6．反应A（g）+B（s）?C（g）；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：（填增大，减小或不变）
（1）升温增大．
（2）增大压强增大．
（3）增大容器容积减小．
（4）加正催化剂增大．
（5）加入B不变．
5．学家李比希最早提出关于有机化合物中元素定量分析方法：用CuO作氧化剂（在氧气流中）将有机物氧化，再对产物进行分析，从而确定有机物的实验式．现取m g某种氨基酸（CxHyOzNp）在纯氧中完全燃烧，生成CO2、H2O和N2．实验在如图装置中进行：

请回答下列问题：
（1）实验开始时，先要通一段时间的氧气，其理由是排装置中的空气，以利准确测定出F中的氮气体积．
（2）装置图中需要加热的仪器有（用字母填空，下同）AD，操作时应先点燃D处的酒精灯．
（3）A装置中发生反应的化学方程式是CxHyOzNp+（x+$\frac{y}{4}$-$\frac{z}{2}$）O2$\stackrel{点燃}{→}$xCO2+$\frac{y}{2}$H2O+$\frac{p}{2}$N2．
（4）D装置的作用是吸收未反应的氧气，保证最终收集的气体是氮气．
（5）读取N2的体积时，应注意：①量筒内液面与广口瓶中液面在同一水平线上；②视线与凹液面在同一水平线上．
（6）实验中测得N2的体积为V mL（已折算成标准状况下）．为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有ABD．
A．生成二氧化碳气体质量        B．生成水的质量
C．通入氧气的体积              D．氨基酸的相对分子质量．
4．实验室需配制0.2000mol•L -1Na2S2O3标准溶液450mL，并利用该溶液对某浓度的NaClO溶液进行标定．
（1）若用Na2S2O3固体来配制标准溶液，在如图所示的仪器中，不必要用到的仪器是AB（填字母），还缺少的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒（填仪器名称）．
（2）根据计算需用天平称取Na2S2O3固体的质量是15.8g．在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度=（填“＞”“＜”或“=”，下同）0.2000mol•L-1．若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度＞0.2000mol•L-1．
（3）用滴定法标定的具体方法：量取20.00mL NaClO溶液于锥形瓶中，加入适量稀盐酸和足量KI固体，用0.2000mol•L -1 Na2S2O3标准溶液滴定至终点（淀粉溶液作指示剂），四次平行实验测定的V（Na2S2O3）数据如下：
（已知：I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6）
测定次序第一次第二次第三次第四次
V（Na2S2O3）/mL21.9018.8022.1022.00
①NaClO溶液中加入适量稀盐酸和足量KI固体时发生反应的离子方程式为ClO-+2I-+2H+═Cl-+I2+H2O．
②NaClO溶液的物质的量浓度是0.1060 mol•L -1．
3．已知：5S2O82-+2Mn2++8H2O═2MnO4-+10SO42-+16X，对于该反应下列叙述不正确的是（　　）
A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5
B．该反应体系不能用盐酸酸化
C．若有0.1 mol还原剂被氧化，则转移电子0.5 mol
D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为S2O82--2e-═2SO42-
2．下列说法正确的是（　　）
A．石油是烃的衍生物的混合物
B．核磁共振（1H-NMR）、红外光谱、质谱法等都是现代化学测定有机化合物结构的分析方法
C．有机物都易溶于有机溶剂，且熔、沸点低，容易燃烧，受热易分解
D．蛋白质溶液中加入重金属盐能够降低蛋白质的溶解性，使蛋白质转变为沉淀析出
1．如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1mol/L的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积（单位mL）变化的图象（实线）．已知：pAg=-lg{c（Ag+）}，Ksp（AgCl）=1×10-12．根据图象所得下列结论正确的是（　　）（提示：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI））
A．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 mol•L-1
B．图中x点的坐标为（100，6 ）
C．图中x点可认为溶液中Ag+被沉淀完全
D．把0.1 mol•L-1的NaCl换成0.1 mol•L-1NaI则图象在终点后变为虚线部分
20．以下是元素周期表如图1的一部分：

（1）表中区域名称s、p…确定的依据是根据构造原理最后填入电子的能级的符号．
（2）已知A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个，则A的核外电子排布为1s22s22p63s23p63d34s2，B在元素周期表中的位置是第四周期第VIA族．
（3）上表中元素X的一种氢化物的晶体结构如图2所示，写出该化合物在氯气中燃烧的化学方程式：2CuCl+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl2+2HCl．除X外，第4周期中最外层只有一个电子的还有钾、铬（写元素名称）．
（4）在上表中画出金属和非金属的分界线．
19．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧中元素，填空回答．
   主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
二①②③
三④⑤⑥⑦⑧
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为．
（2）③⑤⑦元素原子形成简单离子的离子半径由大到小的顺序是Cl-＞F-＞Al3+（填离子符号）．
（3）某元素二价阳离子的核外有10个电子，该元素是镁（填元素名称）．
（4）④的单质与水反应的化学方程式是（并标出电子转移的方向与数目）．
（5）⑦元素的单质常温下的颜色是黄绿色，用电子式表示⑦元素的氢化物形成过程为
．
（6）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素①与⑤元素的氢氧化物有相似的性质，写出元素①的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O．
18．a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A．b元素除0价外，只有一种化合价
B．五种元素中，c元素的性质最稳定
C．d气态氢化物溶于水，溶液显碱性
D．e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐
17．表为元素周期表的一部分．
族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
一①
二③④⑤⑥
三⑦⑧②⑨⑩
四⑪⑫
（1）表中元素F的非金属性最强；元素K的金属性最强；元素Br的单质室温下呈液态（填写元素符号）；
（2）表中元素⑤的原子结构示意图是；
（3）表中元素⑥⑨⑩氢化物的稳定性顺序为HF＞HCl＞H2S（填化学式）；
（4）表中元素⑨和⑩最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4（填化学式）；
（5）表中元素②的最高价氧化物属于两性氧化物（选填“酸性氧化物、两性氧化物、碱性氧化物”）．
 0  171953  171961  171967  171971  171977  171979  171983  171989  171991  171997  172003  172007  172009  172013  172019  172021  172027  172031  172033  172037  172039  172043  172045  172047  172048  172049  172051  172052  172053  172055  172057  172061  172063  172067  172069  172073  172079  172081  172087  172091  172093  172097  172103  172109  172111  172117  172121  172123  172129  172133  172139  172147  203614 

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