题目内容
20．下列属于电解质并能导电的物质是（ ）| A． | 熔融的Al2O3 | B． | KNO3晶体 | C． | 铁 | D． | 酒精 |
分析 电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物；
非电解质：在熔融状态和水溶液中都不能导电的化合物．
解答 解：A、熔融的Al2O3能导电，是电解质，故A正确；
B、KNO3晶体不能导电，在水溶液中能导电，是电解质，故B错误；
C、Fe为金属单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；
D、酒精不能导电，是非电解质，故D错误；
故选A．
点评 本题考查物质的导电性的判断，电解质、非电解质概念的辨析，难度不大；解题时紧抓住电解质必须是化合物，以及导电是在水溶液或熔化状态下为条件．
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11．下列叙述正确的是（ ）
| A． | 铁与稀H2SO4反应时，加入少量CuSO4溶液，可使反应速率加快 | |
| B． | 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 | |
| C． | 在铁上镀铜时，金属铜作阴极 | |
| D． | 用惰性电极电解CuSO4溶液，溶液的pH不变 |
8．
普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是（ ）
普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构如图所示（未表示出其空间构型）．下列关于普伐他汀的性质描述不正确的是（ ）| A． | 3个-OH皆可发生催化氧化反应 | |
| B． | 能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| C． | 能发生加成、取代、消去反应 | |
| D． | 1 mol该物质最多可与1mol NaOH反应 |
15．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
| A． | 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm～100nm之间 | |
| B． | 胶体区别于其他分散系的本质特征是光束透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 | |
| C． | 向豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质 | |
| D． | 将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色液体，即为Fe（OH）3胶体 |
5．
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）
（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
①该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{{c}^{2}（{H}_{2}）•c（CO）}$，△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
a．升温
b．加入催化剂
c．增加CO的浓度
d．加入H2加压
e．加入惰性气体加压
f．分离出甲醇
③300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是CD（填字母）．
A．c（H2）减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
④某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃．以CH3OH表示该过程的反应速率v（CH3OH）=0.08mol/（L•min）．
（2）下图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a}{2}$-2ckJ•mol-1．
甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）（1）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）
| 温度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
| K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
②要提高CO的转化率，可以采取的措施是df（填序号）．
a．升温
b．加入催化剂
c．增加CO的浓度
d．加入H2加压
e．加入惰性气体加压
f．分离出甲醇
③300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是CD（填字母）．
A．c（H2）减少 B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
C．CH3OH 的物质的量增加 D．重新平衡时c（H2）/c（CH3OH）减小
④某温度下，将2mol CO和6mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，则CO的转化率为80%，此时的温度为250℃．以CH3OH表示该过程的反应速率v（CH3OH）=0.08mol/（L•min）．
（2）下图表示在温度分别为T1、T2时，平衡体系中H2的体积分数随压强变化曲线，A、C两点的反应速率A＜C（填“＞”、“=”或“＜”，下同），A、C两点的化学平衡常数A=C，由状态B到状态A，可采用升温的方法（填“升温”或“降温”）．
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-a kJ•mol-1
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2O（g）=H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
则，CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=$\frac{b-a}{2}$-2ckJ•mol-1．
12．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）
| A． | H+ Fe2+ NO3- Cl- | B． | Ba2+ Na+Cl- SO42- | ||
| C． | K+ NH4+ SO42-OH- | D． | Ag+ Al3+ NO3-H+ |
10．下列关于物质的量的叙述，正确的是（ ）
| A． | 1mol任何物质均含有约6.02×1023个分子 | |
| B． | 0.012kg碳-12中含有约6.02×1023个碳原子 | |
| C． | 1mol水中含有2 mol氢和1mol氧 | |
| D． | 1mol H2含有6.02×1023个电子 |