实验室用如图装置制备硝基苯，主要步骤如下：
．
4．
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．
（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下：
试回答：
①实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响．
②实验2、3的目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对双氧水分解反应速率影响的差异对H2O2分解速率的影响．
（2）实验二：经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论．
有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是排除阴离子的干扰．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是测定一定时间内产生的气体（或测定产生一定体积的气体所需的时间）．
（3）实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快．
①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是催化剂（或硫酸锰或Mn2+的催化作用）的影响．
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择最合理的试剂是B．
A．硫酸钾B．硫酸锰C．水D．氯化锰．
影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究．（1）实验一：取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，实验报告如下：
| 序号 | 条件 | 现象 | 结论 | |
| 温度/℃ | 催化剂 | |||
| 1 | 40 | FeCl3溶液 | ||
| 2 | 20 | FeCl3溶液 | ||
| 3 | 20 | MnO2 | ||
| 4 | 20 | 无 | ||
①实验1、2研究的是温度对H2O2分解速率的影响．
②实验2、3的目的是比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对双氧水分解反应速率影响的差异对H2O2分解速率的影响．
（2）实验二：经研究知Cu2+对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验．回答相关问题：
①定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论．
有同学提出将FeCl3改为Fe2（SO4）3更为合理，其理由是排除阴离子的干扰．
②定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略．实验中需要测量的数据是测定一定时间内产生的气体（或测定产生一定体积的气体所需的时间）．
（3）实验三：已知2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显但不久突然褪色，反应速率明显加快．
①针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是催化剂（或硫酸锰或Mn2+的催化作用）的影响．
②若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择最合理的试剂是B．
A．硫酸钾B．硫酸锰C．水D．氯化锰．
2．用铂电极电解CuSO4和KNO3的混合溶液500mL，经过一段时间后，两极均得到标准状况下11.2L的气体，则原混合溶液中CuSO4的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.5 mol•L-1 | B． | 0.8 mol•L-1 | C． | 1.0 mol•L-1 | D． | 1.5 mol•L-1 |
19．两种气态烃组成的混合气体0.1mol，完全燃烧得0.16molCO2和36gH2O，则关于该混合气体的说法正确的是（ ）
| A． | 一定有乙烯 | B． | 可能是甲烷和丙炔的混合物 | ||
| C． | 可能是甲烷和乙烷的混合物 | D． | 一定有丙炔 |
18．
A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）．下列判断正确的是（ ）
A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）．下列判断正确的是（ ）| A． | X元素可能为Al | B． | X元素可能为Si | ||
| C． | 反应①和②互为可逆反应 | D． | 反应①和②一定为氧化还原反应 |
17．
现有部分元素的存在、性质或原子结构如表所示：
请回答下列问题：
（1）写出由上述条件可以确定的元素的元素符号：C、Cl、Fe、Na．
（2）若E的气态氢化物能与E的最高价氧化物对应的水化物发生化合反应生成离子化合物，则E的气态氢化物的电子式为：
，空间构型为：三角锥形．
（3）已知由至少满足表中一项条件的元素所组成的高中常见的物质之间可以发生如下图所示的转化关系．其中甲、乙、丙为含有同一种元素的纯净物（反应条件略）．
若X为非金属元素的单质，图中反应均为氧化还原反应，则X为C（填化学式），反应Ⅲ的化学方程式为2CO+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
现有部分元素的存在、性质或原子结构如表所示：| A | 最外层电子数是次外层电子数的2倍的元素 |
| B | 最高正价为+7价的短周期元素 |
| C | 最外层电子数等于电子层数的短周期元素 |
| D | 地壳中含量居第二位的金属元素 |
| E | 其氢化物在同主族元素氢化物中熔沸点最高 |
| F | 短周期元素中原子半径（除稀有气体外）最大的元素 |
（1）写出由上述条件可以确定的元素的元素符号：C、Cl、Fe、Na．
（2）若E的气态氢化物能与E的最高价氧化物对应的水化物发生化合反应生成离子化合物，则E的气态氢化物的电子式为：
，空间构型为：三角锥形．（3）已知由至少满足表中一项条件的元素所组成的高中常见的物质之间可以发生如下图所示的转化关系．其中甲、乙、丙为含有同一种元素的纯净物（反应条件略）．
若X为非金属元素的单质，图中反应均为氧化还原反应，则X为C（填化学式），反应Ⅲ的化学方程式为2CO+O2 $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2．
16．A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍．由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（ ）
0 171700 171708 171714 171718 171724 171726 171730 171736 171738 171744 171750 171754 171756 171760 171766 171768 171774 171778 171780 171784 171786 171790 171792 171794 171795 171796 171798 171799 171800 171802 171804 171808 171810 171814 171816 171820 171826 171828 171834 171838 171840 171844 171850 171856 171858 171864 171868 171870 171876 171880 171886 171894 203614
| A． | A3BC2 | B． | A4B2C | C． | A8B3C3 | D． | A4B2C2 |