题目内容

14．某元素R的氧化物的化学式为R2O3，则它的氯化物的化学式为RCl3，硫酸盐的化学式为R2（SO4）3．

分析 先求出元素R的化合价，根据氯元素、硫酸根的化合价，利用十字交叉法写出物质的化学式即可．

解答 解：设R2O3中R的化合价为X，根据在化合物中正负化合价代数和为零，R元素的化合价为：2x+（-2）×3=0，x=+3，
氯元素的化合价为-1，利用十字交叉法，R元素的氯化物的化学式为：RCl3；
硫酸根的化合价为-2，利用十字交叉法，R元素的硫酸盐化学式为：R2（SO4）3．
故答案为：RCl3；R2（SO4）3．

点评 本题考查学生对正确书写物质化学式方法的理解与掌握，并能灵活应用的能力，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，某兴趣小组同学利用高锰酸钾氧化甲苯制备苯甲酸（KMnO4中性条件下还原产物为MnO2，酸性条件下为Mn2+）

已知：苯甲酸相对分子量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为0.3g和6.9g．
实验流程：
①往装置A中加入2.7mL（2.3g）甲苯和125mL水，然后分批次加入8.5g稍过量的KMnO4固体，控制反应温度约在100℃，当甲苯层近乎消失，回流不再出现油珠时，停止加热．
②将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣，合并滤液与洗涤液，冷却后加入浓盐酸，经操作I得白色较干燥粗产品．
③纯度测定：称取1.220g白色样品，配成100mL苯甲酸溶液，取25.00mL溶液，用0.1000mol/L KOH标准溶液滴定，重复滴定四次，每次消耗的体积如下表所示．
 第一次第二次第三次第四次
体积（mL）24.0024.1022.4023.90
请回答：
（1）装置A的名称三颈烧瓶．若不用温度计，本实验控制反应温度的措施为沸水浴加热．
（2）白色粗产品中除了KCl外，其他可能的无机杂质为MnCl2．
（3）操作②中趁热过滤的目的是防止苯甲酸结晶析出，减少其损失，操作I的名称过滤、干燥．
（4）步骤③中用到的定量仪器有分析天平，分析天平，50mL酸式、碱式滴定管．
（5）样品中苯甲酸纯度为96.00%．
（6）滴定操作中，如果对装有KOH标准溶液的滴定管读数时，滴定前仰视，滴定后俯视则测定结果将偏小（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
5．乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香气味，常用于化妆品工业和食品工业．下图是乙酸苯甲酯的一种合成路线（部分反应物、产物和反应条件已略去）．

请回答以下问题：
（1）A与C均能用银氨溶液检验，原因是二者均含有-CHO（写官能团的结构简式）
（2）反应I的反应类型为水解反应．
（3）写出A→B的化学反应方程式．
（4）写出B的一种同分异构体的结构简式CH3OCH3．
（5）秸秆的主要成分为纤维素，以秸秆为主要原料制取沼气，写出主要的化学方程（已知：该反应条件为细菌，产生等物质的量的两种气体）．
2．短周期元素A、B可形成A3B2型化合物，若B的原子序数为 b，则A的原子序数不可能为（　　）
A．b+1B．b+5C．b+4D．b-11
9．（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
【查阅资料】（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．
【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸 70.00mL）通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2．品红溶液不褪色．取下装置B，加入指示利．用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL，经检验滴定后的溶液中无SO42-．
（1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．
a．盛装 0.2000mol/LNaOH溶液  
b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗 
c．读数、记录  
d．查漏、清洗  
e．排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol．
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性．按图示重新加入试剂；通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物．停止加热，冷却．停止通入N2，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
（4）检查装置D内溶液中有SO32-、无SO42-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO32-，无SO42-．
（5）装置B内溶液吸收的气体是NH3．
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．
19．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g）?O2（g）+2NO（g）；（△H＞0），达平衡．改变其中一个条件X，Y随X变化符合曲线的是（　　）
A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B．当X表示温度时，Y表示NO2的转化率
C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
6．地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（　　）
A．Fe3O4B．Al2O3C．SiO2D．CuO
3．下列物质中属于高分子化合物的是（　　）
①油脂②蔗糖③淀粉④丙氨酸⑤蛋白质⑥聚氯乙烯⑦乙酸乙酯⑧纤维素．
A．①③⑤⑥B．③⑤⑥⑧C．②④⑦D．除②④⑦外
4．下列反应的离子方程式中，不正确的是（　　）
A．碳酸钠溶液中加入足量的乙酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-
B．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-
C．向氨基乙酸溶液中滴入NaOH溶液：H2NCH2COOH+OH-→H2NCH2COO-+H2O
D．向氯化铁溶液中加入足量的铁：2Fe3++Fe=3Fe2+

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