓶；
故答案为：10 mL量筒；100 mL容量瓶；
②a．设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释规律，V×18mol/L=100mL×0.5mol•L^-1，解得V=2.8mL，
准确量取2.7mL浓硫酸，则量取的硫酸的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；
b．待溶解后立即转移到100mL容量瓶中，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故不选；
C．用少量的稀硫酸将容量瓶洗涤2～3次，导致溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏高，故不选；
d．向容量瓶中加水至超过刻度线，用胶头滴管吸出后再定容至100mL，导致溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故选；
故选：ad；
③定容的正确操作：加水接近刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心地加水，使溶液的凹液面与刻度线相切；
故答案为：加水接近刻度线1 cm～2 cm处，改用胶头滴管小心地加水，使溶液的凹液面与刻度线相切；
（3）10mL，0.5mol•L^-1稀硫酸，向其中加水至100mL，稀释后溶液浓度为0.5mol/L×$\frac{10}{100}$=0.05mol/L；
则氢离子浓度为0.1mol/L，溶液pH为1；
用PH试纸测其PH的正确操作是：取一片PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取稀硫酸点在PH试纸中央，然后再与标准比色卡对照读数；
若他测得PH为2，可能是因为pH试纸预先湿润了；
故答案为：取一片PH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取稀硫酸点在PH试纸中央，然后再与标准比色卡对照读数； 可能先把PH试纸湿润了．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，熟悉配制原理、过程是解题关键，注意pH使用方法，题目难度不大．