题目内容
18．在KClO3+HCl→KC1+C12↑+H2O的反应中（未配平）：①Cl元素被氧化，Cl元素被还原（以上两空均填元素符号）．
②配平该反应并用双线桥标出电子转移的方向和数目
．
分析 KClO3+6HCl=KC1+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为0，Cl元素的化合价由-1价升高为0，以此来解答．
解答 解：①KClO3+6HCl=KC1+3Cl2↑+3H2O中，Cl元素的化合价由+5价降低为0被还原，Cl元素的化合价由-1价升高为0被氧化，
故答案为：Cl；Cl；
②反应中只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为，
故答案为：．
点评 本题考查氧化还原反应，根据反应中元素化合价变化为解答的关键，侧重基本概念及转移电子的考查，题目难度不大．
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| 容器 | 起始各物质的物质的量/mol | 达到平衡时体系能量的变化 | ||
| SO2 | O2 | Ar | ||
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 放出热量：Q1 |
| 乙 | 2 | 1 | 0 | 放出热量：Q2 |
| 丙 | 2 | 1 | 0.5 | 放出热量：Q3 |
| A． | Q1=Q3＜Q2 | |
| B． | 若在上述条件下，反应生成1 mol SO3（s），则反应放热为98.5 kJ | |
| C． | 达到平衡时，乙容器中SO2的体积分数最大 | |
| D． | 平衡时，甲、乙、丙3个容器中甲的平衡常数最小 |
13．关于胶体和溶液的叙述中正确的是（ ）
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| B． | 胶体加入电解质可产生沉淀，而溶液不能 | |
| C． | 胶体和溶液都是一种非常稳定的分散系 | |
| D． | 胶体能够发生丁达尔现象，而溶液则不能 |
3．将一定质量的镁．铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）．向反应后的溶液中加入3mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加7.65g，则下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为150mL | |
| B． | 当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为4.48L（标准状况下） | |
| C． | 参加反应的金属的总质量一定是9.9g | |
| D． | 当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.6mol |
10．化学是人类创造新物质的工具．下列各种物质的现代工业生产原理或过程的描述与事实不相符的是（ ）
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