13．将N2.H2按物质的量比为1:3的比例混合于5L的恒容密闭容器中进行反应N2+3H2?2NH3.△H＜0.若该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示．则t1时改变的条件不可能是( )A．升温B——青夏教育精英家教网——

将N₂，H₂按物质的量比为1：3的比例混合于5L的恒容密闭容器中进行反应N₂+3H₂?2NH₃，△H＜0，若该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示．则t₁时改变的条件不可能是（　　）

使用催化剂

加入一定量NH₃

加入一定量N₂

12．以下关于化学反应KClO₃+6HCl═KCl₂+3H₂0中，电子转移的方向和数目的叙述正确的是（　　）

	A．	由$\stackrel{-1}{Cl}$转移$\stackrel{+5}{Cl}$，共6e^-		B．	由$\stackrel{-1}{Cl}$转移$\stackrel{+5}{Cl}$，共5e^-
	C．	由$\stackrel{0}{Cl}$转移$\stackrel{+5}{Cl}$，共6e^-		D．	由$\stackrel{0}{Cl}$转移$\stackrel{+5}{Cl}$，共5e^-

11．在反应3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，氧化剂与还原剂的质量之比是（　　）

为证实Ba（OH）₂溶液和H₂SO₄溶液的反应是离子反应，实验设计和实验过程如下：
如图连接好装置，向烧杯中加入25 mL 1 mol•L^-1的Ba（OH）₂溶液和2滴酚酞溶液，再一边不断地滴加1 mol•L^-1的H₂SO₄溶液，并轻轻振荡．试完成下列内容：
（1）实验现象及分析：①溶液颜色变化为红色变为无色，原因发生酸、碱中和反应，碱的浓度减小．
②灯泡亮度变化：灯泡由亮到暗至灯泡熄灭，然后灯泡又发亮，原因离子浓度越大，导电性越强，生成硫酸钡时离子浓度最小，导电性最差．
③溶液变浑浊，原因生成硫酸钡沉淀．
（2）实验结论：稀H₂SO₄与Ba（OH）₂溶液反应的实质是Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O（可用离子方程式解释）．

9．现有浓度均为0.1mol•L^-1的四种电解质溶液：①Na₂CO₃　②NaHCO₃　③CH₃COONa④NaOH．
（1）上述四种溶液的pH小到大的顺序是③②①④（填编号）；
（2）将上四种溶液稀释相同的倍数时，其pH变化最大的是④（填编号）．
（3）取10mL③溶液，加水稀释到500mL，在此过程中$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
（4）若将②和④等体积混合，所得溶液的pH小于（填“大于”“小于”或“等于”）①的pH．
（5）①和②量溶液均能满足的恒等关系式为c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）．
（6）取溶液③进行实验，表明它在水解时是吸热反应，请你设计一个实验方案：在醋酸钠溶液中滴入几滴酚酞试液，溶液变红．然后加热，红色加深，说明醋酸钠水解是一个吸热反应．

8．在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时，C的浓度为n mol•L^-1．
（1）若维持温度不变，按下列各种配比为起始物质，达到平衡后，C仍为n mol•L^-1的是DE（填字母序号，下同）
A.4molA+2molB
B.2molA+1molB+3molC+1molD
C.3molA+1molB
D.3molC+1molD
E.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD
（2）C的浓度大于n mol•L^-1的是ABC．
（3）将可逆反应中A（g）改为A（s），则C的浓度仍为 n mol•L^-1的是CDE．

7．已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，A是地壳中含量最多的金属元素，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol　丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件巳略去）．

请回答：
（1）A单质对应元素在周期表中的位置为三周期IIIA族，B单质的电子式为

，丁分子的结构式为H-$\stackrel{\stackrel{H}{/}}{N}$-$\stackrel{\stackrel{H}{/}}{N}$-H，丙属于极性分子（填“极性”或“非极性”）
（2）实验室制取丙的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

6．已知溶液中存在平衡：Ca（OH）₂?Ca²⁺（aq）+2OH^-（aq）△H＜0，下列有关该平衡体系的说法正确的是（　　）

	A．	升高温度，固体的量减少
	B．	加入少量Na₂CO₃粉末能增大钙离子的浓度
	C．	恒温下加入少量CaO，溶液的pH增大
	D．	降低温度，溶液中c（OH^-）增大

5．（1）分析反应5NH₄NO₃═2HNO₃+4N₂↑+9H₂O的电子转移方向和数目

（2）在上述反应中发生氧化反应的氮原子与发生还原反应的氮原子的个数比是5：3．
（3）在上述反应中每生成1mol硝酸生成N₂的体积为44.8L．（标准状况）

4．下列方程式中电子转移数目正确的是（　　）

	A．	3NO₂+H₂0═2HNO₃+NO，转移3e^-
	B．	2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄═K₂SO₄+5Fe₂（SO₄）₃+2MnSO₄+8H₂0，转移5e^-
	C．	KClO₃+6HCl═KCl+3Cl₂↑+3H₂0，转移6e^-
	D．	I₂+SO₂+2H₂0═H₂SO₄+2HI，转移2e^-

0 172073 172081 172087 172091 172097 172099 172103 172109 172111 172117 172123 172127 172129 172133 172139 172141 172147 172151 172153 172157 172159 172163 172165 172167 172168 172169 172171 172172 172173 172175 172177 172181 172183 172187 172189 172193 172199 172201 172207 172211 172213 172217 172223 172229 172231 172237 172241 172243 172249 172253 172259 172267 203614