Question

11．100mL 0.03mol•L^-1 Na₂SO₄溶液和50mL 0.02mol•L^-1 Al₂（SO₄）₃溶液混合，下列说法中正确的是（不考虑混合后溶液体积的变化）（　　）

• A． 混合液中c（SO${\;}_{4}^{2-}$）为0.04 mol•L^-1
• B． 原Al₂（SO₄）₃溶液中c（Al³⁺）与100 mL 0.02 mol•L^-1 Al（NO₃）₃中c（Al³⁺）相等
• C． 混合后的溶液中含有0.003 mol Na⁺
• D． 混合后溶液中c（Na⁺）为0.02 mol•L^-1

Answer 1

分析 A．利用n=cV来计算硫酸根离子的物质的量，再计算混合后硫酸根离子的浓度；
B．利用溶液的浓度及物质的化学式来分析c（Al³⁺）；
C．利用n=cV来计算钠离子的物质的量，混合前后钠离子的物质的量不变；
D．利用n=cV来计算钠离子的物质的量，再利用混合物的总体积来计算浓度．

解答 解：A．SO₄^2-的物质的量为0.1L×0.03mol/L+0.05L×0.02mol/L×3=0.006mol，c（SO₄^2-）=$\frac{0.006mol}{0.15L}$=0.04mol?L^-1，故A正确；
B．原Al₂（SO₄）₃溶液中c（Al³⁺）=0.02mol/L×2=0.04mol/L，100mL0.02mol?L^-1Al（NO₃）₃中c（Al³⁺）=0.02mol/L，二者不相等，故B错误；
C.100mL0.03mol/LNa₂SO₄溶液中Na⁺的物质的量为：0.1L×0.03mol/L×2=0.006mol，混合前后钠离子的物质的量不变，仍为0.006mol，故C错误；
D．Na⁺的物质的量为：0.03mol•L^-1×2×0.1L=0.006mol，混合后溶液的体积为0.15L，则混合液中c（Na⁺）=$\frac{0.006mol}{0.15L}$=0.04mol?L^-1，故D错误；
故选A．

点评 本题考查物质的量浓度及物质的量的有关计算，题目难度中等，明确计算公式及混合前后溶质或离子的量的关系是解答的关键，并注意利用化学式来判断离子的数目．