6．某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3+的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示．则下列说法不正确的是（　　）
A．M点时生成的CO2为0mol
B．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1：1
C．V1：V2=1：3
D．a曲线表示的离子方程式为：AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓
5．甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）
（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
温度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
a．升温
b．加入催化剂
c．增加CO的浓度
d．加入H2加压
e．加入惰性气体加压
f．分离出甲醇
③300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是CD（填字母）．
A．c（H2）减少                   B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加           D．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
④某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃．以CH3OH表示该过程的反应速率v（CH3OH）=0.08mol/（L•min）．
（2）下图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a}{2}$-2ckJ•mol-1．
4．合成氨工业的核心反应是：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=“Q“kJ•mol-1，能量变化如图所示，回答下列问题：
（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1减小（填“增大”、“减小”、“不变”，下同）； E2-E1不变
（2）在500℃、2×107 Pa和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5mol N2和1.5mol H2，充分反应后，放出的热量＜ 46.2kJ（填“＜”、“＞”或“=”）
（3）关于该反应的下列说法中，正确的是D．
A．△H＞0，气体分子数目增多                 B．△H＞0，气体分子数目减少
C．△H＜0，气体分子数目增多                 D．△H＜0，气体分子数目减少
（4）将一定量的N2（g）和H2（g）放入1L密闭容器中，在500℃、2×107 Pa下达到平衡，测得N2为0.10mol，H2为0.30mol，NH3为0.10mol．计算该条件下达到平衡时H2的转化率33.3%．若升高温度，K值变化减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（5）在上述（4）反应条件的密闭容器中欲提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的AD（填字母）．
A．向容器中按原比例再充入原料气                B．向容器中再充入惰性气体
C．改变反应的催化剂                            D．分离出氨气．
3．T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2，反应COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.160.190.200.20
下列说法正确的是（　　）
A．反应在前2 s 的平均速率v（CO）=0.080mol•L-1•s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=“0.11“mol•L-1，则反应的△H＜0
C．T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，达到平衡前v正＜v逆
D．T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于80%
2．下列是有关外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（　　）
A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，则正反应△H＞0
B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后，化学反应速率随时间变化的图象
C．③是在有无催化剂存在条件下，建立平衡过程的图象，b是使用催化剂时的曲线
D．④是一定条件下，向含有一定量A的恒容密闭容器中逐渐加入B，达平衡时A的转化率的图象
1．在容积固定不变的密闭容器中加入1mol N2和3mol H2发生反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=“-92.4“kJ•mol-1，下列结论正确的是（　　）
A．该反应达到平衡时，放出的热量等于92.4kJ
B．达到平衡后向容器中通入1mol氦气，平衡向左移动
C．降低温度和缩小容器体积均可使该反应的平衡常数增大
D．若达到平衡时N2的转化率为20%，则平衡时容器内的压强是起始时的90%
20．下列属于电解质并能导电的物质是（　　）
A．熔融的Al2O3B．KNO3晶体C．铁D．酒精
19．将含Ca元素质量为20克的CaCl2固体溶于一定量水中形成溶液的体积为500mL，求CaCl2及Cl-的物质的量浓度．
18．下列说法中正确的是（　　）
A．将322 gNa2SO4•10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol•L-1
B．将1L2mol•L-1 H2SO4溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol•L-1
C．将1L18.4 mol•L-1的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol•L-1
D．将336mLHCl气体溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol•L-1
17．工业上可以利用废气中的CO2为原料制取甲醇，其反应方程式为：CO2+3H2?CH3OH+H2O．请回答下列问题：
（1）已知常温常压下下列反应的能量变化如图所示：

写出由二氧化碳和氢气制备甲醇的热化学方程式CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（1）+H2O（1）△H=-50kJ/mol
该反应的△S＜0（填“＞”或“＜”或“=”），在低温情况下有利于该反应自发进行．
（2）如果上述反应方程式的平衡常数K值变大，则该反应AD（选填编号）．
A．一定向正反应方向移动
B．在平衡移动时正反应速率先增大后减小
C．一定向逆反应方向移动
D．在平衡移动时逆反应速率先减小后增大
（3）若反应的容器容积为2.0L，反应时间4.0min，容器内氢气的质量减少了4.8克，在这段时间内CO2的平均反应速率为0.1mol•L-1•min-1．
 0  171969  171977  171983  171987  171993  171995  171999  172005  172007  172013  172019  172023  172025  172029  172035  172037  172043  172047  172049  172053  172055  172059  172061  172063  172064  172065  172067  172068  172069  172071  172073  172077  172079  172083  172085  172089  172095  172097  172103  172107  172109  172113  172119  172125  172127  172133  172137  172139  172145  172149  172155  172163  203614 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网