题目内容
13.向50mL 18mol•L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量( )A. | 小于0.45 mol | B. | 等于0.45 mol | ||
C. | 在0.45 mol和0.90 mol之间 | D. | 大于0.90 mol |
分析 浓硫酸与铜反应,随着反应的进行,浓硫酸变稀,稀硫酸与铜不反应,浓硫酸与铜反应时被还原的H2SO4为参加反应的浓硫酸的一半.
解答 解:Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,被还原的硫酸的物质的量理论上应是参加反应的硫酸的一半,但随着反应的进行,硫酸的浓度逐渐降低,而铜与稀硫酸并不反应,因此,被还原的硫酸的物质的量应小于一半,
则50mL 18mol/LH2SO4溶液中加入足量的铜片并加热后被还原的硫酸的物质的量应为:小于0.45mol.
故选:A.
点评 本题考查了浓硫酸与Cu的反应,注意把握浓硫酸与稀硫酸性质的差别,题目难度不大.
练习册系列答案
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3.硼酸(H3BO3)大量应用于玻璃制造行业,以硼镁矿(2MgO.B2O3.H2O、SiO2及少量Fe3O4、CaCO3、Al2O3 )为原料生产硼酸的工艺流程如图1:
表一:硼酸在不同温度下的溶解度(s)
表二:金属阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时(c≤1.0×10-5mol•L-1)的pH
(1)写出2MgO•B2O3•H2O浸取生成H3BO3的化学方程式:2MgO•B2O3•H2O+2H2SO4=2MgSO4+2H3BO3;
(2)除杂操作过程中加入MgO调节溶液pH的目的除去溶液中的Al3+、Fe3+杂质;
(3)“浸取”后,采用“热过滤”的目的是防止温度下降时H3BO3从溶液中析出,浸出渣的成分SiO2、CaSO4;
(4)根据题中所给条件计算Fe(OH)3的Kap值1×10-38;
(5)“母液”可用于回收硫酸镁,已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图2所示,且溶液的沸点随压强增大而升高.为了从“母液”中充分回收 MgSO4.H2O,应采取的操作是a.
a.加压升温结晶b.降温结晶c.蒸发结晶.
表一:硼酸在不同温度下的溶解度(s)
温度 | 20℃ | 40℃ | 60℃ | 100℃ |
溶解度(s) | 5.0g | 8.7g | 14.8g | 40.2g |
金属阳离子 | Fe3+ | Al3+ | Fe2+ | Mg2+ |
pH | 3.0 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
(2)除杂操作过程中加入MgO调节溶液pH的目的除去溶液中的Al3+、Fe3+杂质;
(3)“浸取”后,采用“热过滤”的目的是防止温度下降时H3BO3从溶液中析出,浸出渣的成分SiO2、CaSO4;
(4)根据题中所给条件计算Fe(OH)3的Kap值1×10-38;
(5)“母液”可用于回收硫酸镁,已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图2所示,且溶液的沸点随压强增大而升高.为了从“母液”中充分回收 MgSO4.H2O,应采取的操作是a.
a.加压升温结晶b.降温结晶c.蒸发结晶.
1.某一周期的第ⅡA族元素的原子序数为Z,那么同一周期的第ⅢA族元素的原子序数( )
A. | 可能是Z+1或Z+11或Z+25 | B. | 只有Z+1 | ||
C. | 可能是Z+1或Z+11 | D. | 可能是Z+2或Z+8或Z+18 |
8.设NA为阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )
A. | 14 g乙烯和环丙烷的混合物中总原子数为3NA | |
B. | 标准状况下,2.24L苯中约含有0.6NA个碳原子 | |
C. | 4.6 g乙醇中含有的C-H键的个数为0.6NA | |
D. | 1 mol 分子中含碳碳双键数为3NA |
18.在一密闭容器中进行反应 X2(g)+3Y2(g)?2Z2(g),若 X2、Y2、Z2的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L,当反应达到平衡后,各物质的浓度有可能是( )
A. | c(X2)=0.2 mol/L | B. | c(Y2)=0.1 mol/L | C. | c(Z2)=0.4 mol/L | D. | c(Y2)=0.6 mol/L |
5.下列区别物质的方法错误的是( )
A. | 铝与铝合金-比较硬度 | B. | 用水区别氯化钠和硝酸铵固体 | ||
C. | 用燃烧的方法区别羊毛和涤纶 | D. | 用燃着的木条鉴别氮气与二氧化碳 |
2.下列化学用语能正确表示相应意义的是( )
A. | 乙烯的结构简式CH2CH2 | B. | 丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3 | ||
C. | 四氯化碳的电子式 | D. | 苯的分子式 |
3.下列叙述正确的是( )
A. | 在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应 | |
B. | 用惰性电极电解Na2SO4溶液,阴阳两极产物的物质的量之比为1:2 | |
C. | 用惰性电极电解饱和KBr溶液,若有1 mol电子转移,则生成1 molKOH | |
D. | 镀层破损后,镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀 |