题目内容
13．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（ ）| A． | 胶体带电荷，而溶液呈电中性 | |
| B． | 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 | |
| C． | 胶体和溶液都是一种非常稳定的分散系 | |
| D． | 胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能 |
分析 A．溶液、胶体都是呈电中性的分散系；
B．根据胶体聚沉的条件和复分解的条件分析；
C．胶体是一种介质稳性的分散系；
D．只有胶体具有丁达尔效应．
解答 解：A．溶液、胶体都是呈电中性的分散系，胶体微粒吸附带电荷离子，故A错误；
B．胶体具有均一稳定性，加入电解质会使胶体发生聚沉，如硫酸是电解质，加入Fe（OH）3胶体内，开始产生沉淀，胶体遇电解质发生聚沉；溶液加入电解质也可产生沉淀，如向氯化钡溶液中加硫酸，产生硫酸钡沉淀，故B错误；
C．胶体颗粒是带电荷的，彼此之间存在斥力，所以胶体是一种介质稳性的分散系；溶液在分散系类型中分散质微粒直径最小，所以溶液是一种非常稳定的分散系，故C错误；
D．只有胶体具有丁达尔效应，溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线会出现明显光带，故D正确；
故选D．
点评 本题考查了胶体和溶液中分散质的组成和性质，题目较简单，注意分析胶粒带电的原因和溶液中溶质的类别．
练习册系列答案
第1卷单元月考期中期末系列答案
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3．下列离子方程式表达正确的是（ ）
| A． | 用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH- | |
| B． | 用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]- | |
| C． | 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO${\;}_{3}^{-}$+Ca2++2OH-═CaCO3↓+CO${\;}_{3}^{2-}$+2H2O | |
| D． | 用食醋除去水瓶中的水垢：CO${\;}_{3}^{2-}$+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O |
1．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 新制的氯水在光照条件下颜色变浅 | |
| B． | 饱和NaCl溶液中通入HCl气体有晶体析出 | |
| C． | 500℃左右比室温更有利于合成氨反应 | |
| D． | 滴有酚酞试液的氨水中加入少量醋酸铵晶体，溶液红色变浅 |
在一容积为2L的密闭容器内为加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0反应中NH3的物质的量浓度的变化的情况如图所示：
．
5．某无色溶液中可能含有K+、Fe3+、Cu2+、SO42-、SO32-、CO32-、Cl-、Br-这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：①pH试纸检验，溶液的pH＞7．②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成．③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水、无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液．④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2和HNO3溶液，有白色沉淀产生．⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生．则关于原溶液的判断中正确的是（ ）
| A． | 肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、CO32-、Br- | |
| B． | 肯定存在的离子是K+、SO42-、SO32- | |
| C． | 无法确定原溶液中是否存在Cl-和CO32- | |
| D． | 若步骤④改用BaCl2和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断也无影响 |
2．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ）
| A． | 0.5 mol/L NaHSO4与0.5 mol/L Ba（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O | |
| B． | 向2 mol/L Fe（NO3）2（aq）中滴加少量氢碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O | |
| C． | 向20 mL 0.5 mol/L FeBr2（aq）中通入224 mL Cl2（标准状况）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- | |
| D． | 向30 mL 0.5 mol/L NaOH（aq）中通入224 mL CO2（标准状况）：3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O |
