12．常见的五种盐X、Y、Z、M、N，它们的阴离子可能是SO42-、Cl-、NO3-、CO32-，阳离子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：
①M的焰色反应呈黄色．
②五种盐均溶于水，水溶液均为无色．
③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈碱性．
④若在这五种盐的溶液中分别加入Ba（NO3）2溶液，只有X、Z的溶液不产生沉淀．
⑤若在这五种盐的溶液中，分别加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，继续加氨水，Z中沉淀消失．
⑥把X的溶液分别加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀．
请回答下列问题：
（1）五种盐中，所含阴离子相同的两种盐的化学式是（NH4）2SO4、Al2（SO4）3
（2）M溶液显碱性的原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-
（3）X和Z的溶液反应的离子方程式是Ag++Cl-═AgCl↓
（4）N和氨水反应的离子方程式是Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
（5）若要检验Y中所含的阳离子，正确的实验方法是取少量Y于试管中，滴加少量NaOH溶液，在试管口附近放一张湿润的红色石蕊试纸，加热，若试纸变蓝，说明B中阳离子为NH4+．
11．下列条件的离子反应方程式不正确的是（　　）
A．向Mg（HCO3）2溶液中加入过量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
B．FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-
C．KMnO4溶液中加H2O2，紫色褪去：2MnO4-+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O
D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑
10．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①0.1mol•L-1NaAlO2溶液：H+、Na+、Cl-、SO42-
②pH=11的溶液中：CO32-、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-
③水电离的H+浓度为10-12mol•L-1的溶液中：Cl-、CO32-、NO3-、SO32-
④加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2+、NH4+、Cl-、K+、SO42-
⑤使甲基橙变黄的溶液中：Fe2+、MnO4-、NO3-、Na+、SO42-
⑥中性溶液中：Fe3+、Al3+、NO3-、Cl-、S2-．
A．①③⑤B．②④C．②⑤⑥D．④⑤
9．氧化还原反应和离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：
（1 ）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在③⑤．
①单质　   ②氧化物　    ③电解质　  ④盐　   ⑤化合物
（2）氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示
请写出一个属于图中阴影部分的化学反应方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2
Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO2
Cu+2H2SO4（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+2SO2↑+2H2O
3NO2+H2O=2HNO3+NO、
2 NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Cu+N2+3 H2O
C+4HNO3（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ CO2↑+4NO2↑+2H2O
任意一个．
（ 3 ）离子方程式是重要的化学用语．有的离子方程式不仅可表示一个反应，还可表示一类反应．
下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是③ （填编号）
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu　       
②Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O
③Cl2+H2O═H++Cl-+HClO  
④CO32-+2H+═CO2↑+H2O
⑤Ag++Cl-═AgCl↓
（ 4 ）某一反应体系中有反应物和生成物共五种：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2．
已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2-→O2．
①写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目．=2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O
②如反应中转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为3.36L．
8．取少量MgO、Al2O3、SiO2、Fe2O3的混合粉末，加入过量盐酸，充分反应后过滤，得到沉淀X和滤液Y．下列叙述正确的是（　　）
A．上述四种氧化物中，只有SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸
B．向沉淀X中逐滴加入硝酸，沉淀慢慢溶解
C．溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Al3+、Fe3+、H+
D．溶液Y中加入过量氨水，所得沉淀为Fe（OH）3和Mg（OH）2
7．苯乙烷（C8H10）可生产塑料单体苯乙烯（C8H8），其反应原理是C8H10（g）?C8H8（g）+H2（g）△H＞0
Ⅰ．某温度下，将0.40mol苯乙烷，充入2L真空密闭容器中发生反应，测定不同时间该容器内物质的量，得到数据如下表：
时间/min010203040
n（C8H10）/mol0.400.300.26n2[来源：]n3
n（C8H8）/mol0.000.10n10.160.16
（1）当反应进行到20min时，该段时间内H2的平均反应速率是0.0035mol/（L•min）．
（2）该温度下，该反应的化学平衡常数是0.053．
化学键C-HC-CC=CH-H
键能/kJ•mol?1412.5348612436
（3）已知：
计算上述反应的△H=125 kJ•mol-1．若保持其他条件不变，用0.40mol H2（g）和0.40mol C8H8（g）合成C8H10（g），当有30kJ热量放出时，该反应中H2的转化率是60%．此时，该反应是否达到了平衡状态？是（填“是”或“否”）．
Ⅱ．工业上以高温水蒸气作为反应体系的稀释剂（不参与反应），C8H10（g）的平衡转化率与水蒸气的用量、体系的温度、压强的关系如图Ⅰ、图Ⅱ所示．

（4）由图Ⅰ可知，T1大于T2（填“大于”、“小于”或“等于”）．
（5）由图Ⅱ可知，当其他条件不变时，水蒸气的用量越大，C8H10的平衡转化率将越大（填“越大”、“越小”或“不变”），原因是水蒸气的用量越大，容器的体积越大，相当于减小了原体系的压强，平衡正向移动，转化率增大．
6．天津港爆炸致大量氰化钠（NaCN）泄露，NaCN是剧毒物质．专家们使用双氧水（H2O2）来处理氰化钠，反应方程式如下：H2O2+NaCN+H2O═NaHCO3+NH3
（1）若有0.49吨 NaCN泄露至少需要质量分数为34%的H2O2溶液1吨进行处理
（假设H2O2的处理效果是100%，且不考虑H2O2自身分解）
（2）相比于双氧水，漂白粉（主要成分Ca（ClO）2）的价格要便宜的多，若处理相同质量的NaCN（生成物相同）需要消耗Ca（ClO）25×103mol（假设Ca（ClO）2的处理效果是100%）
5．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．由图中所给数据进行分析：
（1）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z；
（2）反应从开始至2分钟末，用Z表示该反应的平均反应速率0.05mol．L-1．min-1；
（3）反应达平衡时X的转化率：30%．
4．相同温度和压强下，在容积为2L的密闭容器中发生反应：2HI（g）?H2（g）+I2（g），达到平衡状态的标志是（　　）
A．颜色保持不变
B．气体密度保持不变
C．2v正（HI）=v逆（I2）
D．拆开2 mol H-I共价键，同时生成1 mol H-H共价键
3．从有机化合物的分类来看，下列反应中的X属于（　　）
A．醇B．烷烃C．烯烃D．酯
 0  171730  171738  171744  171748  171754  171756  171760  171766  171768  171774  171780  171784  171786  171790  171796  171798  171804  171808  171810  171814  171816  171820  171822  171824  171825  171826  171828  171829  171830  171832  171834  171838  171840  171844  171846  171850  171856  171858  171864  171868  171870  171874  171880  171886  171888  171894  171898  171900  171906  171910  171916  171924  203614 

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