题目内容
4．a的金属活动性比氢强，b为碳棒，关于下列装置的说法中不正确的是（ ）
| A． | a发生氧化反应，b发生还原反应 | B． | 碳棒上有气体逸出 | ||
| C． | 导线上有电流，电流方向从a→b | D． | 反应后a极质量减小 |
分析 根据装置没有电源，则构成原电池装置，又a在金属活动性顺序表中排在氢之前，b为碳棒，则a为负极本身失电子发生氧化反应，b为正极溶液中的氢离子得电子发生还原反应，电子从负极流向正极，据此分析．
解答 解：A．a为负极本身失电子发生氧化反应，b为正极溶液中的氢离子得电子发生还原反应，故A正确；
B、b为正极溶液中的氢离子得电子发生还原反应，所以碳棒上有气体逸出，故B正确；
C、电流从正极流向负极，即从b→a，故C错误；
D、根据装置没有电源，则构成原电池装置，又a在金属活动性顺序表中排在氢之前，b为碳棒，则a为负极本身失电子发生氧化反应，所以a极质量减小，故D正确；
故选C．
点评 本题考查原电池原理，明确正负极上得失电子是解本题关键，难度不大，注意对基础知识的归纳整理．
练习册系列答案
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12．强酸和强碱在稀溶液中的中和热可表示为：
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3k kJ•mol-1，
又知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1，
$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ•mol-1
HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ•mol-1，
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的大小关系是（ ）
H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；△H=-57.3k kJ•mol-1，
又知：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；△H=-Q1kJ•mol-1，
$\frac{1}{2}$H2SO4（浓）+$\frac{1}{2}$Ba（OH）2（aq）=$\frac{1}{2}$BaSO4（aq）+H2O（l）；△H=-Q2 kJ•mol-1
HNO3（aq）+KOH（aq）═KNO3（aq）+H2O（l）；△H=-Q3 kJ•mol-1，
上述反应均为溶液中的反应，则Q1、Q2、Q3的大小关系是（ ）
| A． | Q2＞Q3＞Q1 | B． | Q2＞Q1＞Q3 | C． | Q1=Q2=Q3 | D． | Q2=Q3＞Q1 |
15．混合下列各组物质使之充分反应，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体不是纯净物的是（ ）
| A． | 向红褐色的Fe（OH）3固体中加入过量盐酸 | |
| B． | 等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液 | |
| C． | 等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体 | |
| D． | 向NaBr溶液中通入过量氯气 |
12．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | Ca（HCO3）2溶液中加入过量NaOH溶液Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O | |
| B． | SO2通入溴水中SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42- | |
| C． | 泡沫灭火器原理：2Al3++3CO32-+3H2O═2Al（OH）3↓+3CO2↑ | |
| D． | FeO与稀HNO3反应FeO+2H+═Fe2++H2O |
9．下列有关化学与生活的说法不正确的是（ ）
| A． | 采用原煤脱硫技术，可减少燃煤产生的SO2 | |
| B． | 晶体硅可以制作太阳能电池板 | |
| C． | 自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒 | |
| D． | 分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3 悬浊液＞Fe（OH）3 胶体＞FeCl3 溶液 |
16．反应C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）在一密闭容器中进行并达平衡．下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
| A． | 增加C（s）的量 | |
| B． | 将容器的体积缩小一半 | |
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13．对于化学反应：C+4HNO3═CO2+4NO2+2H2O，下列说法正确的是（ ）
| A． | HNO3在反应中表现氧化性 | |
| B． | C在反应中被还原 | |
| C． | HNO3在反应中失去电子 | |
| D． | 1 mol 氧化剂在反应中得到4 mol电子 |
14．下列表示物质或微粒的化学用语正确的是（ ）
| A． | Mg 2+的结构示意图： | B． | NH3分子的电子式： | ||
| C． | H2S的结构式：H-S-H | D． | CH4分子的比例模型： |