含有相同氧原子数的SO2和SO3其物质的量之比为3:2．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．含有相同氧原子数的SO₂和SO₃其物质的量之比为3：2．

分析每个SO₂分子含有2个氧原子，含有氧原子物质的量为SO₂的2倍，每个SO₃分子含有3个氧原子，含有氧原子物质的量为SO₃的3倍．

解答解：SO₂和SO₃含有相同的氧原子数目，则2n（SO₂）=3n（SO₃），故n（SO₂）：n（SO₃）=3：2，
故答案为：3：2．

点评本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意对化学式意义的理解，有利于基础知识的巩固．

练习册系列答案

相关题目

	A．	检验Cl^-离子的试剂是硝酸银和硝酸
	B．	配制一定物质的量浓度溶液时，未洗涤烧杯和玻璃棒，结果会偏低
	C．	配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量蒸馏水，对浓度无影响
	D．	向溶液中加入BaCl₂溶液后生成白色沉淀，即可证明有SO${\;}_{4}^{2-}$

8．已知25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如表，则下列有关说法正确的是（　　）

弱酸的化学式	CH₃COOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数（25℃）	1.8×l0^-5	4.9×l0^-10	K₁=4.3×l0^-7 K₂=5.6×l0^-11

	A．	2CN^-+H₂O+CO₂═2HCN+CO₃^2-
	B．	相同温度时，等物质的量浓度的各溶液pH关系：pH（NaCN）＞pH（Na₂CO₃）＞pH（CH₃COONa）
	C．	冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
	D．	25℃时，等体积、等物质的量浓度的NaCN溶液中阴离子总数小于CH₃COONa溶液中阴离子总数

5．金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
（1）以下为铝材表面处理的一种方法流程：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO+3H₂↑（用离子方程式表示）．为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b．
a．NH₃ b．CO₂ c．NaOH d．HNO
②其中，流程中以铝材为阳极，在H₂SO₄溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，则阳极电极反应式为2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺取少量废电解液，加入NaHCO₃，溶液后产生气泡和白色沉淀，产生沉淀的原因是Al³⁺+3HCO₃^-═Al（OH）₃↓+3CO₂↑（用离子方程式表示）
（2）利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护．

①若X为锌，P为海水，开关K置于M处，该电化学防护法称为牺牲阳极保护法．
②若X为碳棒，P为海水，为减缓铁的腐蚀，开关K应该置于N处．
③若开关K置于N处，在铁上镀锌，则电极X材料为Zn，阴极电极反应为Zn²⁺+2e-=Zn．

12．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：
X（g）+2Y（g）?2Z（g），下列说法中：
①容器内压强不随时间变化，
②容器内各物质的浓度不随时间变化，
③容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2，
④单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z，能判断此反应达到平衡的标志的是（　　）

	A．	物质的量浓度相等的碳酸氢钡溶液和氢氧化钠溶液等体积混合Ba²⁺+2HCO₃^-+2OH^-=BaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
	B．	NaHSO₄溶液中滴加入Ba（OH）₂溶液至中性：2H⁺+Ba²⁺+2OH^-+SO₄^2-=BaSO₄↓+2H₂O
	C．	以石墨作电极电解氯化镁溶液：2Cl^-+2H₂O═2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
	D．	碳酸氢钠溶液加入氯化铝溶液 3HCO₃^-+Al³⁺?3CO₂↑+Al（OH）₃↓

9．你认为下列数据可信的是（　　）

	A．	某元素原子的原子半径是111pm
	B．	某常见气体的密度为1.8g•cm^-3
	C．	某澄清石灰水的浓度是2.0mol•L^-1
	D．	用广泛pH试纸测得某溶液的pH为6.3

6．

（Ⅰ）A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中C、F分别是同一主族元素，A、F两种元素的原子核中质子数之和比C、D两种元素原子核中质子数之和少2，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍．又知B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数．请回答：
（1）1mol由E、F二种元素组成的化合物跟由A、C、D三种元素组成的化合物反应生成两种盐和水，完全反应后消耗后者的物质的量为8mol．
（2）A、C、F间可以形成甲、乙两种负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为HS^-+OH^-=S^2-+H₂O；
（3）科学研究证明：化学反应热只与始终态有关，与过程无关．单质B的燃烧热为a kJ/mol．由B、C二种元素组成的化合物BC 14g完全燃烧放出热量b kJ，写出单质B和单质C反应生成BC的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-（a-2b）kJ/mol；
（4）工业上在高温的条件下，可以用A₂C与BC反应制取单质A₂．在等体积的I、II两个密闭容器中分别充入1molA₂C和1mol BC、2mol A₂C和2mol BC．一定条件下，充分反应后分别达到平衡（两容器温度相等）．下列说法正确的是AB．
A．达到平衡所需要的时间：Ⅰ＞ⅡB．达到平衡后A₂C的转化率：Ⅰ=Ⅱ
C．达到平衡后BC的物质的量：Ⅰ＞ⅡD．达到平衡后A₂的体积分数：Ⅰ＜Ⅱ
（5）用B元素的单质与E元素的单质可以制成电极浸入由A、C、D三种元素组成化合物的溶液中构成电池，则电池负极反应式为2Al-6e^-+8OH^-=2AlO₂^-+4H₂O．
（Ⅱ）A、B、C、D、E、F是短周期元素组成的中学常见的物质，他们的转化关系如图所示（部分反应条件略去）：
（1）若所有转化都是非氧化还原反应，B、D、E含有同种金属元素，F为强碱（部分产物略去），则B+D→E的离子方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓，C为同周期元素构成的1：1型化合物，则C的电子式为

．
（2）若ADF为单质，BCE为化合物，B为两种非金属元素所组成的化合物，则E的化学式为CO．A+B→C+D的化学方程式为2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C．

7．某同学需要用到120mL 1mol/L的盐酸溶液，现用密度为1.18g/mL，质量分数为36.5%浓盐酸配制，填空并请回答下列问题：
（1）配制0.1mol/L的盐酸溶液

量筒量取浓盐酸体积/mL	应选用量筒的规格（可供选择的规格10mL、25mL、50mL）	应选用容量瓶的规格（可供选择的规格100mL、250mL、500mL）	除容量瓶外还需要的其它仪器
①2.1mL	②25 mL	③250 mL	④烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒

（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAED；
A、用30mL水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B、用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，将量好的浓盐酸倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀
C、将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中
D、将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E、继续往容量瓶内小心加水，直到溶液凹面恰好与刻度相切
（3）指出本实验的操作错误的地方，并进行更正．E，继续往容量瓶内小心加水到溶液离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加水至凹液面恰好与刻度线相切．
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：
①所用的浓盐酸长时间放置在密封不好的容器中偏低；
②若加蒸馏水时不慎超过了刻度偏低；
③若定容时俯视刻度线偏高；
④用量筒量取浓盐酸时仰视偏高．

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