Question

20．以下是元素周期表如图1的一部分：

（1）表中区域名称s、p…确定的依据是根据构造原理最后填入电子的能级的符号．
（2）已知A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个，则A的核外电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²，B在元素周期表中的位置是第四周期第VIA族．
（3）上表中元素X的一种氢化物的晶体结构如图2所示，写出该化合物在氯气中燃烧的化学方程式：2CuCl+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl₂+2HCl．除X外，第4周期中最外层只有一个电子的还有钾、铬（写元素名称）．
（4）在上表中画出金属和非金属的分界线．

Answer 1

分析 （1）根据构造原理最后填入电子的能级的符号将元素周期表分为s、p…等区域；
（2）A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个，则A原子各层电子数依次为2、8、11、2，B原子各层电子数依次为2、8、18、6；
（3）X为Cu元素，由晶胞晶胞可知，晶胞中小球有4个，大球数目为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，则该化合物为CuH，在氯气中燃烧生成CuCl₂与HCl；除外Cu，第四周期中最外层只有一个电子的核外电子排布为[Ar]4s¹[Ar]3d⁵4s¹；
（4）第一周期没有金属，其它各周期元素中电子层数≤最外层电子数为金属元素．

解答 解：（1）根据构造原理最后填入电子的能级的符号将元素周期表分为s、p…等区域，
故答案为：根据构造原理最后填入电子的能级的符号；
（2）A原子的M层和N层的电子数分别比B原子的M层和N层的电子数少7个和4个，则A原子各层电子数依次为2、8、11、2，B原子各层电子数依次为2、8、18、6，A原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²，B处于周期表中第四周期第VIA族，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³4s²；第四周期第VIA族；
（3）X为Cu元素，由晶胞晶胞可知，晶胞中小球有4个，大球数目为8×$\frac{1}{8}$+6×$\frac{1}{2}$=4，则该化合物为CuH，在氯气中燃烧生成CuCl₂与HCl，反应方程式为：2CuCl+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl₂+2HCl；除外Cu，第四周期中最外层只有一个电子的核外电子排布为[Ar]4s¹、[Ar]3d⁵4s¹，分别为：钾与铬，
故答案为：2CuCl+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CuCl₂+2HCl；钾、铬；
（4）第一周期没有金属，其它各周期元素中电子层数≤最外层电子数为金属元素，画出金属和非金属的分界线为：，
故答案为：．

点评 本题考查元素周期表、核外电子排布、晶胞计算等，有利于基础知识的巩固，难度不大．