17．已知反应2CO+O2(g)的△H为正值.△S为负值．设△H和△S不随温度改变.对于该反应.下列说法中正确的是( )A．低温下是自发变化B．高温下是自发变化C．任何温度下都是自发变化D．任何温度下——青夏教育精英家教网——

17．已知反应2CO（g）=2C（s）+O₂（g）的△H为正值，△S为负值．设△H和△S不随温度改变，对于该反应，下列说法中正确的是（　　）

	A．	低温下是自发变化		B．	高温下是自发变化
	C．	任何温度下都是自发变化		D．	任何温度下都是非自发变化

16．下列图示操作正确的是（　　）

	A．	灼烧		B．	过滤
	C．	分液		D．	蒸馏

15．已知X是淡黄色固体，A、B是钾盐，C是硫酸盐，D、E是无色气体．据以下反应式判断这6种物质的分子式．
（1）A+H₂SO₄（稀）→C+D↑
（2）B+H₂SO₄→C+E↑+H₂O
（3）D+E→X↓+H₂O
（4）B+O₂→C
（5）X+KOH $\stackrel{△}{→}$  A+B+H₂O
A：K₂S，B：K₂SO₃，C：K₂SO₄，D：H₂S，E：SO₂，X：S．

14．某元素R的氧化物的化学式为R₂O₃，则它的氯化物的化学式为RCl₃，硫酸盐的化学式为R₂（SO₄）₃．

13．向50mL 18mol•L^-1H₂SO₄溶液中加入足量的铜片并加热．充分反应后，被还原的H₂SO₄的物质的量（　　）

	A．	小于0.45 mol		B．	等于0.45 mol
	C．	在0.45 mol和0.90 mol之间		D．	大于0.90 mol

12．继“分子足球”C₆₀之后，科学家又发现另一种“分子足球”N₆₀．一定条件下N₆₀中积累的巨大能量会在一瞬间释放出来，是未来的火箭燃料，N₆₀属于（　　）

非金属单质

11．足量MnO₂与VmL 10mol/L的盐酸共热制氯气，在标准状况下制2.24LCl₂则V的取值为（　　）

10．铜、铁都是日常生活中常见的金属，它们的单质及26．其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途．
请回答以下问题：（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如图：

（1）①Cu²⁺的价电子排布图

；NH₄CuSO₃中N、O、S三种元素的第一电离能由大到小顺序为N＞O＞S（填元素符号）．
②SO₄^2-的空间构型为正四面体形，SO₃^2-离子中心原子的杂化方式为sp³杂化．
（2）请写出向Cu（NH₃）₄SO₄水溶液中通入SO₂时发生反应的离子方程式：2Cu（NH₃）₄²⁺+3SO₂+4H₂O=2NH₄CuSO₃↓+6NH₄⁺+SO₄^2-．
（3）某学生向CuSO₄溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O晶体．
①下列说法正确的是c
a．氨气极易溶于水，是因为NH₃分子和H₂O分子之间形成3种不同的氢键
b．NH₃分子和H₂O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
c．Cu（NH₃）₄SO₄所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d．Cu（NH₃）₄SO₄组成元素中电负性最大的是氮元素
②请解释加入乙醇后析出晶体的原因乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度
（4）FeO晶胞结构如右图所示，FeO晶体中Fe²⁺配位数为6，若该晶胞边长为acm，则该晶体密度为$\frac{288}{{a}^{3}．{N}_{A}}$g/cm³．

9．（NH₄）₂SO₄是常用的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
【查阅资料】（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同．
【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸 70.00mL）通入N₂排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂．品红溶液不褪色．取下装置B，加入指示利．用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL，经检验滴定后的溶液中无SO₄^2-．
（1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．
a．盛装 0.2000mol/LNaOH溶液
b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗
c．读数、记录
d．查漏、清洗
e．排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol．
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性．按图示重新加入试剂；通入N₂排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH₄）₂SO₄完全分解无残留物．停止加热，冷却．停止通入N₂，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2-无SO₄^2-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
（4）检查装置D内溶液中有SO₃^2-、无SO₄^2-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．
（5）装置B内溶液吸收的气体是NH₃．
（6）（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化学方程式是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+3SO₂↑+6H₂O↑+N₂↑．

8．设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	14 g乙烯和环丙烷的混合物中总原子数为3N_A
	B．	标准状况下，2.24L苯中约含有0.6N_A个碳原子
	C．	4.6 g乙醇中含有的C-H键的个数为0.6N_A
	D．	1 mol 分子中含碳碳双键数为3N_A

0 171387 171395 171401 171405 171411 171413 171417 171423 171425 171431 171437 171441 171443 171447 171453 171455 171461 171465 171467 171471 171473 171477 171479 171481 171482 171483 171485 171486 171487 171489 171491 171495 171497 171501 171503 171507 171513 171515 171521 171525 171527 171531 171537 171543 171545 171551 171555 171557 171563 171567 171573 171581 203614