题目内容

18．下列说法中正确的是（　　）
A．将322 gNa2SO4•10H2O溶于1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol•L-1
B．将1L2mol•L-1 H2SO4溶液加水稀释到2L，所得溶液的物质的量浓度为1mol•L-1
C．将1L18.4 mol•L-1的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液的物质的量浓度为9.2mol•L-1
D．将336mLHCl气体溶于水，配成300mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为0.05mol•L-1

分析 A.322 gNa2SO4•10H2O的物质的量为1mol，1mol Na2SO4•10H2O溶于1L水中，所得溶液体积不是1L；
B．根据稀释过程中溶质的物质的量不变计算出稀释后溶液浓度；
C．将1L18.4 mol•L-1的H2SO4溶液加入到1L水中，所得溶液体积不是2L；
D．没有告诉在标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算氯化氢的物质的量．

解答 解：A．将322 gNa2SO4•10H2O溶于1L水中，所得溶液体积不是1L，无法计算该溶液的浓度，故A错误；
B．将1L 2mol•L-1 H2SO4溶液加水稀释到2L，溶液浓度变为原先的一半，则所得溶液的物质的量浓度为1mol•L-1，故B正确；
C．将1L18.4 mol•L-1的H2SO4溶液加入到1L水中，两溶液的浓度不同，则所得溶液的体积不是2L，无法计算溶液浓度，故C错误；
D．不是标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算336mLHCl的物质的量，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了物质的量浓度的计算与判断，题目难度中等，明确物质的量浓度的计算方法为解答关键，注意计算物质的量浓度时，V必须是溶液体积，不是溶剂的体积，为易错点．

练习册系列答案
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8．资料表明，硫粉与热的KOH溶液共热生成两种盐，其中一种是K2 SO3．某化学兴趣小组进行该实验时，却检测到生成的盐中含有SO42-．
（1）兴趣小组同学认为，上述反应的生成物可能与反应温度（T），KOH溶液的浓度（c）有关．他们做了如下对比实验（每次实验中硫粉的质量、KOH溶液的体积均相同）．
实验①～④是探究温度对生成物的影响，⑤～⑧是探究KOH溶液的浓度对生成物的影响．请在表中相应空格内填人相应数据．
 实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
 T/℃ 50 60 70 80 90
 c/mol．L-1 1.0    3.0
（2）兴趣小组设计实验对上述反应中生成的盐的成分进行探究．他们提出如下假设，请你根据
氧化还原反应的规律，L完成假设二和假设三：
假设一：生成的盐是K2S和K2S03；
假设二：生成的盐是K2S和K2S04；
假设三：生成的盐是K2S、K2S03和K2S04的混合物；
（3）请你设计实验验证上述假设一．完成下表中内容．[除了硫粉与热的KOH溶液的反应液之外，可供选择的药品有稀硝酸，稀盐酸等；已知：6H++SO32-+2S2-=3S+3H2O]
 实验方案（不要求写出具体操作过程） 预期实验现象和结论
  
（4）兴趣小组通过改变硫粉的质量，得出生成钾盐的质量与硫粉质量的变化关系如图所示．有人据此得出结论：生成的盐一定是K2S和K2SO3的混合物．请你根据计算结果指出该结论是否正确不正确；3.2g硫完全反应，不管生成硫化钾和亚硫酸钾的混合物、硫化钾和硫酸钾的混合物还是硫化钾、亚硫酸钾和硫酸钾的混合物，其质量都是12.6g．
（5）请分析上述反应中有K2S04生成的可能原因是亚硫酸钾具有还原性，很容易被氧气氧化为硫酸钾．
9．实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml，根据溶液配制中情况回答下列问题：
（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：玻璃棒、胶头滴管．
（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为2.0g，应选用500mL容量瓶（填规格）．
（3）定容时的操作是继续向容量瓶中注入蒸馏水至离刻度线1-2cm；改用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至液体凹液面最低处与刻度线相平为止．塞紧瓶塞，倒转摇匀并装试剂瓶．
（4）下列情况对所配制的溶液浓度有何影响？（用偏大、偏小、无影响填写）
①容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水无影响；
②所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤偏小；
③加水超过刻度线后，用胶头滴管吸出多余的液体偏小．
6．下列说法正确的是（　　）
A．聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
B．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等
C．苯与甲苯互为同系物，均能使酸性KMnO4溶液褪色
D．“可燃冰”主要成分是甲烷和水
13．已知298.15K时，可逆反应：Pb2+（aq）+Sn（s）?Pb（s）+Sn2+（aq）的平衡常数K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10mol•L-1，则此时反应进行的方向是（　　）
A．向正反应方向进行B．向逆反应方向进行
C．处于平衡状态D．无法判断
3．T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol COCl2，反应COCl2（g）?Cl2（g）+CO（g），经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
t/s02468
n（Cl2）/mol00.160.190.200.20
下列说法正确的是（　　）
A．反应在前2 s 的平均速率v（CO）=0.080mol•L-1•s-1
B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（Cl2）=“0.11“mol•L-1，则反应的△H＜0
C．T K时起始向容器中充入0.9 mol COCl2、0.10 mol Cl2和0.10 mol CO，达到平衡前v正＜v逆
D．T K时起始向容器中充入1.0 mol Cl2和0.9 mol CO，达到平衡时，Cl2的转化率小于80%
10．如图所示装置有多种用途，请回答下列问题：
（1）洗气：除去CO中的水蒸气，装置内应盛放浓硫酸；
（2）检验：证明CO中混有CO2，装置内应盛放澄清石灰水；
（3）集气：若用排空气法收集比空气轻的气体时，气体应从装置的B端通入（填“A”或“B”，下同）；若收集比空气重的气体，则气体从A端通入．若用排水法收集O2时，瓶内应先装满水，气体从B端通人．
（4）贮气：若要用水将装置中的氧气排出进行实验时，水应从A端通人．
（5）量气：若要测定实验室制得的少量O2的体积，则应在瓶内先装满水，再将O2从B端通入．
7．将一定量的氯气通入400mL2.5mol/L的硫酸亚铁溶液中，充分反应后，溶液中的Fe3+与Fe2+的物质的量浓度之比为2：3（忽略水解因素），则通入的氯气的体积（标准状况下）为（　　）
A．1.12LB．2.24LC．4.48LD．6.72L
8．设NA为阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．1 mol FeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体后生成NA个胶粒
B．等物质的量的H2和CO含有的分子总数都为NA个
C．46 g 二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均为3 NA
D．在1 mol•L-1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为2 NA

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