5．二氧化硫与氧气的反应为:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g),△H＜0.如对此反应升温.V正V逆变化正确的是( )A．V正减小.V逆增大B．V正增大.V逆减小C．V正V逆都增大D．V正V逆都——青夏教育精英家教网——

5．二氧化硫与氧气的反应为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0，如对此反应升温，V_正V_逆变化正确的是（　　）

V_正减小，V_逆增大

V_正增大，V_逆减小

V_正V_逆都增大

V_正V_逆都减小

4．a的金属活动性比氢强，b为碳棒，关于下列装置的说法中不正确的是（　　）

	A．	a发生氧化反应，b发生还原反应		B．	碳棒上有气体逸出
	C．	导线上有电流，电流方向从a→b		D．	反应后a极质量减小

3．已知金刚石和石墨在氧气中完全燃烧的热化学方程式如下：①C（金刚石，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-395.41kJ/mol；②C（石墨，s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.51kJ/mol．关于金刚石与石墨的转化，下列说法正确的是（　　）

	A．	金刚石转化成石墨是自发进行的过程
	B．	石墨转化成金刚石是自发进行的过程
	C．	石墨和金刚石能量一样高
	D．	金刚石比石墨能量低

2．今有盐酸、硫酸混合液100mL，向其中加入足量氯化钡溶液，反应完全后，过滤，将沉淀洗涤、烘干，称得沉淀的质量为9.32g．求混合液中硫酸的物质的量浓度为多少？

1．按要求写出方程式．
（1）写出NaHCO₃在水溶液里的电离方程式NaHCO₃═Na⁺+HCO₃^-．
（2）硫酸铜与氢氧化钡反应（写出离子方程式）Cu²⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═Cu（OH）₂↓+BaSO₄↓．
（3）NaHSO₄+NaOH═Na₂SO₄+H₂O（写出离子方程式）H⁺+OH^-═H₂O．

20．现有下列物质：①Na₂CO₃•10H₂O晶体 ②锌 ③氯化氢 ④CO₂⑤NaHSO₄固体 ⑥Ba（OH）₂固体⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧氨水 ⑨稀硫酸 ⑩熔融NaCl⑪蔗糖
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填编号）：

分类标准	能导电的物质	电解质	非电解质
属于该类的物质	②⑦⑧⑨⑩	①③⑤⑥⑩	④⑪

（2）上述物质中有物质之间在溶液中可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，写出一个该离子反应对应的化学方程式Ba（OH）₂+2HCl═BaCl₂+2H₂O．
（3）将⑨滴加到⑦中至过量的实验现象是先产生沉淀后溶解．
（4）将③通入⑧中至恰好完全反应，则溶液导电能力的变化为导电能力逐渐增强．

19．相同物质的量的CO₂和O₂，其所含原子数目之比为3：2，所含氧原子数目之比为1：1，质量相同的CO₂和O₂，其物质的量之比为8：11；相同条件下，同体积的CO₂和O₂其分子数之比为1：1．

18．下列物质属于钠盐的是（　　）

17．在具有活塞的密闭容器中，一定温度下的可逆反应，H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）已达平衡，将活塞外拉，在此过程中：
（1）容器颜色变浅（填“变浅”或“变深”）．
（2）容器内的压强变小（填“变大”“变小”或“不变”）．
（3）混合气体的密度变小（填“变大”“变小”或“不变”）．

16．某学生欲配制6.0mol/L的H₂SO₄1000mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①480mL 0.5mol/L的硫酸；②150mL 25%的硫酸（ρ=1.18g/mL）；③足量的18mol/L的硫酸．有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL．老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充．请回答下列问题：
（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为3.0mol/L（保留1位小数）．
（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为1000mL．
（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤B、D补充完整．
A．将①②两溶液全部倒入烧杯中混合均匀；
B．用量筒准确量取所需的18mol/L的浓硫酸295mL，沿烧杯内壁倒入上述混合液中，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；
C．将冷却至室温后混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；
D．用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中；
E．振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线1～2cm处；
F．改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；
G．将容量瓶盖紧、倒立，摇匀．
（4）如果省略操作D，对所配置溶液浓度有何影响？偏小（偏大、偏小，无影响？）．

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