题目内容
18．
a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．下列叙述正确的是（ ）| A． | b元素除0价外，只有一种化合价 | |
| B． | 五种元素中，c元素的性质最稳定 | |
| C． | d气态氢化物溶于水，溶液显碱性 | |
| D． | e元素最高价氧化物对应的水化物和不同量的氢氧化钠反应，可能生成三种盐 |
分析 a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，根据它们在元素周期表中的相对位置知，a、b、c、d、e分别是He、O、Si、Cl、P元素．
A．b元素除了0价外还有-1价、-2价；
B．稀有气体单质的性质最稳定；
C．d的气态氢化物的水溶液是稀盐酸；
D．e元素最高价氧化物的水化物是磷酸，与氢氧化钠反应可以得到Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4．
解答 解：a、b、c、d、e为元素周期表前3周期中的部分元素，根据它们在元素周期表中的相对位置知，a、b、c、d、e分别是He、O、Si、Cl、P元素．
A．b是O元素，O元素除了0价外还有-1价、-2价，故A错误；
B．稀有气体单质的性质最稳定，所以五种元素中，a元素的单质性质最稳定，故B错误；
C．d的气态氢化物的水溶液是稀盐酸，溶液呈酸性，故C错误；
D．e元素最高价氧化物的水化物是磷酸，与氢氧化钠反应可以得到Na3PO4、Na2HPO4、NaH2PO4，故D正确，
故选：D．
点评 本题考查结构性质位置关系应用，比较基础，注意A选项中O元素的化合价．
练习册系列答案
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9．根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（ ）
| A． | 碱金属元素中，金属活泼性最强的是Li | |
| B． | 第三周期元素中，原子半径最大的是Cl | |
| C． | 短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4 | |
| D． | 原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 |
6．火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（化学式为COS，C═O就是羰基），已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是（ ）
| A． | 羰基硫中O为-2价，C、S都是+1价 | |
| B． | 羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子 | |
| C． | 羰基硫分子结构中只含有极性共价键 | |
| D． | 羰基硫的电子式为 |
13．下表是元素周期表的一部分，按要求填空：
（1）写出下列元素的元素名称（2）氟，（9）氩，（12）溴
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．（填元素符号）
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是KOH（填化学式），电子式：
，所含有的化学键为离子键、共价键，熔化时克服作用力为：离子键．
（4）在（2）与（8）的单质中，化学性质较活泼的是F2，写出（8）的单质与（3）的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O．
（5）在元素（7）（8）中，化学性质较活泼的元素是Cl，请写出从三种角度比较两种元素的活动性的方法：氯气与硫氢化反应置换出硫，高氯酸的酸性比较硫酸的强，氯化氢比硫化氢更稳定．
| 族 周期 | IA | IIA | IIIA | IVA | VA | VIA | VIIA | 0 |
| 2 | （1） | （2） | ||||||
| 3 | （3） | （4） | （5） | （6） | （7） | （8） | （9） | |
| 4 | （10） | （11） | （12） |
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar．（填元素符号）
（3）最高价氧化物的水化物碱性最强的是KOH（填化学式），电子式：
，所含有的化学键为离子键、共价键，熔化时克服作用力为：离子键． （4）在（2）与（8）的单质中，化学性质较活泼的是F2，写出（8）的单质与（3）的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O．
（5）在元素（7）（8）中，化学性质较活泼的元素是Cl，请写出从三种角度比较两种元素的活动性的方法：氯气与硫氢化反应置换出硫，高氯酸的酸性比较硫酸的强，氯化氢比硫化氢更稳定．
3．已知：5S2O82-+2Mn2++8H2O═2MnO4-+10SO42-+16X，对于该反应下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：5 | |
| B． | 该反应体系不能用盐酸酸化 | |
| C． | 若有0.1 mol还原剂被氧化，则转移电子0.5 mol | |
| D． | 若把该反应设计为原电池，则正极反应为S2O82--2e-═2SO42- |
，属于取代反应；
7．相对分子质量为M的某物质，在室温下溶解度为$\frac{Sg}{100g}$水，此时测得该物质饱和溶液的密度为ρg/cm3，则该饱和溶液的物质的量的浓度是（ ）
| A． | $\frac{M}{10s•ρ}$mol/L | B． | $\frac{1000s•ρ}{M（100+s）}$mol/L | ||
| C． | $\frac{10s•ρ}{M}$mol/L | D． | $\frac{M（100+s）}{1000s•ρ}$mol/L |
8．某校化学课外研究小组为研究浓硫酸与金属M 反应的气体生成物，进行了下列实验活动：
【提出假设】
假设1：气体生成物只有SO2；
假设2：气体生成物只有H2；
假设3：气体生成物是SO2和H2的混合气体．
【实验验证】
实验装置及实验中使用的试剂如图：
（1）在装入药品前，甲同学检查装置A的气密性，方法是关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入适量水，若分液漏斗滴下水的速度逐渐变慢，直至停止，则证明装置A的气密性良好．
（2）乙同学通过所学知识排除了上面提出的一个假设，他排除的是假设2，理由是浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能被金属还原为SO2．
（3）如果实验中观察到装置B 中溶液褪色，装置F 和装置G 中无明显变化，则假设1成立，实验测得消耗金属M 和浓硫酸的物质的量之比为1：2，则在M的硫酸盐中，M元素的化合价为+2
（4）如果假设3正确，填写下表中的实验现象：
（5）装置C的作用是除去可能未反应完的SO2，装置D 的作用是检验SO2是否已除净．
（6）如果装置A中放入的金属M 的质量为11.2g，加入适量浓硫酸，反应完成后，装置B 中溶液褪色，装置A 中金属无剩余；反应后G的质量增加了0.9g；取少量装置A 中溶液稀释，分为两份，一份滴加KSCN 溶液，溶液变红色，另一份滴加酸性KMnO4 溶液，溶液褪色．如果装置A中溶液内的金属离子浓度相等，则装置A 中烧瓶内发生反应的总化学方程式是4Fe+9H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeSO4+Fe2（SO4）3+4SO2↑+H2↑+8H2O．
【提出假设】
假设1：气体生成物只有SO2；
假设2：气体生成物只有H2；
假设3：气体生成物是SO2和H2的混合气体．
【实验验证】
实验装置及实验中使用的试剂如图：
（1）在装入药品前，甲同学检查装置A的气密性，方法是关闭弹簧夹K1，打开分液漏斗活塞，向分液漏斗中注入适量水，若分液漏斗滴下水的速度逐渐变慢，直至停止，则证明装置A的气密性良好．
（2）乙同学通过所学知识排除了上面提出的一个假设，他排除的是假设2，理由是浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能被金属还原为SO2．
（3）如果实验中观察到装置B 中溶液褪色，装置F 和装置G 中无明显变化，则假设1成立，实验测得消耗金属M 和浓硫酸的物质的量之比为1：2，则在M的硫酸盐中，M元素的化合价为+2
（4）如果假设3正确，填写下表中的实验现象：
| 装置 | B | F | G |
| 实验现象 | |||
（6）如果装置A中放入的金属M 的质量为11.2g，加入适量浓硫酸，反应完成后，装置B 中溶液褪色，装置A 中金属无剩余；反应后G的质量增加了0.9g；取少量装置A 中溶液稀释，分为两份，一份滴加KSCN 溶液，溶液变红色，另一份滴加酸性KMnO4 溶液，溶液褪色．如果装置A中溶液内的金属离子浓度相等，则装置A 中烧瓶内发生反应的总化学方程式是4Fe+9H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeSO4+Fe2（SO4）3+4SO2↑+H2↑+8H2O．