A.B.C三种短周期元素.已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数.B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍.C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍．由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是( )A．A3BC2B．A4B2CC．A8B3C3D．A4B2C2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

16．A、B、C三种短周期元素，已知A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍．由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（　　）

A．

A₃BC₂

B．

A₄B₂C

C．

A₈B₃C₃

D．

A₄B₂C₂

分析有A、B、C三种短周期主族元素，A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，所以A可能是H元素、Be元素、Al元素；B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，所以B可能是C元素、S元素；C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，所以C是O元素，结合常见物质化学式及化合价分析解答．

解答解：有A、B、C三种短周期主族元素，A元素的原子最外层电子数等于其电子层数，所以A可能是H元素、Be元素、Al元素；B元素的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，所以B可能是C元素、S元素；C元素的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，所以C是O元素．
A．A表示+1、C表现-2价，化合物中各元素的化合价代数和为0，则A₃BC₂中B元素化合价为+1，不符合碳、硫元素化合价，故A错误；
B．A₄B₂C，化学式符合CH₃CHO，可为乙醛，故B正确；
C．A₈B₃C₃，化学式符合C₃H₈O₃，为丙三醇，故C正确；
D．A₄B₂C₂，化学式符合C₂H₄O₂，为乙酸，故D正确．
故选A．

点评本题考查了元素位置结构关系的应用，难度中等，能正确判断元素是解本题的关键，注意利用列举法解答．

练习册系列答案

相关题目

6．下列有关Na₂CO₃和NaHCO₃性质的比较中，说法正确的是（　　）

	A．	热稳定性：Na₂CO₃＜NaHCO₃
	B．	常温时水溶性碱性：Na₂CO₃＞NaHCO₃
	C．	等质量的Na₂CO₃与NaHCO₃与过量稀盐酸反应产生的CO₂：Na₂CO₃＞NaHCO₃
	D．	Na₂CO₃溶液能与Ca（OH）₂溶液反应，而NaHCO₃溶液不能与Ca（OH）₂溶液反应

4．用含有少量镁的铝片制取纯净的Al（OH）₃时，下列操作中最恰当的组合是（　　）
①加盐酸溶解　②加NaOH溶液溶解　③过滤　④通入过量的CO₂生成Al（OH）₃
⑤加盐酸生成Al（OH）₃　⑥加过量的烧碱生成Al（OH）₃．

11．

铝镁合金已成为轮船制造、化工生产等行业的重要材料．研究性学习小组的三位同学，为测定已知质量的铝镁合金（设不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列三种不同实验方案（所加试剂均为足量）进行探究．填写下列空白．
【探究一】
实验方案：铝镁合金$\stackrel{盐酸}{→}$测定生成气体的体积
实验装置：问题讨论：
（1）某同学提出该实验装置不够完善，应在A、B之间添加一个装有碱石灰的干燥装置．你的意见是：不需要（填“需要”或“不需要”）．
（2）为准确测定生成气体的体积，实验中应注意的问题是（只要求写出其中一点）：检查装置的气密性或合金完全溶解（或加入足量盐酸，或调整量气管C的高度，使C中液面与B液面相平，待冷却至室温再读体积等）
【探究二】
实验方案：铝镁合金$\stackrel{氢氧化钠溶液}{→}$过滤，测定剩余固体质量
问题讨论：
（1）称取一定质量的铝镁合金粉末样品，加入过量的NaOH溶液，充分反应．实验中发生反应的化学方程式是2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（2）过滤、洗涤、干燥、称量剩余固体．若未洗涤固体，测得镁的质量分数将偏高（填“偏高”或“偏低”）．
【探究三】
实验方案：铝镁合金 $\stackrel{氢氧化钠溶液}{→}$过滤后的滤液 $\stackrel{盐酸}{→}$过滤，测定沉淀质量
问题讨论：
（1）甲同学认为该方案不可行，试说明理由：Al（OH）₃是两性氢氧化物，加入足量盐酸无沉淀生成（加入盐酸的量不易控制）．
（2）乙同学认为只要调整所加试剂的顺序，就可以达到实验目的，如果他的看法正确，
则所得的沉淀是Mg（OH）₂．
（3）丙同学认为也可以通过用足量A物质代替盐酸来达到实验目的，则A物质可以是CO₂，请写出对应反应的化学方程式：NaAlO₂+H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．

1．过氧化钙（CaO₂）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面．下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO₂）的流程．

请回答下列问题：
（1）用氨水调节pH至8～9的目的是除去Fe³⁺．
（2）若测得滤液C中c（CO₃^2-）=10^-3mol/L，则Ca²⁺是（填“是”或“否”）沉淀完全．（已知c（Ca²⁺）≤10^-5mol/L可视为沉淀完全；Ksp（CaCO₃）=4.96×10^-9）
（3）若在滤液C中，加入HNO₃使溶液呈酸性以得到副产物NH₄NO₃，则酸化后溶液中，c（NH₄⁺）＜c（NO₃^-）（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“=”）．
（4）在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式：CaCl₂+H₂O₂=CaO₂↓+2HCl，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9～11，才出现大量沉淀．用化学方程式和简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9～11的原因加入NaOH溶液使上述平衡向正反应方向，有利于CaO₂沉淀的生成．

8．

实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中注入乙醇2mL，再慢慢加入0.5mL浓硫酸、2mL乙酸，连接好制备乙酸乙酯的装置．
②按如图连接好装置（装置气密性良好），把产生的蒸气经导管通到3mL饱和碳酸钠溶液的上方约2mm～3mm处，注意观察盛碳酸钠溶液的试管的变化．
③待试管B中收集到一定量产物后停止加热，撤去试管B并用力振荡，然后静置待分层；
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥．
请根据题目要求回答下列问题：
（1）制取乙酸乙酯的化学方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是BC．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中的小，有利于分层析出
D．加速酯的生成，提高其产率
（3）步骤①浓硫酸的作用是催化作用，吸水作用．
（4）步骤②中试管B中的导管能否插入液面以下？否（填是或否）
理由：插入液面以下会倒吸．

5．长周期中的某主族元素R，其原子核外最外电子层上只有1个电子，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	R的单质常温下跟水反应不如钠剧烈
	B．	R的碳酸盐易溶于水
	C．	R的原子半径比钾的原子半径小
	D．	R的氢氧化物不能使氢氧化铝溶解

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	已知：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H＜0，反应物总能量小于生成物总能量
	B．	测定盐酸和氢氧化钠反应的中和热实验中，所用试剂可以是浓溶液
	C．	HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3 kJ•mol^-1，则1molH₂SO₄和1molBa（OH）₂反应放出的热量为114.6kJ
	D．	已知C（s）与CO（g）的燃烧热分别为393.5kJ•mol^-1、283.0kJ•mol^-1，则相同条件下C（s）与O₂（g）反应生成1molCO（g）的反应热为△H=-110.5kJ/mol

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