题目内容

13．将N2，H2按物质的量比为1：3的比例混合于5L的恒容密闭容器中进行反应N2+3H2?2NH3，△H＜0，若该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图所示．则t1时改变的条件不可能是（　　）
A．升温B．使用催化剂C．加入一定量NH3D．加入一定量N2

分析 根据图知，t1时逆反应速率离开原速率增大，且随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，说明平衡向逆反应方向移动，据此分析解答．

解答 解：A、根据图知，t1时逆反应速率瞬间增大，且随着反应的进行，正反应速率逐渐增大，说明平衡向逆反应方向移动，可以是升高温度，故A正确；
B、使用催化剂，正逆反应速率加快，但是化学平衡状态不变，不符合图示，故B错误；
C、加入一定量的氨气，逆反应速率迅速增加，化学反应速率加快，平衡逆向移动，符合图示，故C正确；
D、加入一定量的氮气，正反应速率迅速增加，但是逆反应速率不会离开原来的速率点，不符合图中信息，故D错误．
故选BD．

点评 本题考查化学平衡图象分析，明确图中反应速率与物质浓度关系是解本题关键，会根据图象曲线变化确定反应方向，题目难度中等．

练习册系列答案
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3．将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）．向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加 5.1g．下列叙述不正确的是（　　）
A．当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol
B．参加反应的金属的总质量 3.6g＜m＜9.6 g
C．当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V=100mL
D．当金属全部溶解时收集到NO气体的体积在标况下为 2.24L
4．如图为某浓盐酸试剂瓶标签上的部分数据．请列式计算回答下列问题：
（1）该浓盐酸的物质的量浓度是多少？
（2）500mL该盐酸中溶解了标准状况下的HCl气体多少升？
（3）用该浓盐酸，与蒸馏水配制成体积比为1：4的稀盐酸，则所配制稀盐酸的质量分数为多少？（计算结果保留3位有效数字）
1．一小块钠置于氧气流中加热一段时间后得一固体混合物A．然后将A置于盛满水并倒置于水中的容器中，反应结束后测得产生气体质量为0.5g．用电火花引爆气体．冷却后剩余氧气质量为0.32g，生成的溶液用含HCl 3.65g稀盐酸恰好中和，求：
（1）原来金属钠的质量：
（2）固体A中各组分的质量．
8．在一个固定容积的密闭容器中，加入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），达到平衡时，C的浓度为n mol•L-1．
（1）若维持温度不变，按下列各种配比为起始物质，达到平衡后，C仍为n mol•L-1的是DE（填字母序号，下同）
A.4molA+2molB 
B.2molA+1molB+3molC+1molD 
C.3molA+1molB 
D.3molC+1molD  
E.1molA+0.5molB+1.5molC+0.5molD 
（2）C的浓度大于n mol•L-1的是ABC．
（3）将可逆反应中A（g）改为A（s），则C的浓度仍为 n mol•L-1的是CDE．
2．Na2S2O3•5H2O可作为高效脱氯剂，工业上用硫铁矿（FeS2）为原料制备该物质的流程如图1．

已知：I．气体A可以使品红溶液褪色，与硫化氢（H2S）混合能获得单质硫．
Ⅱ．pH约为11的条件下，单质硫与亚硫酸盐可以共热生成硫代硫酸盐．
回答下列问题：
（1）沸腾炉中将粉碎的硫铁矿用空气吹动使之达到“沸腾”状态，其目的是使固体与气体充分接触，加快反应速率．（2）吸收塔中的原料B可以选用B（填字母序号）．
a．NaCl溶液             b．Na2CO3溶液            c．Na2SO4溶液
（3）某小组同学用如图2的装置模拟制备Na2S2O3 的过程（加热装置已略去）．
①A中使用70%的硫酸比用98%的浓硫酸反应速率快，其原因是该反应的实质是H+与SO32-反应，70%的硫酸中含水较多，c（H+）和c（SO32-）都较大，生成SO2速率更快．装置B的作用是防止倒吸．
②C中制备Na2S2O3发生的连续反应有：Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S、2H2S+SO2═3S↓+2H2O 或 2H2S+H2SO3═3S↓+3H2O和Na2SO3+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3．
（4）工程师设计了从硫铁矿获得单质硫的工艺，将粉碎的硫铁矿用过量的稀盐酸浸取，得到单质硫和硫化氢气体，该反应的化学方程式为FeS2+2HCl═FeCl2+H2S↑+S．
9．化学实验是学习化学和进行科学研究的重要方法和途径．学会气体物质的制备方法是研究气体、利用气体的基础．请根据下图回答有关问题：

（1）小明同学用铜和浓硝酸、图Ⅰ装置制备并收集干燥的NO2气体：
①B中反应的离子方程式为Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O；收集NO2气体的方法是向上排气法
②为验证NO2的氧化性和NO的还原性，小明在图I后面接入图III装置，验证NO2性质并制取NO，其中F试管中装有Na2S溶液，G、H装置所盛液体为水．
I．连接a→f，F中的现象是溶液变浑浊，可证明NO2的氧化性；在G中鼓入空气后现象是有红棕色气体生成，可证明NO的还原性．
Ⅱ．实验前G中充满水的作用是制取NO并用排水法收集NO（用简要文字回答）
（2）小华同学用图Ⅰ装置制取NH3和O2的混合气体，用图Ⅱ装置验证氨的某些性质：往A中加入浓氨水，B中加入Na2O2固体，C中加入碱石灰，D内放置催化剂（铂石棉网），按气流方向a→bc→d连接各仪器．
①D中反应的化学方程式为4NH3+5O2═4NO+6H2O、2NO+O2═2NO2
②为防止NO2污染环境，E装置中装的试剂可以是（填化学式）NaOH溶液．
（3）小明和小华两位同学按图Ⅳ装置继续进行实验：通气一段时间后，小明同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而小华同学的实验现象是品红溶液越来越浅．试根据实验装置和实验结果回答问题．
①小明同学实验过程中，品红溶液不褪色，说明SO2和Cl2的物质的量之比为：1：1；其有关反应的离子方程式为SO2+C12+2H2O=4H++SO42-+2C1-
②小华同学做到让品红溶液的颜色变得越来越浅的关键是控制SO2和Cl2进气的物质的量，使之不相等．
6．在一定温度下，向2L的密闭容器中加入2mol A、2mol B及固体催化剂，使之发生反应：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H=-QkJ•mol-1，4min后反应达到平衡，放出Q kJ的能量．
（1）用A表示的反应速率为0.125mol/（L．min），反应达到平衡时，B的转化率为50%．
（2）保持同一温度，在相同的容器中，若再加入2mol A，反应向正反应方向进行，达到平衡时又放出的能量为$\frac{1}{3}$QkJkJ．
（3）保持同一温度，在（2）的容器中，加入2mol D，能恰好抵消加入2mol A所放出的能量．
7．下列关于FeCl2、FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体的说法，错误的是（　　）
A．三种分散系中分散质微粒都带电荷
B．加热蒸干并灼烧，得到的产物都是三氧化二铁
C．FeCl2、FeCl3、溶液能稳定存在，而Fe（OH）3胶体不能稳定存在
D．一定条件下可完成转化：FeCl2溶液→FeCl3溶液→Fe（OH）3胶体

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