以下关于化学反应KClO3+6HCl═KCl2+3H20中.电子转移的方向和数目的叙述正确的是( )A．由$\stackrel{-1}{Cl}$转移$\stackrel{+5}{Cl}$.共6e-B．由$\stackrel{-1}{Cl}$转移$\stackrel{+5}{Cl}$.共5e-C．由$\stackrel{0}{Cl}$转移$\stackrel{+5}{Cl}$.� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

12．以下关于化学反应KClO₃+6HCl═KCl₂+3H₂0中，电子转移的方向和数目的叙述正确的是（　　）

	A．	由$\stackrel{-1}{Cl}$转移$\stackrel{+5}{Cl}$，共6e^-		B．	由$\stackrel{-1}{Cl}$转移$\stackrel{+5}{Cl}$，共5e^-
	C．	由$\stackrel{0}{Cl}$转移$\stackrel{+5}{Cl}$，共6e^-		D．	由$\stackrel{0}{Cl}$转移$\stackrel{+5}{Cl}$，共5e^-

分析反应中，KClO₃中氯元素化合价由+5价降低为0价，盐酸中，部分氯元素化合价由-1价升高为0价，以此解答该题．

解答解：反应中KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O中，只有Cl元素化合价发生变化，KClO₃为氧化剂，HCl为还原剂，当有3mol Cl₂生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，所以D正确；
故选：D．

点评本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重转移电子的考查，题目难度不大．

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2．下列说法正确的是（　　）

	A．	电池充电时其正极应与外电源的负极相连而成为阴极
	B．	氢氧燃料电池（碱性介质）的正极反应式：O₂+4e-→2O^2-
	C．	粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜
	D．	铁件上镀铜时，将铁件与电源的负极相连

3．标准状况下，现有①6.72L CH₄　②3.01×10²³个HCl分子　③13.6g H₂S　④0.2mol NH₃，对这四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是（　　）

	A．	体积：②＞③＞①＞④		B．	物质的量：②＞③＞④＞①
	C．	质量：②＞③＞①＞④		D．	氢原子个数：①＞③＞④＞②

A、B、C、D、E是中学常见的五种物质，其转化关系如图所示，反应I、Ⅱ均在水溶液中进行，其中某些物质可能已略去．其中D是单质．C、E是化合物．若B是淡黄色粉末，反应I的原理用于呼吸面具中提供氧气．写出A的电子式

7．已知A、B、D为中学常见的单质，甲、乙、丙、丁、戊为短周期元素组成的化合物．其中，A是地壳中含量最多的金属元素，丙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丁是一种高能燃料，其组成元素与丙相同，1mol　丁分子中不同原子的数目比为1：2，且含有18mol电子；戊是一种难溶于水的白色胶状物质，既能与强酸反应，也能与强碱反应，具有净水作用．各物质间的转化关系如图所示（某些条件巳略去）．

请回答：
（1）A单质对应元素在周期表中的位置为三周期IIIA族，B单质的电子式为

，丁分子的结构式为H-$\stackrel{\stackrel{H}{/}}{N}$-$\stackrel{\stackrel{H}{/}}{N}$-H，丙属于极性分子（填“极性”或“非极性”）
（2）实验室制取丙的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．

1．实验室制备少量硫酸亚铁晶体的实验步骤如下：取过量洁净的铁屑，加入20%～30%的稀硫酸溶液，在50℃～80℃水浴中加热至不再产生气泡．将溶液趁热过滤，滤液移至试管中，用橡胶塞塞紧试管口、静置、冷却一段时间后有浅绿色晶体析出，收集产品．
（1）写出该实验制备硫酸亚铁的化学方程式：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（2）采用水浴加热的原因是容易控制温度；
（3）反应时铁屑过量的目的是（用离子方程式表示）Fe+2Fe³⁺═3Fe²⁺；
（4）溶液趁热过滤的原因是减小FeSO₄的损失；
（5）塞紧试管口的目的是防止空气进入试管将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．

8．实验室用如图所示的仪器、药品制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水变质

（1）按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）
①接⑦，⑥接④，⑤接②
（2）烧瓶A中反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O
（3）装置E的作用是吸收氯气中的氯化氢气体
（4）A、B中的酒精灯应该先点燃处A（填“A”或“B”）的酒精灯
（5）实验装置存在缺陷，还需要补充装有氢氧化钠溶液的烧杯或尾气吸收装置
（6）将实验得到的FeCl₂配制溶液，向其中通入的SO₂气体，溶液由黄色变为浅绿色
①浅绿色溶液中一定存在的离子有H⁺、Cl^-和A，可能存在的微粒有BC（填写序号）
A Fe²⁺ B SO₃^2- CH₂SO₃
②为确认该溶液中可能存在的微粒，应选择的试剂有D（填写序号）
A 稀硫酸B NaOH溶液C KSCN溶液 D品红溶液．

5．反应2A（g）?B（g）+xC（g）在一定条件下达到平衡后，容器内的压强较反应前增大了p%，A的转化率也为p%，则化学计量数x为（　　）

6．铝、铍（Be）及其化合物具有相似的化学性质，已知：BeCl₂+Na₂BeO₂+2H₂O═2NaCl+2Be（OH）₂↓能完全进行，则下列推断正确的是（　　）

	A．	Be（OH）₂既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
	B．	BeCl₂水溶液的导电性强，故BeCl₂是离子化合物
	C．	Na₂BeO₂溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
	D．	BeCl₂溶液的pH＞7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl₂