题目内容
18．
A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X，它们有如图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）．下列判断正确的是（ ）| A． | X元素可能为Al | B． | X元素可能为Si | ||
| C． | 反应①和②互为可逆反应 | D． | 反应①和②一定为氧化还原反应 |
分析 由转化关系图可以看出，A这种单质与强碱发生反应，生成了两种产物B和C，而且B和C均含有同一种元素，且B和C又可以在强酸的作用下发生反应，生成单质A，那么可以看出反应①应该是A物质的歧化反应，反应②应该是关于一种元素的归中反应，则可以知道B和C中应该分别含有A的负价态物质以及正价态物质，则A可能为Cl2或S等非金属元素，据此答题．
解答 解：由转化关系图可以看出，A这种单质与强碱发生反应，生成了两种产物B和C，而且B和C均含有同一种元素，且B和C又可以在强酸的作用下发生反应，生成单质A，那么可以看出反应①应该是A物质的歧化反应，反应②应该是关于一种元素的归中反应，则可以知道B和C中应该分别含有A的负价态物质以及正价态物质，则A可能为Cl2或S等非金属元素，
A、根据上面的分析可知，元素X应该有变价，反应①和②都属于氧化还原反应，Al无变价，故A错误；
B、根据上面的分析可知，元素X应该有变价，反应①和②都属于氧化还原反应，Si无变价，故A错误；
C、反应①和②分别在碱性和酸性条件下进行，不是可逆反应，故C错误；
D、根据上面的分析可知，①应该是A物质的歧化反应，反应②应该是关于一种元素的归中反应，都是氧化还原反应，故D正确，
故选D．
点评 本题考查了元素化合物的性质推断，主要考查非金属元素的歧化反应和归中反应的特征应用，关键是理解金属无负价，题目难度中等．
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8．下列有关物质的性质描述不符合事实的是（ ）
| A． | 氧化铝是冶炼金属铝的原料，由于它熔点高，也是一种较好的耐火材料 | |
| B． | 在混有少量泥沙浑浊水两只试管分别加入少量明矾、硫酸铁溶液，水变得清澈 | |
| C． | 纯净的SiO2是现代光学及光纤制品的基本原料，也是人类将太阳能转化电能的常用材料 | |
| D． | 酸雨是由大气中SO2、NO2溶于雨水形成的 |
9．空气的成分中能供给呼吸的是（ ）
| A． | 氮气 | B． | 氧气 | C． | 稀有气体 | D． | 二氧化碳 |
，最高价氧化物的化学式为：Cl2O7．
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．
13．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.1 mol甲烷含有的电子数为NA | |
| B． | 1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.1 NA | |
| C． | 1 L pH=1的硫酸溶液中含有的H+数为0.2 NA | |
| D． | 1 mol•L-1 FeCl3溶液中所含Cl-的数目为3NA |
10．强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+（aq）+OH-（aq）═H2O（1）△H═-57.3kJ/mol 已知：
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O△H═-Q1kJ/mol
H2SO4（浓）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（1）△H═-Q2kJ/mol
HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（1）△H═-Q3kJ/mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为（ ）
CH3COOH（aq）+NaOH（aq）═CH3COONa（aq）+H2O△H═-Q1kJ/mol
H2SO4（浓）+NaOH（aq）═Na2SO4（aq）+H2O（1）△H═-Q2kJ/mol
HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（1）△H═-Q3kJ/mol
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的绝对值大小的关系为（ ）
| A． | Q1=Q2=Q3 | B． | Q2＞Q1＞Q3 | C． | Q2＞Q3＞Q1 | D． | Q2=Q3＞Q1 |
7．在无色溶液中能大量共存的是（ ）
| A． | K+、Ag+、NO3-、Cl- | B． | NH4+、Ba2+、Cl-、CO32- | ||
| C． | Na+、Ca2+、HCO3-、NO3- | D． | K+ Fe3+ Cl- SO42 |
8．已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
| A． | 原子半径A＞B＞D＞C | B． | 原子序数d＞c＞b＞a | ||
| C． | 离子半径C3-＞D-＞B+＞A2+ | D． | a=c-5 |