实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液.填空并请回答下列问题:(1)配制时必须的玻璃仪器有:烧杯.玻璃棒.250ml容量瓶.胶头滴管．(2)配制时.其正确的操作顺序是(字母表示.每个字母只能用一次)BCAFED,A.用30mL水洗涤烧杯2-3次.洗涤液均注入容量瓶.振荡B.用天平准确称取所需的NaOH的质量.加入少量水.用玻璃棒慢慢� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

15．实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

（1）配制时必须的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、250ml容量瓶、胶头滴管．
（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED；
A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处
（3）下列配制的溶液浓度偏低的是ABC；
A、称量NaOH时，砝码错放在左盘
B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线
D、定容时俯视刻度线
E、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水
（4）某同学改用固体Na₂CO₃配制Na₂CO₃溶液的过程如图所示，其错误操作序号是①⑥．

分析（1）根据配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来分析需要的仪器；
（2）根据配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶来对操作顺序进行排序；
（3）根据c=$\frac{n}{V}$并结合溶质的物质的量n和溶液的体积V的变化来进行误差分析；
（4）根据用托盘天平称量固体时应左物右码、定容时应平视来分析．

解答解：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解．冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀．所以所需仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管．
根据提供的仪器可知，还需的玻璃仪器有：250ml容量瓶、胶头滴管，故答案为：250ml容量瓶、胶头滴管；
（2）配制步骤是计算、称量、溶解、洗涤、定容、摇匀、装瓶，所以操作顺序是BCAFED，故答案为：BCAFED；
（3）A、称量NaOH时，砝码错放在左盘，会导致药品的质量偏小，则所配溶液的浓度偏低；
B、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤C）不慎有液滴洒在容量瓶外面，会导致溶质的损失，故所配溶液的浓度偏低；
C、加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低；
D、定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大；
E、若容量瓶未干燥即用来配制溶液，对溶液浓度无影响，因为只要定容时正确，至于水是原来就有的还是后来加入的，对浓度无影响；
故选ABC．
（4）用托盘天平称量固体时应左物右码，故①错；定容时应平视刻度线，故⑥错，故选①⑥．

点评本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，属于基础型题目，难度不大．

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请根据上图回答下列问题：
①实验中需配制1.0mol•L^-1的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为100 mL容量瓶．
②实验③中沉淀量由A→B过程中所发生反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
③试确定NO${\;}_{3}^{-}$是否存在？存在（填“存在”“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c（NO${\;}_{3}^{-}$）=0.15 mol•L^-1（若不存在，此问不必作答）．

6．某同学设计了如图所示的实验装置分别测定生成的SO₂气体、SO₃气体的质量和O₂气体的体积，此设计有4处不合理之处．请说明理由：①饱和的NaHSO₃溶液改为U形管，并浸在冰水中，使SO₃液化、结晶；②浓硫酸改为氢氧化钠溶液，目的是吸收SO₂；③NaOH溶液改为澄清石灰水，目的是验证SO₂是否完全被吸收；④伸入量筒内的导管太长，目的防止倒吸．

3．向体积为V_a 的0.05mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入体积为V_b的0.05mol•L^-1KOH溶液，下列关系错误的是（　　）

	A．	V_a＞V_b时：c （CH₃COOH）+c （CH₃COO^-）＞c （K⁺）
	B．	V_a=V_b时：c（CH₃COOH）+c （H⁺）=c（OH^-）
	C．	V_a＜V_b时：c（CH₃COO^-）＞c （K⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
	D．	V_a与V_b任意比时：c（K⁺）+c （H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）

10．下列离子组能大量共存的是（　　）

	A．	Fe³⁺ Na⁺ S^2- Cl^-		B．	Al³⁺ NH₄⁺ AlO₂^- NO₃^-
	C．	NH₄⁺ Mg²⁺ SO₄^2- Cl^-		D．	H⁺ Na⁺ HCO₃^- SiO₃^2-

20．按括号内要求回答问题：
（1）Fe₂（SO₄）₃（写出电离方程式）Fe₂（SO₄）₃=2Fe³⁺+3SO₄^2-
（2）氢氧化铜和盐酸反应（写出离子方程式）Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O
（3）某一反应体系有反应物和生成物共5种物质：N₂O、Zn（NO₃）₂、HNO₃、Zn和H₂O．写出该反应的化学方程式：4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+N₂O+5H₂O
（4）除去Na₂SO₄ 溶液中的Na₂CO₃杂质（写出对应的离子方程式）CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

7．聚合硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理．现用一定质量的铁的氧化物（如图）为原料来制取聚合硫酸铁，为控制水解时Fe³⁺的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe³⁺必须先还原为Fe ²⁺．实验步骤如下：

（1）实验室用18.4mol•L^-1的浓硫酸配制250mL4.8mol•L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需250mL容量瓶、胶头滴管．
（2）在步骤（1）配制250mL4.8mol•L^-1的硫酸溶液过程中，下列操作会使配置的溶液的浓度偏高的是BC
A．用量筒量取浓硫酸时，俯视读数
B．把量筒中的浓硫酸转移到烧杯中稀释后，用少量蒸馏水洗涤一下量筒内壁，同时把洗涤液也转移到烧杯中
C．稀释后的硫酸溶液及时用玻璃棒引流转移到容量瓶中
D．移夜时容量瓶内壁未干燥，残留有水
（3）写出步骤Ⅳ中用NaClO₃氧化时的离子方程式6Fe²⁺+ClO₃^-+6H⁺=6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O（提示：ClO₃^-转化为Cl^-）；已知1mol HNO₃的价格为0.16元，1mol NaClO₃的价格为0.45元，评价用HNO3代替NaClO₃作为氧化剂的利弊，利是原料成本较低，弊是产生气体对大气有污染．
（4）为了分析产品聚合硫酸铁溶液中SO₄^2-与Fe³⁺ 物质的量之比，有人设计了以下操作：
（a）取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，白色沉淀经过过滤、洗涤、干燥后，称重，其质量为m g．
（b）另取25mL聚合硫酸铁溶液，加入足量铜粉，充分反应后过滤、洗涤，将滤液和洗液合并配成250mL溶液，取该溶液25.00mL，用KMnO₄酸性溶液滴定，到达终点时用去0.1000mol/L KMnO₄标准溶液VmL．反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
回答下列问题：
①判断（a）步骤溶液中SO₄^2-离子已沉淀完全的方法是取上层清夜，滴加BaCl₂溶液，若无沉淀产生，则溶液中SO₄^2-已沉淀完全_；
②在（b）步骤中判断达到终点的现象是溶液由浅蓝色变为浅紫红色，且半分钟内不变色；
③聚合硫酸铁中SO₄^2-与Fe³⁺的物质的量之比为$\frac{m}{233}$：$\frac{V}{200}$（用含m、V的代数式表示）．

4．下列溶液或浊液中，关于离子浓度的说法正确的是（　　）

	A．	一定浓度的氨水加水稀释的过程中，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$的比值减小
	B．	浓度均为0.1 mol•L^-1的Na₂CO₃、NaHCO₃混合溶液中：[c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-），且2c（Na⁺）═3c（H₂CO₃）+3c（HCO₃^-）+3c（CO₃^2-）
	C．	常温下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度存在下面关系：c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（HB）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	假设HClO的电离平衡常数为Ka，碳酸的电离常数分别记为：Ka₁ 和Ka₂，已知：Ka₁＞Ka＞Ka₂，则发生反应：2NaClO+CO₂（少量）+H₂O═Na₂CO₃+2HClO

5．（1）工业合成氨与制备HNO₃一般可连续生产，其流程如图1：

①写出工业合成氨的化学方程式N₂+3H₂$\frac{\underline{\;\;催化剂\;\;}}{高温高压}$2NH₃，上述尾气中的NO一定条件下可与氨气反应转化为氮气，则该反应的化学方程式为6NO+4NH_{3$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$}5N₂+6H₂O．
②某同学在实验室蒸馏含有Mg（NO₃）₂的稀硝酸制取浓硝酸，除导管、酒精灯、牛角管、锥形瓶外，还需的玻璃仪器有蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管．
（2）某兴趣小组采用如图2装置制取并探究SO₂气体的性质．
①下列实验方案适用于如图2所示装置制取所需SO₂的是B（填序号）
A．Na₂SO₃溶液与HNO₃B．Na₂SO₃固体与浓硫酸
C．固体硫在纯氧中燃烧D．铜与浓H₂SO₄
②组装完仪器后，检查装置气密性的方法是：关闭活塞b，在d的出口处连接一导管并插入水中，用手捂（或酒精灯微热）c，若导管末端有气泡冒出，停止手捂（或加热），导管末端有稳定的水柱，则该装置的气密性良好
③若要证明c中生成的气体是SO₂，d中加入品红溶液后，打开活塞b，反应开始，待d中溶液红色褪去后，再加热（填实验的操作）试管d中的溶液，颜色又恢复，证明气体是SO₂．
④指导老师指出应增加一尾气吸收装置，并帮助同学们设计了如下装置，其中合理的是AD（填序号）．

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