题目内容

7．已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，A是地壳中含量最多的金属元素，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol　丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件巳略去）．

请回答：
（1）A单质对应元素在周期表中的位置为三周期IIIA族，B单质的电子式为，丁分子的结构式为H-$\stackrel{\stackrel{H}{/}}{N}$-$\stackrel{\stackrel{H}{/}}{N}$-H，丙属于极性分子（填“极性”或“非极性”）
（2）实验室制取丙的化学方程式为Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

分析 A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物，A是地壳中含量最多的金属元素，则A为Al元素，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则丙为NH3；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子，则丁为N2H4；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应也能与强碱反应，具有净水作用，则戊为Al（OH）3，戊分解生成乙，则乙为Al2O3，
结合转化关系图可知，乙为氧化铝，A为Al；B为N2，甲为氮化铝，D为H2，乙为Al2O3，丙为NH3，丁为N2H4，戊为Al（OH）3，然后结合物质的性质及化学用语来解答．

解答 解：A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物，A是地壳中含量最多的金属元素，则A为Al元素，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体，则丙为NH3；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子，则丁为N2H4；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应也能与强碱反应，具有净水作用，则戊为Al（OH）3，戊分解生成乙，则乙为Al2O3，
结合转化关系图可知，乙为氧化铝，A为Al；B为N2，甲为氮化铝，D为H2，乙为Al2O3，丙为NH3，丁为N2H4，戊为Al（OH）3，
（1）A单质对应元素为Al元素，位于元素周期表中第三周期第IIIA族，B单质的电子式为；丁为N2H4，其结构式为：H-$\stackrel{\stackrel{H}{/}}{N}$-$\stackrel{\stackrel{H}{/}}{N}$-H；氨气的分子空间构型为三角锥形，结构不对称，正负电荷中心不重叠，属于极性分子；
故答案为：三；IIIA；； H-$\stackrel{\stackrel{H}{/}}{N}$-$\stackrel{\stackrel{H}{/}}{N}$-H；极性；
（2）实验室用熟石灰和氯化铵混合加热生成氨气，其反应方程式为：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O，
故答案为：Ca（OH）2+2NH4Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．

点评 本题考查无机物的推断，物质的推断是解答本题的关键，A、丙、戊为解答本题的突破口，并熟悉化学用语的使用来解答即可，题目难度中等．

练习册系列答案
相关题目
17．已知下列反应的能量变化示意图如下，有关说法正确的是（　　）
A．1 mol S（g）与O2（g）完全反应生成SO2（g），反应放出的热量小于297.0 kJ
B．在相同条件下，SO2 （g）比SO3 （g）稳定
C．S（s）与O2（g）反应生成SO3（g）的热化学方程式S（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=+395.7 kJ•mol-1
D．一定条件下1 mol SO2（g）和$\frac{1}{2}$ mol O2（g）反应，生成1 mol SO3（l）放出热量大于98.7 kJ
18．（1）一定温度下，向1L 0．l mol•L-1 CH3 COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固体，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（H{+}^）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）常温下，将VmL、0.1000mol•L-1氢氧化钠溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol•L-1醋酸溶液中，充分反应．回答下列问题．（忽略溶液体积的变化）
①如果溶液pH=7，此时V的取值＜20.00（填“＞”、“＜”或“=”），而溶液中c（Na+）、c（CH3COO-）、c（H+）、c（OH-）的大小关系为c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（H+）=c（OH-）．
②如果V=40.00，则此时溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=$\frac{1}{30}$或0.033mol•L-1．
（3）常温下，向20ml 0.1mol•L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol•L-1 HC1溶液40mL，溶液中含碳元素的各种微粒（CO2因逸出未画出）物质的量分数随溶液pH变化的情况如图，回答下列问题：
①若将Na2CO3和NaHCO3混合物配成溶液，则此溶液的pH的取值范围是8＜pH＜12；为测定Na2CO3和NaHCO3混合物中的质量分数下列方案可行的是ABD
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体
②所得溶液中含量最多的三种离子的物质的量浓度的大小关系为c（Na+）=c（Cl-）＞c（HCO3-）．
15．下列反应属于一种元素还原两种元素的是（　　）
A．Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O
B．4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2（FeS2中S为-1）
C．HgS+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Hg+SO2（HgS中S为-2价）
D．2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑
2．下列关于电解NaNO3溶液的叙述正确的是（　　）
A．随着电解的进行，溶液的pH减小
B．0H-向阳极移动，阳极附近溶液呈碱性
C．NO3-向阳极移动，Na+向阴极移动，分别在对应的电极上放电
D．阴极上H+得电子被还原成H2，使阴极附近的溶液呈碱性
12．以下关于化学反应KClO3+6HCl═KCl2+3H20中，电子转移的方向和数目的叙述正确的是（　　）
A．由$\stackrel{-1}{Cl}$转移$\stackrel{+5}{Cl}$，共6e-B．由$\stackrel{-1}{Cl}$转移$\stackrel{+5}{Cl}$，共5e-
C．由$\stackrel{0}{Cl}$转移$\stackrel{+5}{Cl}$，共6e-D．由$\stackrel{0}{Cl}$转移$\stackrel{+5}{Cl}$，共5e-
3．四氯化锡（SnCl4）是一种重要的化工产品．某化学实验小组设计如下装置制备SnCl4．
已知：①金属锡熔点231℃，化学活泼性与铁相似；
②干燥的氯气与熔融金属锡反应生成SnCl4，SnCl4的沸点114℃；
③SnCl2、SnCl4均易水解，易溶于有机溶剂，且Sn2+易被氧化．
（1）试管Ⅱ中的试剂是饱和食盐水．
（2）Ⅵ处装置最好选用C（填序号）．

（3）实验结束后，欲回收利用装置I中未反应完的MnO2，需要的玻璃仪器有普通漏斗、玻璃棒、烧杯
（4）甲同学认为V中产品可能含有SnCl2，请利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在SnCl2，简要说明实验操作和现象：取适量溴的四氯化碳溶液向其中加入足量的产品振荡，溶液颜色褪去
，则证明含有SnCl2，否则不含．
已知：MnO4的氧化性强于氯气
供选择的试剂：FeCl2溶液、酸性KmnO4溶液、稀盐酸、Br2的四氯化碳溶液
（5）实验用锡粒中含有杂质Cu．乙同学设计下列实验测定锡粒的纯度．
第一步：称取7.5g锡粒溶入足量稀盐酸中；
第二步：加入过量FeCl3，将Sn2+氧化成Sn4+；
第三步：用1mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+，发生反应的表达式为（未配平）：
Fe2++Cr2O72-+H+→Cr3++Fe3++H2O
第二步中发生反应的离子方程式是2Fe3++Sn2+=2Fe2++Sn4+，
若达到滴定终点时共消耗20mLK2Cr2O7溶液，试计算锡粒中锡的百分含量95.2%．
20．将1.00mol SO2和1.00mol O2通入1.00L的密闭容器中，1000K时，反应达到平衡，测得平衡时SO3的物质的量的浓度为0.925mol•L-1．计算该温度下反应2SO3（g）?2SO2（g）+02（g）的平衡常数．
1．化学实验可以验证化学假说，获得化学事实．下列实验仪器常用于物质分离的是（　　）
①普通漏斗 ②量筒 ③蒸馏烧瓶 ④滴定管 ⑤分液漏斗 ⑥容量瓶．
A．③⑤⑥B．②⑤⑥C．①③⑤D．②④⑥

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网