题目内容
3.已知:5S2O82-+2Mn2++8H2O═2MnO4-+10SO42-+16X,对于该反应下列叙述不正确的是( )A. | 氧化剂和还原剂的物质的量之比为2:5 | |
B. | 该反应体系不能用盐酸酸化 | |
C. | 若有0.1 mol还原剂被氧化,则转移电子0.5 mol | |
D. | 若把该反应设计为原电池,则正极反应为S2O82--2e-═2SO42- |
分析 2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16X中,Mn元素的化合价升高,S元素的化合价降低,由电荷守恒和原子守恒可知,X为H+,则反应方程式为2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+,以此来解答.
解答 解:A.由反应的离子方程式2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+可知,S2O82-为氧化剂,Mn2+为还原剂,则氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:2,故A错误;
B.在酸性条件下S2O82-、MnO4-都有强氧化性,能把Cl-氧化成Cl2,所以不能用盐酸酸化,故B正确;
C.Mn元素的化合价从+2价升高+7价,转移5个电子,则0.1 mol Mn2+被氧化时,转移电子数为0.5 mol,故C正确;
D.原电池的正极发生还原反应,得到电子,则正极反应为S2O82-+2e-═2SO42-,故D错误.
故选AD.
点评 本题考查氧化还原反应,把握反应中元素的化合价变化为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度中等.
练习册系列答案
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