20．按括号内要求回答问题:(1)Fe2(SO4)3Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42-(2)氢氧化铜和盐酸反应2+2H+=Cu2++2H2O(3)某一反应体系有反应物和生成物共5种物质:N2——青夏教育精英家教网——

20．按括号内要求回答问题：
（1）Fe₂（SO₄）₃（写出电离方程式）Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-
（2）氢氧化铜和盐酸反应（写出离子方程式）Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
（3）某一反应体系有反应物和生成物共5种物质：N₂O、Zn（NO₃）₂、HNO₃、Zn和H₂O．写出该反应的化学方程式：4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+N₂O+5H₂O
（4）除去Na₂SO₄ 溶液中的Na₂CO₃杂质（写出对应的离子方程式）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

19．在氧化还原反应15CuSO₄+11P+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，1mol CuSO₄能氧化磷单质的物质的量是$\frac{1}{5}$mol．

18．在KClO₃+HCl→KC1+C1₂↑+H₂O的反应中（未配平）：
①Cl元素被氧化，Cl元素被还原（以上两空均填元素符号）．
②配平该反应并用双线桥标出电子转移的方向和数目

17．含有相同氧原子数的SO₂和SO₃其物质的量之比为3：2．

16．下列关于物质的量浓度表述正确的是（　　）

	A．	0.3 mol•L^-1的Na₂SO₄溶液中含有Na⁺和SO₄^2-的总物质的量为0.9 mol
	B．	当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol•L^-1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol•L^-1
	C．	在K₂SO₄和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na⁺和SO₄^2-的物质的量相等，则K⁺和Cl^-的物质的量浓度一定相同
	D．	10℃时，100 mL 0.35 mol•L^-1的KCl饱和溶液蒸发掉5g水，冷却到10℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol•L^-1

15．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）下列配制的溶液浓度偏低的是ABC；
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
（4）某同学改用固体Na₂CO₃配制Na₂CO₃溶液的过程如图所示，其错误操作序号是①⑥．

14．某溶液中加入氯化钡溶液生成白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解也无气体逸出，则这种溶液中（　　）

	A．	一定含有SO₄^2-		B．	一定含有Ag⁺
	C．	可能不含CO₃^2-		D．	可能含有SO₄^2-或Ag⁺

13．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（　　）

	A．	胶体带电荷，而溶液呈电中性
	B．	胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能
	C．	胶体和溶液都是一种非常稳定的分散系
	D．	胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能

12．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：
X（g）+2Y（g）?2Z（g），下列说法中：
①容器内压强不随时间变化，
②容器内各物质的浓度不随时间变化，
③容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2，
④单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z，能判断此反应达到平衡的标志的是（　　）

11．Na、Mg、Al、Fe和Cu是中学常见金属．其单质及其化合物的结构与性质是中学化学教材中重要的内容．请按要求回答下列问题：
（1）Na₂O₂的电子式为

；Na₂O₂与SO₂反应的化学方程式为2Na₂O₂+2SO₂═2Na₂SO₄．
（2）检验Fe³⁺中是否含有Fe²⁺的方法及现象为向溶液中滴入酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液颜色褪去，说明含有亚铁离子，否则不含亚铁离子．
（3）常温下Ksp-Mg（OH）₂=5.1×10^-12，现将常温下MgO溶于蒸馏水形成的饱和液中滴加酚酞后溶液能（填“能”或“不能”）变红色．
（4）铝土矿中主要成份为Al₂O₃，经提纯后电解制备Al．电解的阳极反应为2O^2--4e^-=O₂↑铝通常用来制备一些稀有金属，如和V₂O₅混合高温制V，其反应式为10Al+3V₂O₅$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al₂O₃+6V．
（5）铜是最早被人类认识和利用的金属，铜锈的成份为Cu₂（OH）₂CO₃，通常可用盐酸除去，其离子反应为Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+3H₂O+CO₂↑．

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